1 . 阅读下面一段材料并回答问题。
(1)
中铁元素的化合价为___________ 。
(2)制备需要在___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是___________ 。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)高铁酸钠
是一种新型的净水剂，可以通过氢氧化铁、氢氧化钠与次氯酸钠反应制得。
①请写出制取的化学方程式___________ 。
②该反应中氧化剂是___________ (用化学式表示，下同)，___________ 元素被氧化，还原产物为___________ 。
(5)请将与水反应的化学方程式补充完整：___________ 。
| 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放：  ，即可达到卫生标准 |
中铁元素的化合价为(2)制备
需要在(3)下列关于
的说法中，不正确的是a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)高铁酸钠
是一种新型的净水剂，可以通过氢氧化铁、氢氧化钠与次氯酸钠反应制得。①请写出制取
的化学方程式②该反应中氧化剂是
(5)请将
与水反应的化学方程式补充完整：
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2 . 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 |
| B．CO2、H2O两种物质可循环使用 |
C．每生成1mol ，转移3mol电子 |
D．除去氨氮的总反应方程式为： |
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3 . 氧化铈(
)是一种广泛应用的稀土氧化物，具有吸收强紫外线的能力，可以用于光催化降解有机污染物。现以氟碳铈矿(含
、
、
等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示；
已知：①稀土离子易与
形成复盐沉淀。
步骤②中
)发生的反应为：
②
在空气中易被氧化为
。
回答下列问题：
(1)中
元素的化合价为___________ 。
(2)滤渣A的主要成分是___________ 。
(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、___________ 。
(4)加入硫脲的目的是___________ 。
(5)步骤④中发生的离子方程式为___________ 。
(6)步骤④中生成的
中
的空间构型是___________ 。
(7)氧化铈的晶体结构如图所示，其已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为
，则晶胞中铈离子间最短的距离为___________ ，晶体密度为___________ 
(写出计算式)。
)是一种广泛应用的稀土氧化物，具有吸收强紫外线的能力，可以用于光催化降解有机污染物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示； 已知：①稀土离子易与
形成复盐沉淀。步骤②中
)发生的反应为：②
在空气中易被氧化为。回答下列问题：
(1)
中元素的化合价为(2)滤渣A的主要成分是
(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、
(4)加入硫脲的目的是
(5)步骤④中发生的离子方程式为
(6)步骤④中生成的
中的空间构型是(7)氧化铈的晶体结构如图所示，其已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为
，则晶胞中铈离子间最短的距离为(写出计算式)。
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2023-07-13更新
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231次组卷
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2卷引用：广东省广州市番禺区2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题
名校
解题方法
4 . 生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。
(1)臭氧和氧气互为_______ (填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于_______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：_______ 。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是_______ 。
(3)
是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：
。产生1 mol 时，转移的电子的物质的量为_______ ；该反应中的氧化剂是_______ (填化学式)。
(4)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为
(胶体)
，证明有
胶体生成的方法为_______ 。
(1)臭氧和氧气互为
(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：
(3)
是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生1 mol 时，转移的电子的物质的量为(4)高铁酸钠(
)是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的方法为
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名校
解题方法
5 . 锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：
通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉(MnO2)进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：
查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。
(1)市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH，则其正极反应为___________ ；电极总反应方程为___________ ；
(2)在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是___________ 。洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为___________ 。
(3)二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式___________ ；盐酸溶解后回收的渣是___________ ；
(4)已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2，则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是___________ ；
(5)实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为_______ ：
(6)硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为___________ 。
| 元素 | 锌 | 锰 | 铁 | 铜 | 碳 | 其它 |
| 质量百分含量 | 13～27 | 14～28 | 23～26 | 0.5~0.7 | 5～6 | 13 |
查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
| 离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Mn2+ |
| pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
(1)市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH，则其正极反应为
(2)在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是
(3)二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式
(4)已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2，则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是
(5)实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为
(6)硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为
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名校
6 . 实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________ ；装置C的作用是___________ 。
(2)B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是___________ 。
(4)证明NaClO2具有氧化性的方法是：取少量将B中溶液于试管中，先___________ ，再加入___________ (填序号，下同)酸化，最后加入___________ 检验。
①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
(1)仪器a的名称为
(2)B中发生反应的化学方程式为
(3)该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是
(4)证明NaClO2具有氧化性的方法是：取少量将B中溶液于试管中，先
①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
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7 . 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是
A．X是 |
| B．为提高作物的养分，可以将铵态氮肥与碱性肥料混合使用 |
C．工业上制备硝酸是利用 和 反应生成 ，进一步转化为 及 |
D．从原理上看，可与反应实现 的转化 |
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名校
解题方法
8 . 某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO
、H2O、Fe2+、H+，已知MnO为其中一种反应物，下列说法正确的是
、H2O、Fe2+、H+，已知MnO为其中一种反应物，下列说法正确的是| A．只有MnO和Fe2+是反应物 | B．被还原的元素是Fe |
| C．发生氧化反应的物质是MnO | D．氧化剂与还原剂的个数比为1∶5 |
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22-23高一上·广东广州·期中
9 . 
是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示。
已知：的熔点为
，沸点为
，
的沸点为
；
。回答下列问题。
(1)写出①中发生的化学反应方程式_______ ；该反应中
显示出来的性质为_______ 。
(2)装置②中盛放的试剂为_______ ；装置③的作用为_______ 。
(3)产物在装置_______ 中收集。
(4)从装置⑤中逸出的气体主要成分为_______ 。
是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示。已知：
的熔点为，沸点为，的沸点为；。回答下列问题。(1)写出①中发生的化学反应方程式
显示出来的性质为(2)装置②中盛放的试剂为
(3)产物
在装置(4)从装置⑤中逸出的气体主要成分为
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10 . 下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是
A． (g)通过灼热铁粉： |
B．过量铁粉加入稀硝酸中： |
C．氢氧化铁中加入氢碘酸： |
D． 溶液中加入酸性 溶液： |
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2023-04-19更新
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1244次组卷
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3卷引用：广东省广州市2023届高三二模考试化学试题
