1 . 铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的工艺流程如下：

已知：①CeO₂具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F^-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce⁴⁺能与F^-结合成CeF³⁺，Al³⁺也能与F^-结合成AlF；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce⁴⁺能被萃取剂TBP萃取，而Ce³⁺不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_______。
(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO₂和CeF₄，CeO₂和CeF₄的物质的量之比为3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为_______。
(3)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF³⁺+TBPCeTBP⁴⁺+F^-，氟洗液中添加Al³⁺的作用是_______。
(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
(5)已知CeO_2(1-x)中的Ce为＋3、＋4价且x>0，现取CeO_2(1-x)固体0.875g，加入足量硫酸和3.058gFeSO₄·7H₂O(M=278g·mol^-1)充分溶解，使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。(已知氧化性：Ce⁴⁺>KMnO₄)
①固体中＋4价Ce的质量分数为_______。
②若加入的FeSO₄·7H₂O部分变质，会导致测定的x值_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

3 . 钠的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

回答下列问题：
(1)溶液和碘反应时需要严格控制温度，温度过低，获得副产物的化学式为__________。
(2)加入铁屑的目的是__________；过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的离子方程式为__________。
(3)若参与流程的碘单质为，最终得到，则反应的产率为__________。
(4)溶液2经一系列操作得到硫酸亚铁晶体，称取该晶体样品放入下图所示装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。

①硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中固体变为红棕色，装置B中硫酸铜粉末变蓝，装置C中高锰酸钾溶液褪色。根据化合价分析，产物中有还原性气体__________（填化学式），装置D中球形干燥管的作用是__________。
②写出分解的化学方程式__________。
(5)用流程图的形式表示用溶液2制备的过程__________。（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂、反应条件及操作，如）

6 . 钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。
(1)写出过氧化钠中阴离子的电子式：_______。
(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物中一定含有的物质是_______(填化学式)。
(3)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO₄制高铁酸钠(Na₂FeO₄)(称为干法制备)，干法制备中每1mol FeSO₄参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_______。
(4)将燃烧的钠迅速伸入盛满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究：
【提出假设】假设1：白色物质是Na₂O；
假设2：白色物质是Na₂CO₃；
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

	实验操作	实验现象	结论
方案一	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案二	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CuCl2溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液	无明显现象

【思考与交流】
①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中，_______成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。
②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由：_______。

7 . 钴酸锂(LiCoO₂)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如图：

已知：①还原性：Cl->Co²⁺；
②Fe³⁺和C₂O结合生成较稳定的[Fe(C₂O₄)₃]^3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe³⁺。回答下列问题：
(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的____。
(2)滤渣的主要成分为____(填化学式)。
(3)从含铝废液得到Al(OH)₃的离子方程式为____。
(4)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有____(填化学式)。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式____。
(5)在空气中加热一定质量的CoC₂O₄·2H₂O固体样品时，其固体失重率数据见表，请补充完整表中问题。已知：①CoC₂O₄在空气中加热时的气体产物为CO₂。
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
I	120～220	CoC2O4·2H2O=CoC2O4+2H2O	19.67%
II	300～350	____	59.02%

(6)已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp=8.64×10^-4，将浓度为0.02mol·L^-1的Li₂SO₄和浓度为0.02mol·L^-1的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li⁺浓度为____mol·L^-1。
(7)从FeCl₃溶液得到FeCl₃·6H₂O固体的操作关键是____。

9 . 硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：
(1)硼氢化钠(NaBH₄)是硼的重要化合物。
①NaBH₄中B元素的化合价为_______。
②工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH₄，反应的另一种产物为甲醇钠(CH₃ONa)，该反应的化学方程式为_______。NaBH₄与水反应生成NaBO₂和H₂，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(2)工业上以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

已知：

金属离子	Fe3+	Al3+
开始沉淀的pH	2.7	3.1
沉淀完全的pH	3.7	4.9

①“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为_______。
②“净化除杂”时需先加H₂O₂溶液，其目的为____，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是____。
③制得的粗硼在一定条件下能生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2=2I⁻+)至终点，消耗18.00mLNa₂S₂O₃溶液。盛装Na₂S₂O₃溶液应用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为____。

10 . 氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的合成路线如图所示，回答下列问题。

（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：___，使用双氧水作氧化剂优点为___：
（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有NH₃、N₂、SO₂、SO₃、H₂O生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
（3）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”（失重计算值%=×100%）如表所示：

温度区间（℃）	18→190	190→430	430→505	505→900
失重计算值（%）	39.20	7.80	13.00	26.00

通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间___铵明矾基本上失去了全部结晶水。
（4）“结晶”步骤中常采用的操作是___。
（5）合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是___。
（6）通常认为金属离子浓度等于1×10^-5mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=___（保留一位小数，已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^－38，lg5=0.7）。