1 . 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并比较其氧化性。
已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO和Cl^-

回答下列问题：
(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，甲中发生的反应的化学方程式是___________；
(2)乙中的试剂为 ___________；
(3)丙中发生反应的化学方程式是___________；
(4)丁采用冰水浴冷却的目的是 ___________；
(5)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 ___________(填字母)。

A．H2SO4

B．NaOH

C．NaCl

D．Ca(OH)2

(6)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、___________、洗涤、干燥，得到KClO₃晶体。
(7)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

2 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。
ⅱ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。
ⅲ.一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________mol。(保留两位小数)
(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。

3 . 硫化氢(H₂S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H₂S，是将废气与空气混合通入 FeCl₂，CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是

A．转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+

B．转化过程有两种元素的化合价发生了变化

C．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2

D．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+

4 . 某离子反应涉及 H₂O、ClO^-、 NH、OH^-、N₂、Cl^- 等微粒，其中 N₂、ClO^- 的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．该反应中Cl-为还原产物	B．消耗1个还原剂微粒，转移6 个电子
C．NH被ClO- 氧化成N2	D．反应后溶液的碱性减弱

5 . 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、MnOOH、NH₄C1、ZnCl₂、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO₃的流程如图：
   
已知：(未配平)。
(1)第I步操作是为了除去可溶性的_____(填化学式)。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO₂，另一个是_____。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_____。
(3)第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____(任写一条)，第Ⅲ步过程中加入H₂SO₄溶液的作用是_____。
(4)已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn²⁺在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)₂沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：
   
操作①加入NH₄HCO₃溶液调节溶液pH的过程中有CO₂产生，则MnSO₄溶液与NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式为_____；操作②中需要的玻璃仪器有_____；你认为操作③中检测的方法及现象是_____时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_____(答一条即可)。

6 . 钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为_______。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。
(3)、、、久置于空气中最终都变为_______(填化学式)。
(4)将投入溶液中发生反应的现象有_______。
(5)汽车安全气囊的气体发生剂NaN₃可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN₃、Fe₂O₃和NaHCO₃等物质。
i.当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N₂，其化学方程式为 _______；
ii.产生的Na立即与Fe₂O₃发生置换反应生成Na₂O，化学方程式是_______；

7 . 某研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。已知：Cl₂易溶于CCl₄而HCl不溶于CCl₄

按要求回答问题：
(1)装置A中仪器H的名称是_______，写出装置A制取Cl₂的化学方程式_______。
(2)装置B中的试剂是_______，现象是_______。装置D和E中出现的不同现象说明氯气没有漂白性，氯水有漂白性。
(3)装置F的作用是_______。
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应I属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应II的化学方程式为_______。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______。

9 . 市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾(ZnSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

已知：“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)“一系列操作”主要包括___________、___________、过滤、洗涤，干燥。
(3)用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含Ni²⁺溶液中同时加入锌粉和Sb₂O₃，得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为___________。
(4)“浸渣”中含有Ag₂S，经一系列处理得Ag(NH₃)₂Cl(可溶于水，电离成[Ag(NH₃)₂]⁺和Cl^-}，用肼(N₂H₄)还原Ag(NH₃)₂Cl得到单质银，N₂H₄的氧化产物为N₂，写出该反应的离子方程式：_______，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)浸出液中含有Fe²⁺，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为_______。pH对不同金属沉出率的影响如图所示，则“沉铁’时最合理的pH约为_______。在pH<6时，Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是_______。

10 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写错误的是

A．将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I-++6H+=3I2+3H2O

B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

C．用酸性KMnO4溶液吸收含SO2尾气：5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5

D．用碳酸钠溶液浸泡处理锅炉水垢(主要成分为CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)