1 . 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在溶液中加入适量 溶液，生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO₃+ 4KOH+K₂S₂O₈Ag₂O₂↓+ 2KNO₃+ 2K₂SO₄+ 2H₂O。
回答下列问题：
(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是___________。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式：___________。
(3)准确称取上述制备的样品(设仅含和)2.558g，在一定的条件下完全分解为和，得到224.0mL(标准状况下)。计算样品中的质量分数_____(计算结果精确到小数点后两位)。

2 . 完成下列各题：
⑴K₂Cr₂O₇(橙色)、Cr₂(SO₄)₃(绿色)、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出______________色。
②写出并配平该反应的化学方程式：________________。
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为_______________________。
⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)     △H=+180.5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)   △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H ＝___________。
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为_________。
A．加催化剂同时升高温度       B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂       D．降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量___________，若升高温度，则该反应的平衡常数____________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑶已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH____________7(填＜、＞、＝)。
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为____________。(填序号)
a．NH₄HCO₃       b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

3 . 各物质之间的转化关系如下图，图中部分生成物省略，有相关信息如下：
①X为红褐色沉淀；②A为单质，B为溶液，D和F为气体；③反应I的产物只有Y和HO；
④B、D、F和Y中均含有同一元素。

请回答下列问题：
(1)组成A的元素在周期表中属于_______(选填序号)。
A．主族元素     B．副族元素       C．短周期元素       D．过渡元素
(2)写出溶液B中溶质的化学式：_______。
(3)写出反应I的化学反应方程式：_______。
(4)以石墨为两极材料，电解C的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式：______。
(5)28g单质A与一定浓度的B溶液反应，当生成n(C) ∶n(E)=2∶3时，反应中转移电子__mol.
(6)给E溶液中加入也能生成X，写出当n(E) ∶n()=1∶1时，反应的离子方程式__________________。

4 .

(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_______
_______+_______→_______+_______+_______+H₂O
(2)反应物中发生氧化反应的物质_______，被还原的元素是_______。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_______

5 . 黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO₃+S+C →N₂↑+CO₂↑+K₂S
试填下列空白：
(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_________，被氧化的物质为___________________
(2)根据化学反应式分析，KNO₃、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为_________
(3)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K₂S外，还有少许K₂CO₃、K₂SO₄和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K₂CO₃和K₂SO₄
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K⁺；
③________________________________________________________________________

6 . 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+aOH^－=Y+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法中，不正确的是

A．a = 4	B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O32－是还原剂	D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

7 . 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5^o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是_____________。
（2）写出下列分子与O₃分子的结构最相似的是_______________。

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有________对孤对电子。
（4）O₃分子是否为极性分子____________（填是或否）。
（5）O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：
_____PbS +___O₃=________PbSO₄+_______O₂
生成1mol O₂的转移电子物质的量为___________mol。

8 . 某离子反应涉及H₂O、ClO^－、NH₄^＋ 、H^＋、N₂、Cl^－六种微粒。其中c(NH₄^＋ )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是

A．反应的还原产物是N2

B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

9 . 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是

A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B．分散系的分类：

C．AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO2与NaOH溶液反应后的产物

10 . 草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋＿＿(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的还原产物是CO2

B．该反应右框内的产物是OH－

C．配平该反应后，H＋计量数是6

D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子