1 . 采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是，还含少量等元素的氧化物杂质)来制备的工艺流程如图所示：

已知：①；
②假设溶液中某离子浓度时，该离子沉淀完全；
③室温时生成氢氧化物的见下表。

离子
开始沉淀的	7.5	1.8	8.1	7.7	8.3
完全沉淀的	9.7	3	9.4	8.4	9.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施有_____(任写一点)。
(2)在“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为_____。
(3)“除杂”过程中有反应发生，其平衡常数与、的代数关系式为_____。加入“除杂”后的滤渣为_____(填化学式)，“除杂”后的滤液中_____。
(4)“沉锰”过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是_____。“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____。

3 . 钒酸铋()是一种亮黄色无毒无害的光催化剂，主要应用于高选择性制备氢气。工业上以辉铋矿粉(主要成分是，并含、Bi、和等杂质)为原料制备钒酸铋()的流程如图所示：

已知部分信息如下：
①氧化性：。
②滤液1中的阴离子主要是。
③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物
开始沉淀时的pH	7.6	1.6	4.0
完全沉淀时的pH	9.6	3.1	5.5

当溶液中某离子浓度小于时，视为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)浸渣1的主要成分为_______。
(2)浸取时转化的离子方程式为_______。
(3)从工艺流程分析，氧化调节pH环节，除了可用NaOH溶液，还可用_______调节，且需调至溶液的pH为_______(填范围)。
(4)稀释水解时通常通入水蒸气，其目的是_______；水解的化学方程式为_______。
(5)设计实验检验气体X的成分：_______。
(6)常温下，的为_______。

4 . 下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是

A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：

B．向溶液中滴加过量氨水：

C．用惰性电极电解溶液：

D．向溶液中滴加过量溴水：

5 . 下列对应离子方程式的书写正确的是

A．将（少量）通入溶液中：

B．向溶液中滴加稀氨水：

C．向溶液中滴加少量稀盐酸：

D．向溶液中滴加少量澄清石灰水：

6 . 开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具有广阔的应用前景，原理如图所示：

下列叙述正确的是

A．和在光照或风能作用下直接生成

B．该过程涉及2种能量转化形式

C．该固氮过程均发生氧化还原反应

D．上述过程包括

7 . 海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐，并提取溴。回答下列问题。
(1)初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：___________、___________。
(2)工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下：

①卤水呈碱性，在通入前需先酸化，原因是___________。
②向酸化后的卤水中通入Cl2时主要发生反应的离子方程式为___________。
③“吹出”步骤中主要利用了溴的___________性。
④设立“吸收”步骤的目的是___________。
⑤吸收步骤中发生反应的化学方程式为___________。
⑥已知常压下的沸点是59℃。蒸馏过程中，温度应控制在___________(填字母)范围内较合适。
a．20℃～30℃　　　B．45℃～55℃　　　C．75℃～85℃　　　D．100℃～110℃
⑦经该方法处理后，海水最终得到，若总提取率为60％，则原海水中的浓度是___________。

8 . 一种从阳极泥（主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、、等）中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示：

已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为：。
②易与形成配离子：，上述工艺条件下该反应的平衡常数为。
③上述工艺条件下，AgCl的溶度积常数：。
(1)“焙烧”产生的；与的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应的化学方程式为____________。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是______（填化学式）；“酸浸氧化”中通入氧气，体现了绿色化学的思想，其目的是____________。
(3)“反萃取剂”最好选用______（填化学式）溶液。
(4)“溶浸”过程中滤渣Ⅱ被溶液溶解，发生反应的平衡常数为______。
(5)“还原”过程中；没有参与氧化还原过程，“滤液Ⅳ”中还主要含有。“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(6)为减少工艺中试剂用量，“滤液Ⅳ”可返回______（填工序名称）工序循环使用。

9 . 根据所学知识，回答下列问题。
(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________。
(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________。
(3)胶体和溶液的本质区别是___________(填标号)。
A．能否发生电泳       B．分散质粒子的直径大小不同       C．能否产生丁达尔效应
(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是___________(填标号)。

A．熔融的NaCl

B．纯净的矿泉水

C．某品牌的饮料

D．熟石灰固体

(5)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：，上述反应中若生成标准状况下，则转移的电子数目为___________。

10 . 硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(，难溶于水)常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物省略)。回答下列问题：

已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
(1)“焙烧”时，含硒废料需要粉碎，目的是___________。
(2)利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是___________(用离子方程式表示)。
(3)上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水(反应温度在50℃)，其主要原因是___________。
(4)硒酸分解制备的副产物有___________(填化学式)。
(5)已知、的熔点分别为315℃、733℃，其熔点差异的主要原因是___________。
(6)测定产品纯度。称取产品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点时消耗VmL滴定液。发生有关反应：
①(未配平)
②
该产品中硒元素的质量分数为___________%。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。