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1 . 高锰酸钾溶液常用于物质的分析与检验。
(1)实验室欲配制：
的
溶液。
①配制上述溶液需用到容量瓶的规格为_______ (填“50”、“250”或500)mL。
②配制上述溶液一定不需要用到下列仪器中的______ (填字母)。
③下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是_______ (填字母)。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
d．溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯
(2)用溶液可以测定
溶液中
的浓度，发生反应为
。配平该反应：________ 。
(3)称取0.90g草酸(
)溶于稀硫酸，向其中滴加溶液，恰好完全反应时消耗
的溶液
，被还原为
，则的氧化产物为_______ (填化学式)。
(4)下列生活中的现象不属于氧化还原反应的是________(填字母)。
(1)实验室欲配制：
的溶液。①配制上述溶液需用到容量瓶的规格为
②配制上述溶液一定不需要用到下列仪器中的
③下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
d．溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯
(2)用
溶液可以测定溶液中的浓度，发生反应为。配平该反应：(3)称取0.90g草酸(
)溶于稀硫酸，向其中滴加溶液，恰好完全反应时消耗的溶液，被还原为，则的氧化产物为(4)下列生活中的现象不属于氧化还原反应的是________(填字母)。
| A．煤气燃烧 | B．高炉炼铁 |
| C．食醋除去水壶中的水垢 | D．植物光合作用 |
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2 . 氧化还原反应与生产、生活密切相关。
(1)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精（
的乙醇溶液）以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备
有三种常用方法：
a.
b.
c.
①常温下，医用酒精、、固体、
固体、浓盐酸中，能导电的是_______________ ，属于电解质的是_______________________ 。
②写出反应c对应的离子方程式：______________ ［已知
（浓）可拆分为
和
］。
③配平反应b的方程式：____________________ 。
④若要制得相同质量的氯气，a、c反应中电子转移的数目之比为__________ 。
(2)法律规定小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。实验室中，亚硝酸钠
可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：
a.
b.
上述两个反应中，属于氧化还原反应的是___________ （填“a”或“b”）。用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：______________________________________ 。
(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。
①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中转化为
而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于中毒、解毒过程的说法中，正确的是___________ （填字母）。
a.亚硝酸钠是还原剂 b.维生素C是氧化剂
c.维生素C能把还原为 d.亚硝酸钠被还原
②含
的废水必须经处理后才能排放，可用铵盐来处理亚硝酸钠，反应生成一种无毒且空气中含量最多的气体，写出该反应的离子方程式：_______________________ 。
(1)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精（
的乙醇溶液）以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法：a.
b.
c.
①常温下，医用酒精、
、固体、固体、浓盐酸中，能导电的是②写出反应c对应的离子方程式：
（浓）可拆分为和］。③配平反应b的方程式：
④若要制得相同质量的氯气，a、c反应中电子转移的数目之比为
(2)法律规定小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。实验室中，亚硝酸钠
可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：a.
b.
