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解题方法
1 . 过氧化钠常作漂白剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中
而变质。某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与反应后的产物。试回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式___________ 。
(2)B装置的作用是___________ 。
(3)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________
(4)该课外小组欲探究某过组化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________ 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明
已经变质。
(5)超氧化钾
与过氧化钠一样能吸收
生成碳酸盐及
，写出该反应的化学方程式___________ 。
而变质。某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与反应后的产物。试回答下列问题：(1)写出A中反应的化学方程式
(2)B装置的作用是
(3)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
(4)该课外小组欲探究某过组化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入
已经变质。(5)超氧化钾
与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及，写出该反应的化学方程式
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解题方法
2 . I．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________ 。
(2)高温熔烧时发生的反应是
，
参加反应时，反应中转移电子___________ 
。
(3)操作a为___________ 。
(4)向滤液A中通入Cl2的目的是___________ 。
(5)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ．某小组同学咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的
。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？
【查阅资料】
a．Na2SO3能与酸反应产生SO2气体
b．
均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na2SO3
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4
猜想3：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4
【实验探究】甲组设计实验探究溶液是否变质
(6)完成下列问题。
实验结论是___________ 。
(1)将黄铜矿粉碎的目的是
(2)高温熔烧时发生的反应是
，参加反应时，反应中转移电子。(3)操作a为
(4)向滤液A中通入Cl2的目的是
(5)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为
Ⅱ．某小组同学咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的
。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？
【查阅资料】
a．Na2SO3能与酸反应产生SO2气体
b．
均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na2SO3
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4
猜想3：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4
【实验探究】甲组设计实验探究溶液是否变质
(6)完成下列问题。
| 甲组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 步骤1 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 | 产生气泡 | 容液中含有 |
| 步骤2 | 溶液中含有Na2SO4 |
实验结论是
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3 . I．神舟十九号载人航天飞船运载火箭用偏二甲肼
作燃料，四氧化二氮
作推进剂，点燃后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下，
为无色液体，易溶于水；
有剧毒，熔点为
，沸点为21.2℃，设NA为阿伏伽德罗常数的值。
(1)写出和发生反应的化学方程式：___________ 。
(2)
中含有的N原子数为________ ，与_______ g中含有的N原子数相同。
(3)将
a%的水溶液跟
b%的水溶液混合，得到的溶液密度为
，设的摩尔质量为
，则混合后溶液的物质的量浓度为___________ 
(用含字母的式子表示)。
Ⅱ．化学工业为医疗等提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某同学购买了一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。
净含量：1000 mL 密度：1.19 g·cm－3主要成分：25%NaClO
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质，稀释100倍(体积比)后使用，回答下列问题：
(4)该同学取100 mL该“84”消毒液稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1 g·cm－3)，稀释后的溶液中c(Na＋)=___________ mol·L－1(保留一位有效数字)。
(5)“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：___________ 。一瓶“84”消毒液最多能吸收空气中___________ L CO2(标准状况下)。
(6)该同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L－1的消毒液。
①需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、______ 。
②需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为______ g。
③下列关于容量瓶的使用操作，正确的是______ 。
反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有
生成，该反应的化学方程式是________ 。
(8)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是______ (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(9)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为______ (计算结果保留两位小数)。
作燃料，四氧化二氮作推进剂，点燃后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下，为无色液体，易溶于水；有剧毒，熔点为，沸点为21.2℃，设NA为阿伏伽德罗常数的值。(1)写出
和发生反应的化学方程式：(2)
中含有的N原子数为中含有的N原子数相同。(3)将
a%的水溶液跟b%的水溶液混合，得到的溶液密度为，设的摩尔质量为，则混合后溶液的物质的量浓度为(用含字母的式子表示)。Ⅱ．化学工业为医疗等提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某同学购买了一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。
净含量：1000 mL 密度：1.19 g·cm－3主要成分：25%NaClO
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质，稀释100倍(体积比)后使用，回答下列问题：
(4)该同学取100 mL该“84”消毒液稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1 g·cm－3)，稀释后的溶液中c(Na＋)=
(5)“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中
使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：(6)该同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L－1的消毒液。
①需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、
②需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为
③下列关于容量瓶的使用操作，正确的是
A．
B．
C．
D．
反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是(8)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是
A．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(9)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为
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解题方法
4 . I．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：
(1)整套装置中，先点燃___________ (填“a”或“b”)处的酒精灯或酒精喷灯，装置a的作用是 ___________ 。
(2)写出仪器甲中发生反应的化学方程式：___________ 。
