1 . 以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：

(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na₂S₂O₈)氧化法除锰，写出Mn²⁺被氧化成MnO₂的离子方程式_______；采用石灰石粉中和除去铝和铁，则中和渣中主要成分为_______。
(2)流程中用到最多的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。
(3)用锌粉除镉(Cd²⁺ )的离子方程式为_______；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH₂)·ZnCO₃·H₂O]的化学方程式为_______。
(4)检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作及现象为_______。
(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．将固体投入中：

B．草酸加入酸性溶液中：

C．溶液与足量的溶液反应：

D．向溶液中滴加少量稀硫酸：

4 . 碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图。下列说法正确的是
   

A．分离器中的物质分离操作为过滤

B．反应器中发生的氧化还原反应I2是还原剂

C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

5 . 某同学为了测定某生铁(仅含C、)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)B装置中的现象为_______，C装置中的现象为_______，D装置的作用为_______。
(3)点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为_______。
(4)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为_______。

6 . 将H₂S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
(1)H₂S的转化

Ⅰ	克劳斯法
Ⅱ	铁盐氧化法
Ⅲ	光分解法

反应Ⅰ的化学方程式是_______。
②反应Ⅱ：______________＋_______＋_______(将反应补充完整)_______。
(2)反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H₂S高效产生S和H₂，电子转移过程如图。
   
过程甲、乙中，氧化剂分别是_______、_______。
(3)按照设计，科研人员研究如下。
①首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，极区产生了Fe³⁺，极产生了H₂，极区产生Fe³⁺的可能原因：
   
ⅰ．
ⅱ．，_______(写离子方程式)。
经确认，ⅰ是产生Fe³⁺的原因。过程乙可行。
②光照产生Fe³⁺后，向n极区注入H₂S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H₂。为研究S产生的原因，可以采用的操作是_______。经确认，S是由Fe³⁺氧化H₂S所得，H₂S不能直接放电。过程甲可行。
(4)综上，反应Ⅱ，Ⅲ能耦合，同时能高效产生H₂和S，其工作原理如图。
   
进一步研究发现，除了Fe³⁺/ Fe²⁺外，/I^-也能实现如图所示循环过程。请说明能够使S源源不断产生的原因：_______。

7 . 黄铁矿主要成分是FeS₂ 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。（M(FeS₂)=120g/mol）
已知：SO₂ + Fe³⁺ + H₂O ——SO₄^2- +Fe²⁺ + H⁺
Cr₂O₇ ^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ ==== 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O
（1）将此方程式配平：_______________________________________________________________H⁺
（2）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
（3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸        质量为__________ t 。

8 . 二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是___________________。
（2）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是________________________________。
（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺，他所用的试剂为________________。
（4）已知溶液中的Fe²⁺可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，请书写该反应的离子方程式___________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式_____________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：______________________________，相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。