1 . 五氯化锑(SbCl5)主要用作氟化工的催化剂、纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应,利用如下装置制备SbCl5 (加热及夹持装置略)。已知SbCl3,SbCl5的部分性质如下:
实验室制备SbCl5的步骤如下:
ⅰ.保持80℃的条件,在盛有SbCl3的三颈烧瓶中通入Cl2,反应生成SbCl5;
ⅱ.将三颈烧瓶中的反应混合物转移到双颈烧瓶中;
ⅲ.减压蒸馏,收集目标物质。
回答下列问题:
(1)写出用K2MnO4和浓盐酸制备Cl2的离子方程式___________ ,其中体现还原性和酸性的HCl的物质的量之比为___________ 。
(2)实验装置中,两个冷凝管___________ (填“能”或“不能”)交换使用,步骤ⅰ中对三颈烧瓶进行加热的最佳方式是___________ 加热。
(3)写出图示实验装置存在的一处弊端:___________ 。
(4)步骤ⅱ将反应后混合液转移至双颈烧瓶中的方法:在b处连接减压装置,使三颈烧瓶中的液体流入双颈烧瓶。进行该操作前,需___________ (填活塞1和2的开、关的情况)。
(5)步骤ⅲ采用减压蒸馏,而不是常压蒸馏的原因是___________ ;调节减压装置至1.86kPa,收集___________ ℃左右的馏分。减压蒸馏时,玻璃毛细管的作用有___________ (填字母)。
a.防止暴沸 b.搅拌 c.连通大气,保持常压
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 性质 |
SbCl3 | 73.4 | 223(101.3kPa) | 均极易水解 |
SbCl5 | 2.8 | 176(101.3kPa,140℃)时分解 | |
68(1.86kPa)、79(2.90kPa) |
ⅰ.保持80℃的条件,在盛有SbCl3的三颈烧瓶中通入Cl2,反应生成SbCl5;
ⅱ.将三颈烧瓶中的反应混合物转移到双颈烧瓶中;
ⅲ.减压蒸馏,收集目标物质。
回答下列问题:
(1)写出用K2MnO4和浓盐酸制备Cl2的离子方程式
(2)实验装置中,两个冷凝管
(3)写出图示实验装置存在的一处弊端:
(4)步骤ⅱ将反应后混合液转移至双颈烧瓶中的方法:在b处连接减压装置,使三颈烧瓶中的液体流入双颈烧瓶。进行该操作前,需
(5)步骤ⅲ采用减压蒸馏,而不是常压蒸馏的原因是
a.防止暴沸 b.搅拌 c.连通大气,保持常压
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88次组卷
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2卷引用:2024届陕西省柞水中学高三下学期模拟预测理综试题-高中化学
解题方法
2 . 具有耐高温的惰性,高活性,可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣(主要成分为、,含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质)为原料制备纳米的流程如下。已知:熔点高,硬度大,不溶于酸、碱;常温下,、、;溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题:(1)油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎,目的是___________ ;加入的目的是___________ 。
(2)滤渣1的主要成分为___________ 、___________ 及不溶于酸、碱的杂质;加入调节溶液的为13后,溶液中的___________ 。
(3)若通入过量,发生的主要反应的离子方程式为___________ 。
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作:___________ 。
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________ 。
(2)滤渣1的主要成分为
(3)若通入过量,发生的主要反应的离子方程式为
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作:
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为
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2024-04-25更新
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180次组卷
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3卷引用:2024届陕西省商洛市高三上学期第二次模拟考试理综试题-高中化学
解题方法
3 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题:
I.实验准备。
(1)用固体配制溶液,不需要使用的仪器是___________ (填字母)。___________ 。
Ⅱ.探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应:,。
【设计实验】
【问题讨论】
(3)实验a中,溶液变红色的可能原因是和___________ (用离子方程式表示,已知氧化性:)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡,其原因是___________ (写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密,其原理是___________ 。
③一段时间后,实验b中平衡不移动,其原因是___________ 。
【实验结论】
其他条件不变,浓度很小时,银镀层光亮、致密。
Ⅲ.探究温度、含量对镀层的影响。
表1:其他条件不变,与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
表2:其他条件不变,温度对镀层外观的影响。
(5)表1中含量为时,镀层模糊、无光泽的原因是___________ ;
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________ 。
Ⅳ.探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾,在电镀过程中会产生有毒气体,以及废液含剧毒的氰化物,不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的,其原理是___________ 。已知:。