(3)装置e的现象是___________ 。
II．设计如图实验方案确定反应后硬质玻璃管甲中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸 发生反应)，待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如图实验：
(4)试剂A是___________ 。
(5)若现象2为溶液紫红色变浅，请配平下列离子方程式：______________
_______Fe2+ +______
+ ____= ______Fe3+ + _______Mn2+ + ______。
(6)现象1为___________ 。
(7)实验室在配制FeCl2溶液时为避免其变质，需加入___________ (填物质名称)。
(1)整套装置中，先点燃
(2)写出仪器甲中发生反应的化学方程式：
(3)装置e的现象是
II．设计如图实验方案确定反应后硬质玻璃管甲中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与
(4)试剂A是
(5)若现象2为溶液紫红色变浅，请配平下列离子方程式：
_______Fe2+ +______
+ ____= ______Fe3+ + _______Mn2+ + ______。(6)现象1为
(7)实验室在配制FeCl2溶液时为避免其变质，需加入
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2023-09-04更新
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291次组卷
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2卷引用：广东省云浮市罗定实验中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
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5 . 亚氯酸钠
是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。某小组模拟工业制法利用
与
在碱性条件下制备少量
的实验装置如图：
已知：
i.硫酸作酸化剂时，甲醇
可将
还原为。
ii.沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中浓度较高时易发生爆炸。
iii.饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体
，在温度高于38℃时析出晶体，高于60℃时分解生成和NaCl。
回答下列问题：
(1)实验过程中需要持续通入的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是_______ 。
(2)装置A中，若氧化产物为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)装置B中生成的化学方程式是_______ 。
(4)从反应后的B溶液中制得晶体的操作步骤是：a.控制在38~60℃之间蒸发浓缩；b._______ ；c.用38~60℃的热水洗涤；d.在低于60℃的真空中蒸发，干燥。
(5)装置C的作用为_______ 。
(6)纯度测定：①称取所得样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(
的还原产物为
)，将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用
标准液滴定，以淀粉溶液做指示剂重复滴定3次，测得
标准液平均用量为18.00mL。(已知：
)
①滴定终点的现象是_______ ；
②该样品中的质量分数为_______ 。
是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。某小组模拟工业制法利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图： 已知：
i.硫酸作酸化剂时，甲醇
可将还原为。ii.
沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中浓度较高时易发生爆炸。iii.饱和
溶液在温度低于38℃时析出晶体，在温度高于38℃时析出晶体，高于60℃时分解生成和NaCl。回答下列问题：
(1)实验过程中需要持续通入
的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是(2)装置A中，若氧化产物为
，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)装置B中生成
的化学方程式是(4)从反应后的B溶液中制得
晶体的操作步骤是：a.控制在38~60℃之间蒸发浓缩；b.(5)装置C的作用为
(6)
纯度测定：①称取所得样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(的还原产物为)，将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用标准液滴定，以淀粉溶液做指示剂重复滴定3次，测得标准液平均用量为18.00mL。(已知：)①滴定终点的现象是
②该样品中
的质量分数为
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解题方法
6 . 草酸亚铁晶体(
，
)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为
___________ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)检查装置气密性后，先通入一段时间
，其目的为___________ 。
(3)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________ 。
(4)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___________ 。
(5)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为
，现以
溶液为显色剂，该显色物质化学式为___________ ，其颜色为___________ 。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有
杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀
中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用
标准液滴定至终点，消耗标准液
；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液
。
(6)步骤2中滴定终点的现象为___________ ；步骤3中加入锌粉的目的为___________ 。
(7)草酸亚铁晶体样品的纯度为___________ 。
，)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。Ⅰ．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为
(2)检查装置气密性后，先通入一段时间
，其目的为(3)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为
(4)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(5)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为
，现以溶液为显色剂，该显色物质化学式为Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有
杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀
中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液25.00mL，用
标准液滴定至终点，消耗标准液；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀
，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。(6)步骤2中滴定终点的现象为
(7)草酸亚铁晶体样品的纯度为
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解题方法
7 . ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，具体流程如图：
(1)反应器中，SO2的作用是________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是_______ 。
(3)已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。操作a具体步骤：________ ，干燥，得到NaClO2固体。(可选用的试剂：无水乙醇)
(4)为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和H2SO4溶液发生如下反应：NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为40.00mL。(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
计算该样品中NaClO2的纯度________ 。
(5)以NaClO2和稀盐酸为原料制备ClO2进行水处理，其原理如下：NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，但在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因：________ 。
(1)反应器中，SO2的作用是
(2)吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是
(3)已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。操作a具体步骤：
(4)为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和H2SO4溶液发生如下反应：NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为40.00mL。(已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