上述两个反应中，属于氧化还原反应的是
(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。
①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中
转化为而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于中毒、解毒过程的说法中，正确的是a.亚硝酸钠是还原剂 b.维生素C是氧化剂
c.维生素C能把
还原为 d.亚硝酸钠被还原②含
的废水必须经处理后才能排放，可用铵盐来处理亚硝酸钠，反应生成一种无毒且空气中含量最多的气体，写出该反应的离子方程式：
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3 . 二氧化氯(
)消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或枯黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。
(1)还原法：
，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______ 。
(2)
还原法：(
和以物质的量之比
进行反应)
①配平该反应的离子方程式：_______ 。
_______
_______
_______
_______
_______
_______
_______
②还原产物为_______ 。
(3)盐酸法：
；当
参加反应时，做酸性介质的HCl的物质的量为_______ mol。
(4)
自氧化法：
；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ，若
参加反应，则转移的电子数为_______ 。
)消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或枯黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。(1)
还原法：，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目(2)
还原法：(和以物质的量之比进行反应)①配平该反应的离子方程式：
_______
__________________________________________②还原产物为
(3)盐酸法：
；当参加反应时，做酸性介质的HCl的物质的量为(4)
自氧化法：；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为参加反应，则转移的电子数为
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4 . 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
| A．过程Ⅰ中，未被氧化 |
B．过程Ⅱ中， 可氧化 |
C．双碱法脱硫过程中， 是催化剂， 可以循环利用 |
D．总反应为 |
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5 . 滴定是一种重要的定量实验方法。现拟用KMnO4溶液去测定市场上售卖的草酸的纯度，步骤如下：(已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1)
①称取1.260g草酸样品，将其制成100mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；
③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式___________ 。
(2)滴定时盛装KMnO4标准溶液所用仪器为___________ 。
(3)由如图可知消耗KMnO4溶液体积为___________ mL。
(4)滴定终点的现象为___________ 。
(5)通过上述数据，求得草酸的纯度为___________ 。(精确度保留到0.1)
(6)误差分析：
①以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度时，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果___________ (偏大、偏小或无影响，下同)；
②用酸式滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管，引起实验结果___________ ；
③滴定前有气泡，滴定后气泡消失，引起实验结果___________ ；
④滴定前正确读数，滴定后俯视，引起实验结果___________ 。
①称取1.260g草酸样品，将其制成100mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；
③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式
(2)滴定时盛装KMnO4标准溶液所用仪器为
(3)由如图可知消耗KMnO4溶液体积为
(4)滴定终点的现象为
(5)通过上述数据，求得草酸的纯度为
(6)误差分析：
①以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度时，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果
②用酸式滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管，引起实验结果
③滴定前有气泡，滴定后气泡消失，引起实验结果
④滴定前正确读数，滴定后俯视，引起实验结果
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解题方法
6 . 某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na2SO4并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。
实验步骤为：
①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。
②经检测，固体A主要成分为Na2SO4，并含有少量Na2SO3和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠
。
③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的
和NH3。
④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na2SO4。
回答下列问题：
(1)实验步骤①中加入甲醇的目的为_______ 。
(2)实验步骤③中回收甲醇的操作名称是_______ ，去除NH3生成N2反应的离子方程式为_______ 。
(3)通入N2的目的是_______ 。
(4)酸性KMnO4溶液的作用是_______ ，试剂
是_______ 。
(5)改为通入O2前，需_______(填标号)。
(6)反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳=_______ 
(用科学记数法表示)。
实验步骤为：
①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。
②经检测，固体A主要成分为Na2SO4，并含有少量Na2SO3和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠
。③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的
和NH3。④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na2SO4。
回答下列问题：
(1)实验步骤①中加入甲醇的目的为
(2)实验步骤③中回收甲醇的操作名称是
(3)通入N2的目的是
(4)酸性KMnO4溶液的作用是
是(5)改为通入O2前，需_______(填标号)。
| A．打开活塞1 | B．打开活塞2 | C．关闭活塞1 | D．关闭活塞2 |
(6)反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳=
(用科学记数法表示)。
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2024-01-20更新
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961次组卷
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5卷引用：2024届陕西省宝鸡市高三下学期三模考试理科综合试题-高中化学
2024届陕西省宝鸡市高三下学期三模考试理科综合试题-高中化学2024年1月河南普通高等学校招生考试适应性测试化学试题（已下线）T27-实验综合题（已下线）2024年1月“九省联考”河南卷真题完全解读与考后提升（已下线）热点22 定量分析型实验综合题
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7 . 
