2 . 钴酸锂(LiCoO₂)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如图：

已知：①还原性：Cl->Co²⁺；
②Fe³⁺和C₂O结合生成较稳定的[Fe(C₂O₄)₃]^3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe³⁺。回答下列问题：
(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的____。
(2)滤渣的主要成分为____(填化学式)。
(3)从含铝废液得到Al(OH)₃的离子方程式为____。
(4)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有____(填化学式)。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式____。
(5)在空气中加热一定质量的CoC₂O₄·2H₂O固体样品时，其固体失重率数据见表，请补充完整表中问题。已知：①CoC₂O₄在空气中加热时的气体产物为CO₂。
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
I	120～220	CoC2O4·2H2O=CoC2O4+2H2O	19.67%
II	300～350	____	59.02%

(6)已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp=8.64×10^-4，将浓度为0.02mol·L^-1的Li₂SO₄和浓度为0.02mol·L^-1的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li⁺浓度为____mol·L^-1。
(7)从FeCl₃溶液得到FeCl₃·6H₂O固体的操作关键是____。

3 . 氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的合成路线如图所示，回答下列问题。

（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：___，使用双氧水作氧化剂优点为___：
（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有NH₃、N₂、SO₂、SO₃、H₂O生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
（3）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”（失重计算值%=×100%）如表所示：

温度区间（℃）	18→190	190→430	430→505	505→900
失重计算值（%）	39.20	7.80	13.00	26.00

通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间___铵明矾基本上失去了全部结晶水。
（4）“结晶”步骤中常采用的操作是___。
（5）合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是___。
（6）通常认为金属离子浓度等于1×10^-5mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=___（保留一位小数，已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^－38，lg5=0.7）。