1 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用固体配制溶液，不需要使用的仪器是___________(填字母)。

A．   B．   C． D．   E．

(2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污，热纯碱溶液除油污的原理是___________。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：，。
【设计实验】

实验	装置	现象
a	的溶液(含少量)	阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加溶液，溶液变为红色。
b	的与过量混合(含少量)	阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。

【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是和___________(用离子方程式表示，已知氧化性：)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________(写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________。
③一段时间后，实验b中平衡不移动，其原因是___________。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。

含量()	镀层外观表象
10	镀层模糊，无光泽
25	镀层呈雾状，光泽不足
50	镀层光亮、致密

表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。

温度/	镀层外观表象
25	光亮
35	光亮
40	光亮
55	光亮不均匀

(5)表1中含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是___________；
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________。已知：。

2 . 具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，、、；溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：

(1)油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎，目的是___________；加入的目的是___________。
(2)滤渣1的主要成分为___________、___________及不溶于酸、碱的杂质；加入调节溶液的为13后，溶液中的___________。
(3)若通入过量，发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作：___________。
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________。

3 . 是一种强氧化剂，具有高效、广谱、安全的杀菌消毒能力。但是液体具有强烈刺激性、不稳定性、高浓度易爆等特点，可通过如图（加热及夹持装置已省略）装置制备稳定性。回答下列问题：

(1)盛装稀硫酸的仪器名称为___________；控制温度为，缓慢滴加稀硫酸，则该过程中适宜的加热方式为___________；写出生成反应的化学方程式：___________。
(2)长导管的作用为___________。
(3)使用过碳酸钠（，在水中转化为和）溶液作稳定剂时，被还原成较稳定的，可较长时间保存，写出锥形瓶中与反应的离子方程式：___________。
(4)稳定液中的并不能起到杀菌的作用，因此在实际应用中，必须对其进行活化，使转化成释放出来。活化率与不同活化剂（浓度均为）用量的关系如表。

活化剂用量 活化率 活化剂	5mL	10mL	15mL	20mL	25mL
盐酸	29.32%	58.02%	86.91%	99.57%	100.00%
醋酸	26.75%	55.52%	79.01%	97.22%	97.53%
柠檬酸	20.03%	41.22%	52.13%	53.76%	59.80%

①请分析盐酸活化效果最好的原因：___________。
②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为___________。

5 . 金属铅在工业生产、国防建设和医学诊疗等方面都有着重要的应用，废旧铅蓄电池随意丢弃会造成环境污染，可以按照如图工艺制备高纯、芒硝等。

已知：①铅蓄电池的含铅废料主要成分为、、、。
②是一种无机强酸。
回答下列问题：
(1)为了加快酸溶的速率，可采取的方法有___________(写一种即可)，酸溶过程中被还原时发生反应的离子方程式为___________，检验酸溶后过滤的滤液中是否有，可以选择的试剂为___________(填标号)。
A．酸性高锰酸钾溶液             B．稀硝酸
C．溶液             D．
(2)向滤渣中加入溶液实现脱硫，滤渣为___________(填化学式)；滤渣B需要洗涤干净，检验滤渣B洗涤干净的一种方法是取最后一次洗涤液，滴加___________(填标号)，通过现象进行判断。
a．稀盐酸             b．稀硫酸
c．氯化钡溶液             d．氢氧化钠溶液
(3)一般采用溶液与滤渣反应，生成、和，该反应的化学方程式为___________；以石墨为阳极、高纯铅为阴极，电解溶液(溶液呈弱酸性，整个过程中不参与反应)制备铅，阳极的电极反应式为___________，当电路中转移电子时，阴极理论上增重___________g。

10 . Ⅰ、
(1)配平此反应的方程式：_____。
_____Zn+_____HNO₃(稀)=_____Zn(NO₃)₂+_____NO↑+_____H₂O。
Ⅱ、亚氯酸钠(NaClO₂)主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如图。

(2)NaClO₂中Cl的化合价为_____。
(3)写出反应1的化学方程式_____。
(4)反应2中的还原剂是_____。