具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
Ⅰ.下列是制备的一种流程：
已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________ 。若生成
时，电子转移的数目是___________ 。
(2)“转化”过程中
的作用是___________ (选填“氧化剂”或“还原剂”)，写出反应的化学方程式是___________ 。
(3)由溶液得到的操作为：蒸发浓缩，___________ ，过滤洗涤，得到产品。
Ⅱ.为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取
样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的
溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用
溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2-3次测得滴定
溶液的平均体积为22.00mL。
已知：
，
(4)试计算该样品的纯度___________ 。
具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。Ⅰ.下列是制备
的一种流程：已知：
饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：
时，电子转移的数目是(2)“转化”过程中
的作用是(3)由
溶液得到的操作为：蒸发浓缩，产品。Ⅱ.为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取
样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的
溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。步骤3：重复以上操作2-3次测得滴定
溶液的平均体积为22.00mL。已知：
，(4)试计算该
样品的纯度
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解题方法
8 . 吸入氧气、排出二氧化碳，在遥远的太空中并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，
浓度会高得多，因此必须通过一定方法将清除。回答下列问题：
(1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂
吸附生成碳酸锂。吸附时发生反应的化学方程式为__________ 。采用
而不用的原因是__________ 。航天器返回地面后，用氢氧化钙与碳酸锂反应使再生，该反应的化学方程式为__________ 。
(2)以固态胺作为吸附剂，吸附与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是__________ （填“化学”或“物理”）变化。
(3)早期空间站内可用超氧化钾
吸收，该反应的化学方程式为__________ 。
(4)如今，空间站利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示：
①该流程的总反应方程式为__________ 。
②从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是__________ 。
浓度会高得多，因此必须通过一定方法将清除。回答下列问题：(1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂
吸附生成碳酸锂。吸附时发生反应的化学方程式为而不用的原因是再生，该反应的化学方程式为(2)以固态胺作为吸附剂，吸附
与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是(3)早期空间站内
可用超氧化钾吸收，该反应的化学方程式为(4)如今，空间站利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示：
①该流程的总反应方程式为
②从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是
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解题方法
9 . 工业上以铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图a。回答下列问题：
(1)“焙烧”时，将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是
(2)“焙烧”的目的是将FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时FeO·Cr2O3发生的化学方程式
(3)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图b所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为已除尽。
试分析：“中和”时pH的理论范围为
(4)蒸发结晶步骤中的副产品主要是
(5)此方法生产过程中会产生大量含
的酸性废水，可以用如图c装置处理。向废水中加入适量的NaCl进行电解，被电极产物还原为Cr2+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。
①写出阳极的电极方程式
②已知Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，若电解一段时间后，调节pH测得溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mol/L，则此时c(Cr3+)=
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解题方法
10 . 铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害。湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有
，需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：
氧化性强于，
为两性氧化物，溶液
时开始溶解，常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的
如表所示：
②萃取的反应原理为H++CH3CONR2+TlCl
[CH3CONR2H]TlCl4
请回答下列问题：
(1)“反应”步骤中总反应的离子方程式为___________ 。
(2)“滤渣”的主要成分是___________ (填化学式)，通常在“分步沉淀”时加入絮凝剂，其目的是___________ 。
(3)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入
的原理和目的___________ 。
(4)“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液的范围为___________ ，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为___________ 。
(5)废水中吸附过程如图所示，该树脂为___________ (填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂，若使吸附剂再生，且回收，可将离子交换树脂浸入___________ 溶液。
a．
b．
c．
，需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：
氧化性强于，为两性氧化物，溶液时开始溶解，常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的如表所示： | 离子 | |  | |
| 开始沉淀的 | 2.7 | 6.4 | 1.4 |
| 沉淀完全的 | 3.7 | 8.0 | 2.8 |
[CH3CONR2H]TlCl4请回答下列问题：
(1)“反应”步骤中总反应的离子方程式为
(2)“滤渣”的主要成分是
(3)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入
的原理和目的(4)“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液
的范围为(5)废水中
吸附过程如图所示，该树脂为，可将离子交换树脂浸入a．
b． c．
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2024-01-13更新
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835次组卷
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4卷引用：2024届陕西省西安中学高三下学期三模理综试题-高中化学
2024届陕西省西安中学高三下学期三模理综试题-高中化学山东省济宁市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题（已下线）题型16 无机化工流程综合分析-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）（已下线）T27-工业流程题