I.实验准备。
(1)用固体配制溶液,不需要使用的仪器是
A. B. C. D. E.
(2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污,热纯碱溶液除油污的原理是Ⅱ.探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应:,。
【设计实验】
实验 | 装置 | 现象 |
a | 的溶液(含少量) | 阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡,一段时间后,取阴极区电解质溶液于试管,滴加溶液,溶液变为红色。 |
b | 的与过量混合(含少量) | 阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成,仍然有少量无色气泡。一段时间后,取少量阴极区溶液于试管,滴加溶液,溶液不变红。 |
(3)实验a中,溶液变红色的可能原因是和
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡,其原因是
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密,其原理是
③一段时间后,实验b中平衡不移动,其原因是
【实验结论】
其他条件不变,浓度很小时,银镀层光亮、致密。
Ⅲ.探究温度、含量对镀层的影响。
表1:其他条件不变,与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
含量() | 镀层外观表象 |
10 | 镀层模糊,无光泽 |
25 | 镀层呈雾状,光泽不足 |
50 | 镀层光亮、致密 |
温度/ | 镀层外观表象 |
25 | 光亮 |
35 | 光亮 |
40 | 光亮 |
55 | 光亮不均匀 |
(5)表1中含量为时,镀层模糊、无光泽的原因是
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是
Ⅳ.探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾,在电镀过程中会产生有毒气体,以及废液含剧毒的氰化物,不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的,其原理是
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2024-04-16更新
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279次组卷
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5卷引用:2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学
2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学2024届青海省玉树州高三下学期第四次联考理综试题-高中化学2024届河南省TOP二十名校联考高三下学期5月猜题(一)理科综合试卷-高中化学(已下线)压轴题12?化学实验综合题(5大题型+方法总结+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(新高考通用)
解题方法
4 . 是一种强氧化剂,具有高效、广谱、安全的杀菌消毒能力。但是液体具有强烈刺激性、不稳定性、高浓度易爆等特点,可通过如图(加热及夹持装置已省略)装置制备稳定性。回答下列问题:
(1)盛装稀硫酸的仪器名称为___________ ;控制温度为,缓慢滴加稀硫酸,则该过程中适宜的加热方式为___________ ;写出生成反应的化学方程式:___________ 。
(2)长导管的作用为___________ 。
(3)使用过碳酸钠(,在水中转化为和)溶液作稳定剂时,被还原成较稳定的,可较长时间保存,写出锥形瓶中与反应的离子方程式:___________ 。
(4)稳定液中的并不能起到杀菌的作用,因此在实际应用中,必须对其进行活化,使转化成释放出来。活化率与不同活化剂(浓度均为)用量的关系如表。
①请分析盐酸活化效果最好的原因:___________ 。
②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)盛装稀硫酸的仪器名称为
(2)长导管的作用为
(3)使用过碳酸钠(,在水中转化为和)溶液作稳定剂时,被还原成较稳定的,可较长时间保存,写出锥形瓶中与反应的离子方程式:
(4)稳定液中的并不能起到杀菌的作用,因此在实际应用中,必须对其进行活化,使转化成释放出来。活化率与不同活化剂(浓度均为)用量的关系如表。
活化剂用量 活化率 活化剂 | 5mL | 10mL | 15mL | 20mL | 25mL |
盐酸 | 29.32% | 58.02% | 86.91% | 99.57% | 100.00% |
醋酸 | 26.75% | 55.52% | 79.01% | 97.22% | 97.53% |
柠檬酸 | 20.03% | 41.22% | 52.13% | 53.76% | 59.80% |
②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为
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2024-03-31更新
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113次组卷
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2卷引用:2024届陕西省商洛市高三上学期第二次模拟考试理综试题-高中化学
5 . 氧化亚铜(Cu2O)是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体,在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度,回答下列问题:
Ⅰ.制备Cu2O
