1 . ．在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知：，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为___________；仪器按气流方向连接顺序为b→g→___________(装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能导致产物中混有杂质___________(填化学式)；反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是___________。
(3)盛水的洗气瓶中发生的反应的化方程式为___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学反应方程式解释加入铜片的作用___________。
．利用氨气与次氯酸钠反应制备，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(4)仪器b的优点为___________，仪器a的作用是___________。
(5)上述装置的缺点是___________，可能导致的结果及原因是___________。

2 . ．某实验小组为探究含硫化合物的性质，设计如下实验探究的氧化性。
实验操作：向小试管中加入溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在。
(1)与反应的离子方程式为___________。
(2)检验该溶液中存在的具体操作及现象为___________。
(3)实验结论：的氧化性___________(填“强于”或“弱于”)。
已知：可与发生反应：。为了进一步探究与的反应速率，小组同学设计下表实验：

试验编号	溶液/	溶液/	蒸馏水/	的淀粉溶液/滴	溶液/	变色 时间/s
	4.0	0	4.0	2	2.0	立即
	4.0	1.0		2		30

(4)上述实验中的___________；___________。
加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种清想：
猜想1：与反应的速率远低于与反应的速率；
猜想2：先与反应，消耗完后才与反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验(已知密度比水大，且溶于显紫色)

试验编号	溶液/	碘水/	溶液/	/	的淀粉溶液/滴	溶液/	实验现象
	2	0	20	10	0	0.2	下层溶液显浅紫色
	0	5	20	0	2	20	溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝

(5)验证猜想1的实验设计为___________。(填“实验”或“实验”)
(6)实验中下层溶液显浅紫色的原因为___________。
(7)由上述实验可知___________(填“猜想1”或“猜想2”)成立。
．某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

(8)当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：___________。该空气中二氧化硫的体积分数为___________。

3 . 二氧化铈(CeO₂)是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃、BaO等)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下图所示：

已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO₂和；②滤液A中含：、等离子。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”不用盐酸的理由是_________(答一点即可)。
(2)“系列操作”包含以下几个过程：已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应：。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是___________，“有机层B”中发生反应的离子方程式为___________。水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的_________工序中循环利用，减小“调pH”工序中的用量，节约生产成本。

(3)“调pH”中，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制pH大于________(已知25℃时)。
(4)二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是________；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为________。

4 . 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂Cr₂O₃可由(NH₄)₂Cr₂O₇加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：_______+_______。
②Cr₂O₃催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___________(列式表示)。
③Cr₂O₃可用于NH₃的催化氧化。设计从NH₃出发经过3步反应制备HNO₃的路线__________________(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为____________。
(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)      
(ⅱ)       

①下列有关溶液的说法正确的有_______。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时与的比值保持不变
②25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z mol/L，则x、y、z之间的关系式为____________；计算溶液中的平衡浓度__________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

5 . 下列离子反应方程式正确的是

A．氯气通入冷的石灰乳：

B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到恰好完全沉淀时：

D．向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

6 . 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃)和辉钼矿(主要成分为MoS₂，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH₄)₂Mo₄O₁₃2H₂O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下：

已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO₂、MoS₂转化为MnMoO₄、MnSO₄，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]，写出该反应的离子方程式___________。
(3)“除铁”后的溶液中c(Mn²⁺)=0.5 molL^-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10^-5molL^-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知pc(S^2-)=-lgc(S^2-)，该溶液中pc(S^2-)和pH的关系为pc(S^2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。
(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄H₂O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________，使固体MnSO₄H₂O与溶液分离，___________，真空干燥。

(5)“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。
a．稀硫酸            b．(NH₄)₂SO₄溶液           c．NaOH溶液              d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。

7 . 氮氧化物(NO、)、是大气污染物，但在生活、生产中又有着广泛应用。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.75	4.60	4.58	4.50	4.50

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。
①减少用煤作燃料②开发新能源③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．②③⑤⑥

Ⅱ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质的探究。

(3)仪器Q的名称为_______；装置A中反应的化学方程式为_______。
(4)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为_______(填字母)。

A．NaOH溶液

B．饱和溶液

C．溶液

D．溶液

(5)装置E中出现_______(填现象)可说明具有还原性。
(6)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生的离子方程式为_______。
(7)装置C中反应的离子方程式是_______，甲同学设计了以下三个方案用于证实此反应中具有还原性，你认为方案正确的是_______。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
乙同学查阅资料发现反应分为两步：
第一步：(棕红色)(快反应)
第二步：(慢反应)
由此乙同学预测实验现象是_______。
(8)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(体积已折算为标准状况下体积)。
限选试剂：0.1mol/LKI溶液、1.0mol/LKI溶液、2.0mol/LKI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸

影响因素	编号	操作	现象
	i	取50mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液变为浅黄色
	ii	取50mL1.0mo1/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄
	iii	取50mL1.0mol/LKI溶液和_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄
	iv	取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄且出现乳黄色浑浊

Ⅲ．电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示(质子即)。

(9)石墨1为_______(填“正极”或“负极”)。
(10)石墨2的电极反应式为_______。
(11)若22.4L(标准状况)参与反应，则迁移的物质的量为_______mol。
Ⅳ.
(12)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。其中，脱硝(NO)反应的离子方程式为_______。

8 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分是V₂O₃、V₂O₄，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

②，，远大于。
回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的价电子轨道表示式为______。
(2)“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为，写出转化为的化学方程式：____________。
(3)“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有______：“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃，原因是______。（列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，时反应进行较完全，时反应难以进行）
(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为（为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式），则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用______。
(5)“沉钒”过程析出NH₄VO₃晶体，需要加入过量NH₄Cl，目的是____________。
(6)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是______（填字母）。

A．高炉炼铁	B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰	D．氧化汞分解制汞

10 . Co₂O₃主要用作颜料、釉料及磁性材料，一种利用含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO，Fe₂O₃、CaO、SiO₂)制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示。

已知：ⅰ．黄钠铁矾的化学式为；
ⅱ．金属钴与铁具有相似的化学性质；
ⅲ．氧化性。
回答下列问题：
(1)钴元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)“酸浸”时滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“除铁”时先加入NaClO溶液，主要发生反应的离子方程式为_______，再加入溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。
(4)常温下，，，向溶液中加入足量固体，能否生成沉淀？_______(通过计算说明)。
(5)在空气中加热煅烧得到的化学方程式为_______。
(6)(a)钴被称为无机配合物之王，配合物的中心离子的配位数为_______。
(b)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。

①晶体中一个Ti周围与其最近的O的个数为_______。
②在该晶胞中氧、钴、钛的粒子个数比为_______。