计算该样品中NaClO2的纯度
(5)以NaClO2和稀盐酸为原料制备ClO2进行水处理，其原理如下：NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，但在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因：
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2023-10-24更新
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183次组卷
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2卷引用：广东省广州市第七中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
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8 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：(氯化铁)熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。(氯化亚铁)熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水化。请回答下列问题：
(1)添加浓盐酸的仪器名称是_______ 。
(2)在装置A中，用
与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______ 。
(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是_______ 。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_______ (只能选取一种试剂，填序号)进行俭测。
①H2O2溶液 ②KI一淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取
产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量
溶液：
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为
。
则该样品中铁元素的质量分数为_______ %(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______ (填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氧化铁，可采取的“装置”改进措施是_______ 。
(1)添加浓盐酸的仪器名称是
(2)在装置A中，用
与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的
①H2O2溶液 ②KI一淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取
产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量
溶液；③再加入足量
溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为
。则该样品中铁元素的质量分数为
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量
②若要得到较纯净的无水氧化铁，可采取的“装置”改进措施是
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9 . 河南省镁资源丰富，河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，其利用蛇纹石制备的高纯氧化镁，颗粒细腻不结团。其工艺流程如下：
某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：
(1)甲同学设计了以下实验装置图探究流程II中的反应原理。
①检验气态产物中是否有SO2及SO3，则装置B、C中的溶液分别是_______ (填标号)。
a．Ba(NO3)2溶液 b．BaCl2溶液 c．浓硫酸 d．酸性高锰酸钾溶液
②实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：_______ 。
(2)乙同学认为甲设计的实验装置存在一处明显的缺陷，其理由是_______ 。
(3)丙同学利用反应：HCOOH
CO↑+H2O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置图。
①E装置中，仪器b的名称是_______ 。
②制备的CO气体中常含有杂质气体_______ 、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气，已知F装置中盛放的是NaOH溶液，G装置中盛放的是澄清的石灰水，则G装置的作用是_______ 。
(4)Mg2+的含量测定：向含Mg2+的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H2Y2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下：
(天蓝色)
(酒红色)+H＋，
。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20 mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000
EDTA溶液滴定，实验数据如下。
①滴定终点的现象是_______ 。
②计算4.1 g样品MgO中镁离子的物质的量为_______ mol(保留两位有效数字)。
某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：
(1)甲同学设计了以下实验装置图探究流程II中的反应原理。
①检验气态产物中是否有SO2及SO3，则装置B、C中的溶液分别是
a．Ba(NO3)2溶液 b．BaCl2溶液 c．浓硫酸 d．酸性高锰酸钾溶液
②实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：
(2)乙同学认为甲设计的实验装置存在一处明显的缺陷，其理由是
(3)丙同学利用反应：HCOOH
CO↑+H2O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置图。①E装置中，仪器b的名称是
②制备的CO气体中常含有杂质气体
(4)Mg2+的含量测定：向含Mg2+的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H2Y2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下：
(天蓝色)(酒红色)+H＋，。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20 mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000EDTA溶液滴定，实验数据如下。| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 标准溶液体积/mL | 20.10 | 18.40 | 19.90 | 20.00 |
②计算4.1 g样品MgO中镁离子的物质的量为
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2022-01-11更新
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492次组卷
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2卷引用：广东省高州市2022届高三上学期第二次模拟考试化学试题
解题方法
10 . 磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。请回答下列问题：
(1)如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________ ，过程Ⅲ的化学方程式为_________ 。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]具有能量密度高，循环寿命长，稳定安全等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如下图所示：
①复合材料中加入碳单质的作用是_________ ；
②A的主要成分为V2(C2O4)3，该步反应的化学方程式为_________ ；
③已知常温下，Li2CO3微溶于水， LiHCO3可溶于水。工业级Li2CO3中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。补全下列实验方案：将工业级Li2CO3与水混合，_________ ，得到 LiHCO3溶液，控温加热使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，过滤，洗涤，干燥得到Li2CO3纯品。
④锂离子电池是一种二次电池。若用LixC6和Li3V2(PO4)3/C作电极，放电时的电池总反应为LixC6+Li3-xV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阴极的电极反应式为_________ 。
(1)如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]具有能量密度高，循环寿命长，稳定安全等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如下图所示：
①复合材料中加入碳单质的作用是
②A的主要成分为V2(C2O4)3，该步反应的化学方程式为
③已知常温下，Li2CO3微溶于水， LiHCO3可溶于水。工业级Li2CO3中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。补全下列实验方案：将工业级Li2CO3与水混合，
④锂离子电池是一种二次电池。若用LixC6和Li3V2(PO4)3/C作电极，放电时的电池总反应为LixC6+Li3-xV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阴极的电极反应式为
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