2 . 空间站中的物质循环利用是重要研究课题。关于如下“转化图”，说法正确的是

A．Sabatier反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4

B．水电解系统的阳极产物应该输送进入Sabatier反应器

C．采用高压和合适催化剂均有利于提高Sabatier反应器中的反应

D．由图可知，该系统中H2O的循环利用率为100%

7 . 钛是一种银白色的过渡金属，其密度小、强度高、具有金属光泽，亦有良好的抗腐蚀能力(包括海水、王水及氯气等)。由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱，以及高强度、低密度的特点，被美誉为“太空金属”。工业上可用钛磁铁矿(主要成分是，含有少量的、、、、MgO)制备高纯度的金属钛，其工艺流程如下：

资料：
①浸出液中含钛阳离子主要是，的水解产物是。
②常见氯化物的物理性质如下表所示：

化合物
熔点/℃	-25	193	304	714
沸点/℃	136	181(升华)	316	1412

(1)利用___________的磁性，可通过磁选将其从钛磁铁矿分离。在磁选之前需对钛磁铁矿进行粉碎、磨粉等预处理，其作用是___________。
(2)水解过程发生主要反应的化学方程式是___________，通过对浸出液浓度的调控，可以获得不同粒子直径的产品。一般情况下，粒子直径越小，煅烧得到的钛白粉品质越高，但钛液的利用率降低。工业上通常用170g/L的浸出液(钛液)进行水解，其原因是___________。

(3)氯化可以得到较高纯度的，同时生成一种可燃性气体，其反应化学方程式为___________，蒸馏精制过程中应该控制温度高于___________℃，低于___________℃。
(4)过去几年，电解还原制备Ti有了新的突破，的电解效率取决于其阳极组成(C/O比)，在时，它几乎可以100%地溶解。该电解过程如下图所示，阳极反应式为___________。

8 . 疫情期间，某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：
①84消毒液有效成分为NaClO。含氯消毒剂中HClO的消毒效果远高于ClO^-，而ClO^-的稳定性要高于HClO。
②HClO的K=2.0×10^-8；H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11。
请回答下列问题：
(1)在84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是_______。
(2)通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，试从平衡的角度分析原因_______。
(3)84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：_______。
(4)为了研究消毒效果，同学们测定了84消毒液中Cl₂、HClO和ClO^-三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系，如图所示。

根据图示同学们认为在使用84消毒液时应调节pH在4~6范围内，试说明原因_______。
(5)84消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中完全转化为N₂，请写出相应的离子反应方程式：_______。若处理废水产生了0.448LN₂(标准状况)，则需消耗有效氯为5%的84消毒液的质量为_______g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，常以百分数表示)

9 . 市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并完全可以作为资源再次为我们所利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾(ZnSO₄·7H₂O )的工艺流程如下：

已知：除铁时若PH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀，回答下列问题：
(1)为提高“浸出”效率，可采取的措施有___________、___________(写两条)。
(2)根据流程图可知 Cu 、Zn、Ni的金属性强弱顺序为___________。
(3)置换镍时，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含Ni²⁺溶液中同时加入锌粉和Sb₂O₃得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为___________。
(4)“浸出”的浸渣中含有Ag₂S，经一系列处理得Ag(NH₃)₂Cl，用肼(N₂H₄)还原Ag(NH₃)₂Cl得到单质银，N₂H₄的氧化产物为N₂，则还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)浸出液中含有Fe²⁺，“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。调节PH对不同金属沉出率的影响如下图所示，则沉铁时最合理的PH约为___________。在PH＜6时，Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，PH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是___________。

10 . 氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。
(1)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目。___________

(2)反应常用于测定溶液中I₂的含量。反应的还原剂是___________，每生成1moLNaI，反应转移电子___________mol。
(3)反应 KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)可作为高效、多功能水处理剂。用FeCl₃与KClO在强碱条件下反应可制取高铁酸钾，完成反应的离子方程式。___________
2Fe³⁺+______ClO^-+______OH^-=______FeO+3Cl^-+______