1 . 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M³⁺+4H₂O=+Cl^－+8H⁺， 中M的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

3 . 废旧电路板主要含有塑料。Fe、Cu、SnO₂、PbO₂等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下。

已知：Sn和Pb位于周期表第IVA族；SnO₂，PbO₂可与强碱共热反应生成易溶盐和水。
(1)“焙烧”的主要目的是___________。
(2)“滤渣”中含有的金属元素有___________(填元素符号)。
(3)SnO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(4)加入Na₂S可与"滤液a”中的Na₂PbO₃反应以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_____；可循环利用的物质的化学式为_______。
(5)理论上过量的焦炭与SnO₂在高温下恰好反应时二者的质量比为___________。
(6)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将1.0g的粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn²⁺)，迅速加入过量NH₄Fe(SO₄)₂溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的K₂Cr₂O₇溶液的体积平均为25.00mL，计算Sn的纯度。
已知：由Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺、+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr²⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是___________；
②粗锡样品中Sn的纯度为___________。

4 . 在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中，与的物质的量之比为，则x的值为

A．2

B．3

C．4

D．5

5 . 检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe³⁺定量反应生成Fe²⁺，Fe²⁺与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知：甲醛和银氨溶液反应生成单质银和CO₂，氮化镁与水反应放出NH₃，毛细管内径不超过1mm。
请回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为_______，用饱和食盐水代替水制备NH₃的原因是_______。
(2)B中装有AgNO₃溶液，仪器B的名称为_______。
(3)银氨溶液的制备。关闭K₁、K₂，打开K₃，打开_______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中_______，停止通NH₃。
(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K₁，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K₁；后续操作是_______；再重复上述操作3次。毛细管的作用是_______。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe²⁺与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe²⁺1.12mg，空气中甲醛的含量为_______mg·L^-1。

6 . 工业上以铬铁矿(主要成分FeO·Cr₂O₃，含Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的工艺流程如图a。回答下列问题：

(1)“焙烧”时，将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是___________。
(2)“焙烧”的目的是将FeO·Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时FeO·Cr₂O₃发生的化学方程式___________。
(3)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图b所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol/L时，可认为已除尽。

试分析：“中和”时pH的理论范围为___________；“酸化”的目的是___________；Fe元素在___________(选填流程图a中操作步骤的名称)过程中除去。

(4)蒸发结晶步骤中的副产品主要是___________。冷却结晶所得母液中，除Na₂Cr₂O₇外，可在上述流程中循环利用的物质还有___________。
(5)此方法生产过程中会产生大量含的酸性废水，可以用如图c装置处理。向废水中加入适量的NaCl进行电解，被电极产物还原为Cr²⁺，然后生成Cr(OH)₃沉淀除去，废水则可以达到排放标准。

①写出阳极的电极方程式___________。

②已知K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32，若电解一段时间后，调节pH测得溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-12mol/L，则此时c(Cr³⁺)=___________mol/L。

7 . 五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V₂O₃、FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：

已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
Ksp	2.2×10−20	4×10−14	1.9×10−33

(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)酸溶时加入H₂O₂的目的是___________。
(3)常温下，若“调pH”为7，Cu²⁺是否能沉淀完全：___________(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10⁻⁵ mol∙L⁻¹时，认为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________。
(5)结晶所得的NH₄VO₃需进行水洗、干燥。证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为___________。
(6)在煅烧NH₄VO₃生成的V₂O₅过程中，固体残留率=×100%随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中，A点失去的物质是________(填写化学式)。

(7)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V₂O₅产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO₂)₂SO₄，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000 mol∙L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂，VO黄色(被还原为VO²⁺蓝色)，该反应的离子方程式：___________；该产品的纯度为___________。

9 . 次硫酸氢钠甲醛(，其相对分子质量为154)俗称吊白块，在空气中易被氧化，120℃时会分解，在印染、医药及原子能工业中应用广泛。某实验小组以Cu、浓、、HCHO和Zn为原料制备次硫酸氢钠甲醛。回答下列问题：
(1)制备：将Cu片置于浓中，一定条件下反应生成。
①Cu与浓发生反应的化学方程式为___________。
②该方法制备时，可以采用的装置是___________(填字母)。

(2)制备溶液：在三颈烧瓶中加入一定量固体和，搅拌溶解，再缓慢通入，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。

止水夹常温下，溶液吸收的过程中，及等于1时，溶液的pH分别为7.2、2。
①装置D中多孔球泡的作用是___________；装置X的名称为___________。
②常温下，的水解常数___________，溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：___________。
(3)制备次硫酸氢钠甲醛：(2)中充分反应后，将装置D中导气管换成橡皮塞，向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
①生成［副产物为］时发生反应的化学方程式为___________。
②在真空容器中蒸发浓缩的原因是ⅰ.防止___________，ⅱ.防止温度过高使产物分解。
(4)测定产品的纯度：准确称取2.0g产品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知不能氧化甲醛，S元素转化为，杂质不反应)，加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。产品的纯度为___________。

10 . 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
   
已知：①室温下，；
②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。
回答下列问题：
(1)“氧化浸取”时，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。
①、和稀硫酸反应生成，和S的离子方程式为___________。
②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________(填字母)。
A．将铜矿粉碎并搅拌             B．增加铜矿的投料量             C．适当提高硫酸浓度             D．适当缩短反应时间
(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、再用氨水—混合溶液沉锰。
①室温下，用氨水调节溶液的pH为3时，为___________。
②向除铁后的溶液中滴加氨水—混合溶液，反应生成的离子方程式为___________。
(3)①“还原”时，反应生成CuCl的离子方程式为___________；如图1所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是___________。
      
②如图2所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是___________。