1 . 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃)和辉钼矿(主要成分为MoS₂，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH₄)₂Mo₄O₁₃2H₂O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下：

已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO₂、MoS₂转化为MnMoO₄、MnSO₄，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]，写出该反应的离子方程式___________。
(3)“除铁”后的溶液中c(Mn²⁺)=0.5 molL^-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10^-5molL^-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知pc(S^2-)=-lgc(S^2-)，该溶液中pc(S^2-)和pH的关系为pc(S^2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。
(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄H₂O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________，使固体MnSO₄H₂O与溶液分离，___________，真空干燥。

(5)“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。
a．稀硫酸            b．(NH₄)₂SO₄溶液           c．NaOH溶液              d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。

2 . Co₂O₃主要用作颜料、釉料及磁性材料，一种利用含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO，Fe₂O₃、CaO、SiO₂)制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示。

已知：ⅰ．黄钠铁矾的化学式为；
ⅱ．金属钴与铁具有相似的化学性质；
ⅲ．氧化性。
回答下列问题：
(1)钴元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)“酸浸”时滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“除铁”时先加入NaClO溶液，主要发生反应的离子方程式为_______，再加入溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。
(4)常温下，，，向溶液中加入足量固体，能否生成沉淀？_______(通过计算说明)。
(5)在空气中加热煅烧得到的化学方程式为_______。
(6)(a)钴被称为无机配合物之王，配合物的中心离子的配位数为_______。
(b)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。

①晶体中一个Ti周围与其最近的O的个数为_______。
②在该晶胞中氧、钴、钛的粒子个数比为_______。

3 . 碳酸锰MnCO₃是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：①还原焙烧的主反应为2MnO₂+C=2MnO+CO₂↑
②氧化能力S₂O>MnO>
可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为_____，
(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_____。
A．坩埚       B．蒸发皿       C．烧杯
(3)步骤E中调节3.7<pH<8.3，其目的是_____。
(4)步骤G发生的离子方程式为___，若Mn²⁺恰好沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2×10^-6mol•L^-1，则K_sp(MnCO₃)=_____(mol/L)²。
(5)实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，S₂O中存在过氧键(-O-O-)，请问S₂O中S的化合价为_____。请写出对应的离子方程式_____。

4 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N₂H₄

(1)装置D中反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________

5 . 黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁，某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图；

(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是___________。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使KMnO₄溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究 Fe³⁺和 Fe²⁺的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色	①___________	Fe2+具有还原性
向 FeCl3溶液加入足量的铁粉	铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色	Fe+2Fe3+=3Fe 2+	②___________

(5)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出某酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液240mL，配制该溶液时至少需称量___________g。下列操作会导致所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水    B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出    D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线
(7)往配制好的FeSO₄溶液滴入少量的氢氧化钠溶液，出现的现象是___________，用化学方程式来解释该过程颜色变化的原因 ___________。

6 . 废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：

(1)“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为________，“废渣1”的主要成分是_______。
(2)已知Li在化合物中显价，中Co的化合价为_____，“酸浸”步骤中固体溶解的化学方程式为_______，反应中的作用为_______。
(3)“酸浸”后的溶液中含有少量、、，滤渣2的主要成分是______。
(4)沉钴过程发生的反应属于______(填反应类型)。
(5)“母液”中的溶质成分是_______，生成固体的离子方程式为________。

7 . 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
实验探究：

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开、，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)写出A装置中发生的反应的离子方程式___________。
(2)B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。
(3)步骤3中的必要操作为打开、，___________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A．加热至逐渐熔化，反应一段时间	B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭	D．停止加热，充分冷却

(4)由上述实验可推出与H₂反应的化学方程式为___________。
(5)将过氧化钠粉末投入到溶液中，有关现象说法正确的是___________。

A．生成红褐色沉淀

B．没有气体产生

C．生成白色沉淀

D．有无色气体产生

(6)向酸性溶液中加入粉末。观察到溶液褪色，发生如下反应：

补全方程式并配平___________，该反应说明粉末具有___________(填“氧化性”、 “还原性”或“漂白性”)。

9 . 某实验小组以废催化剂(含、、及少量的)为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

已知：不溶于硫酸
(1)在步骤①中，为提高浸出效率，可以采取的操作有___________(写出一种即可)。
(2)粗皓矾的化学式为___________，处理步骤①的污染气体可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：___________。
(3)在“滤液1”中，为检验是否含有，可以采用的试剂是___________(填化学式)，若没有观察到___________，则不存在。
(4)蓝矾主要成分为：，步骤②中生成的离子方程式为(已知该反应没有生成气体，滤渣2中不含S元素)：___________。
(5)该组同学欲用的浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸。
①首先用量筒量取___________mL(保留1位小数)浓硫酸注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中。
②除量筒、烧杯以外，整个溶液配制过程还需要使用的仪器有___________。
③配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏小的是___________。(填字母)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但没加水

10 . 根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题：
(1)化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图：

①需要加入氧化剂的反应是___________(填编号，下同)。
②已知Na₂Cr₂O₇在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：__________，，反应中：氧化剂是___________，氧化产物是___________；生成35.5gCl₂时，被氧化的还原剂量为___________g；浓盐酸体现出___________性。
(2)NaH可在野外作生氢剂，反应原理为，反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
(3)有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子，则反应的化学方程式为___________。