将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合,加热至90℃并不断搅拌。反应结束后,经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示:(1)仪器a的名称是___________ ;反应适宜采用的加热方式为___________ 。
(2)制备Cu2O时,原料理论配比为,该反应的离子方程式为___________ 。B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体,防止污染环境。B中可选用的试剂是___________ 。
(3)反应中需不断滴加NaOH溶液,原因是___________ 。
(4)过滤后,将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次,判断沉淀是否洗净的实验操作是___________ 。
Ⅱ.测定Cu2O纯度
称取mg样品置于烧杯中,加入足量溶液,完全溶解后,加入4滴邻菲罗啉指示剂,然后用硫酸高铈溶液进行滴定至终点,共消耗溶液VmL。(已知:)
(5)加入溶液时发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)该样品中的纯度为___________ %。
Ⅰ.制备Cu2O
将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合,加热至90℃并不断搅拌。反应结束后,经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示:(1)仪器a的名称是
(2)制备Cu2O时,原料理论配比为,该反应的离子方程式为
(3)反应中需不断滴加NaOH溶液,原因是
(4)过滤后,将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次,判断沉淀是否洗净的实验操作是
Ⅱ.测定Cu2O纯度
称取mg样品置于烧杯中,加入足量溶液,完全溶解后,加入4滴邻菲罗啉指示剂,然后用硫酸高铈溶液进行滴定至终点,共消耗溶液VmL。(已知:)
(5)加入溶液时发生反应的离子方程式为
(6)该样品中的纯度为
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6 . 是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备的部分实验流程如下:
步骤Ⅰ.氧化:在如图甲所示的装置中进行。先将与过量混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中,加水充分溶解后,在90℃下边搅拌边滴加盐酸,停止滴加盐酸后持续搅拌40min,得到热的含有的溶液。
步骤Ⅱ.除碘:将热的含有的溶液进行“操作A”后去除过量的。
步骤Ⅲ.提纯:向除去的溶液中加入KOH调节pH后,从含、KCl、KOH的溶液中提纯晶体。
已知:、不溶于有机溶剂。几种物质的溶解度随温度的变化如图乙所示。
回答下列问题:
(1)检查图甲所示装置气密性的操作为_______ 。
(2)“氧化”时,三颈烧瓶中与反应生成、HCl和KCl的化学方程式为_______ ;若该过程中有少量黄绿色气体生成,可以用热的KOH溶液吸收该气体并实现原料的循环利用,吸收该气体发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)“操作A”包含两步,这两步实验操作的名称分别为_______ ,所用试剂可以是_______ (任写一种)。
(4)从含、KCl、KOH的溶液中提纯晶体的实验过程为:蒸发浓缩,_______ ,用乙醇洗涤并干燥,得到粗品(含少量KCl),再经过_______ (填操作名称)的方法获得纯净的晶体。
步骤Ⅰ.氧化:在如图甲所示的装置中进行。先将与过量混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中,加水充分溶解后,在90℃下边搅拌边滴加盐酸,停止滴加盐酸后持续搅拌40min,得到热的含有的溶液。
步骤Ⅱ.除碘:将热的含有的溶液进行“操作A”后去除过量的。
步骤Ⅲ.提纯:向除去的溶液中加入KOH调节pH后,从含、KCl、KOH的溶液中提纯晶体。
已知:、不溶于有机溶剂。几种物质的溶解度随温度的变化如图乙所示。
回答下列问题:
(1)检查图甲所示装置气密性的操作为
(2)“氧化”时,三颈烧瓶中与反应生成、HCl和KCl的化学方程式为
(3)“操作A”包含两步,这两步实验操作的名称分别为
(4)从含、KCl、KOH的溶液中提纯晶体的实验过程为:蒸发浓缩,
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名校
7 . 用低品铜矿(主要含、)制备的一种工艺流程如下:下列说法正确的是
A.“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为 |
B.“调”的目的是除去溶液中的 |
C.使用溶液“除锰”时,锰渣中可能会含有少量 |
D.“还原”过程中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 |
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2024-02-17更新
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208次组卷
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3卷引用:2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学
名校
解题方法
8 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和),实现镍、钴、镁元素的回收。回答下列问题:
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌,提高浸取速率的方法为____________ (答出一条即可)。
(2)“氧化”时,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(),其中元素的化合价为______ 。
(3)已知:的电离方程式为、
①“氧化”时,先通入足量混合气,溶液中的正二价铁元素被氧化为,该反应的离子方程式为______ ;再加入石灰乳,所得滤渣中主要成分是、______ 。
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示,若混合气中不添加,相同时间内氧化率较低的原因是____________ ;的体积分数高于9.0%时,相同时间内氧化率开始降低的原因是____________ 。(4)①将“钴镍渣”酸溶后,先加入溶液进行“钴镍分离”,写出“钴镍分离”反应生成
沉淀的离子方程式:______ 。
②若“镍钴分离”后溶液中,加入溶液“沉镍”后的滤液中,则沉镍率=______ 。[已知:,沉镍率=
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌,提高浸取速率的方法为
(2)“氧化”时,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(),其中元素的化合价为
(3)已知:的电离方程式为、
①“氧化”时,先通入足量混合气,溶液中的正二价铁元素被氧化为,该反应的离子方程式为
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示,若混合气中不添加,相同时间内氧化率较低的原因是
沉淀的离子方程式:
②若“镍钴分离”后溶液中,加入溶液“沉镍”后的滤液中,则沉镍率=
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2024-02-17更新
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472次组卷
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4卷引用:2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学
2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题(已下线)专题08 工艺流程综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(新高考七省专用)2024届四川省眉山市仁寿县高三下学期三诊模拟联考理综试题-高中化学
9 . Ⅰ、
(1)配平此反应的方程式:_____ 。
_____Zn+_____HNO3(稀)=_____Zn(NO3)2+_____NO↑+_____H2O。
Ⅱ、亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业,也用于食品消毒、水处理等,以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图。
(2)NaClO2中Cl的化合价为_____ 。
(3)写出反应1的化学方程式_____ 。
(4)反应2中的还原剂是_____ 。
(1)配平此反应的方程式:
_____Zn+_____HNO3(稀)=_____Zn(NO3)2+_____NO↑+_____H2O。
Ⅱ、亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业,也用于食品消毒、水处理等,以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图。
(2)NaClO2中Cl的化合价为
(3)写出反应1的化学方程式
(4)反应2中的还原剂是
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2024-01-28更新
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240次组卷
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2卷引用:陕西省商洛市洛南中学2023-2024学年 高一上学期期末化学模拟试卷
10 . 连二亚硫酸钠()也叫做保险粉,是一种重要的化工产品,易溶于水、难溶于甲醇,在碱性介质中比较稳定,在空气中易被氧化。某化学小组用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___________ ,用装置A制备时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是___________ (填字母)。
A.浓盐酸 B.质量分数为70%的
C.稀硝酸 D.质量分数为10%的稀硫酸
(2)单向阀的作用是___________ ,制备保险粉前先打开仪器a的活塞的目的是___________ 。
(3)已知三颈烧瓶中的甲酸转化为,写出生成的化学方程式:___________ 。
(4)是一种常用的还原剂,写出它与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:___________ 。
(5)固体隔绝空气加热使之完全分解得到固体产物、和气体,设计实验方案检验产物中含有的:___________ (写出实验操作、现象及结论)。
(6)称取粗产品加水溶解,用NaOH溶液碱化后,加入一定量的溶液恰好完全反应(),将溶液中生成的纳米级的银粉过滤、洗涤、干燥后称重,得到银,则粗产品中连二亚硫酸钠的纯度为___________ (含、的表达式)。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
A.浓盐酸 B.质量分数为70%的
C.稀硝酸 D.质量分数为10%的稀硫酸
(2)单向阀的作用是
(3)已知三颈烧瓶中的甲酸转化为,写出生成的化学方程式:
(4)是一种常用的还原剂,写出它与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:
(5)固体隔绝空气加热使之完全分解得到固体产物、和气体,设计实验方案检验产物中含有的:
(6)称取粗产品加水溶解,用NaOH溶液碱化后,加入一定量的溶液恰好完全反应(),将溶液中生成的纳米级的银粉过滤、洗涤、干燥后称重,得到银,则粗产品中连二亚硫酸钠的纯度为
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