1 . 含铬电镀废水的主要成分如表，常用“Pb²⁺沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。

离子	Cr(VI)	Cr3+	Cu2+	Fe2+	Zn2+
含量mg/L	28.38	12.92	0.34	0.069	0.014

I． “Pb²⁺沉淀法”工艺流程如图。

金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如表。

金属离子		Cu2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cr3+
pH	沉淀完全	6.7	8.3	2.8	8.2	5.6
	沉淀开始溶解	—	13.5	14.0	10.5	12.0

(1)铬元素的价电子排布式：_______。已知金属铬为体心立方晶体，密度为7.2g/cm³，求两个Cr原子的最小核间距_______nm。(只写表达式，不计算)
(2)“氧化”过程中Cr(OH)₃转化为的离子方程式为_______。
(3)“沉降”过程中应调节pH范围是_______~10.5。
(4)已知25℃是；；。“沉铬”过程中：
①生成铬黄的离子方程式为_______。
②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响_______。
II． “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。

(5)“还原”过程中，被Cr(VI)氧化为_______。
(6)“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，_______。

2 . 某小组利用如图所示装置制备并收集TiCl₄(夹持装置略去)，并测定由TiCl₄制备的纳米xTiO₂•yH₂O的组成。

已知：
I． TiCl₄高温时能与O₂反应，极易水解，能溶于CCl₄；
Ⅱ．瓷舟中主反应生成TiCl₄、FeCl₃(容易二聚成Fe₂Cl₆)和一种氧化物(有毒气体)，还有少量副产物CCL₄；
Ⅲ．相关物质的熔沸点如表：

	TiCl4	FeCl3	CCl4
熔点/℃	23.2	306	23
沸点/℃	136.4	315	76.8

(1)TiCl₄摩尔质量大于FeCl₃，但沸点却低于FeCl₃的原因是_______。
(2)写出A中反应的化学方程式_______；上述装置存在一处缺陷，会导致TiCl₄产率降低，改进的方法是_______。
(3)将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要反应的化学方程式为_______。
(4)装置E、F的作用为_______。
(5)设计实验测定纳米xTiO₂•yH₂O组成。
已知，
(可选试剂：水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、Al粉、0.1000的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液)
①取样称重：称取4.675g样品。②酸溶：用足量稀硫酸溶解。
③还原：加入过量Al粉还原至Al粉不再溶解，过滤取滤液定容。定容为500mL，取20.00mL。
④滴定：用0.1000的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，标准溶液装在_______滴定管(填“酸式”、“碱式”)，用_______做指示剂，平均消耗标准溶液20.00mL，则xTiO₂•yH₂O的化学式为_______。

3 . 一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO及SiO₂等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如图：

(资料：SiO₂为难溶于盐酸的固体)
(1)“滤液”中含有的金属阳离子为_______。
(2)通入氯气的目的是_______；写出反应的离子方程式：_______。
(3)硫铁矿的主要成分为FeS₂，高温煅烧可得烧渣(主要成分为Fe₂O₃)，写出硫铁矿煅烧的化学方程式：_______。
(4)实验中需要用到240 mL 1mol•L^-1盐酸。
①现用浓度为11.8 mol•L^-1的浓盐酸来配制，需要量取浓盐酸的体积为_______mL(保留一位小数)，实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外，还需要的玻璃仪器有_______。
②配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．定容
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同)；定容时俯视：_______。

4 . I．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：
   
(1)整套装置中，先点燃___________(填“a”或“b”)处的酒精灯或酒精喷灯，装置a的作用是 ___________。
(2)写出仪器甲中发生反应的化学方程式：___________。
(3)装置e的现象是___________。
II．设计如图实验方案确定反应后硬质玻璃管甲中黑色固体的成分(已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应)，待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如图实验：
   
(4)试剂A是___________。
(5)若现象2为溶液紫红色变浅，请配平下列离子方程式：______________
_______Fe²⁺ +______ + ____= ______Fe³⁺ + _______Mn²⁺ + ______。
(6)现象1为___________。
(7)实验室在配制FeCl₂溶液时为避免其变质，需加入___________(填物质名称)。

5 . 一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂) 制取MnSO₄·H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：
（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO₄及Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为__________________________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺，为了除去Fe²⁺可先加入___________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为____________(填化学式)。
（3）步骤⑦需在90-100℃下进行，该反应的化学方程式______________________。
（4）测定产品MnSO₄·H₂O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H₂O煮沸，然后用c mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，确定达到滴定终点的标志是_____。

6 . 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是____________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe^2＋的试剂是________(只用一种试剂)。
(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO 转化为Mn^2＋)：______。
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO可与Mn^2＋反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：________。滤渣2含有的物质是_______。

7 . Ce⁴⁺与Ce³⁺之间的转化被应用于去除污染金属工艺，目前国内外采用下列两种方法实现Ce⁴⁺的再生。
回答下列问题：
（1）利用臭氧再生：反应在酸性条件下进行，有氧气生成，其离子方程式为__；还原产物为__(填化学式)。
（2）利用电化学再生：原理如图所示，则阳极的电极反应式为__。

8 . 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟工业制备KMnO₄及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VI)酸盐。已知：酸性条件下，KMnO₄可氧化Cl^-。
I.KMnO₄的制备：


反应原理：
步骤一：3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄(墨绿色)+KCl+3H₂O
步骤二：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
实验操作：
步骤一：将一定比例的MnO₂、KOH和KClO₃固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水充分溶解，然后将得到的碱性K₂MnO₄溶液放入烧杯C中。
步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO₄晶体。
实验装置如图所示：

（1）检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若__，则说明装置气密性良好。
（2）装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是__，装置B中盛装的试剂是__。
（3）反应结束后，若未及时分离KMnO₄晶体，会发现C中紫红色溶液变浅，其原因可能是__。
II.该小组继续探究Mn²⁺能否被氧化为MnO，进行了下列实验：

装置图	试剂X	实验现象
	①1mL2mol/LNaOH和1mL1.5mol/LH2O2混合液	生成棕黑色沉淀
	②2mL0.1mol/LHNO3溶液	无明显现象
	③2mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2	滴加HNO3溶液后试管内无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀

已知：MnO₂为棕黑色固体，难溶于水；KMnO₄在酸性环境下缓慢分解产生MnO₂。
（4）实验①中生成棕黑色沉淀的离子方程式为__。
（5）对比实验②和③，实验②的作用是__。

9 . 铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答下列问题：
(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：

①CuFeS₂中Fe的化合价为__。
②反应Ⅲ的化学方程式为___。
(2)制锈中有无害的Cu₂(OH)₂CO₃和有害的“粉状锈[Cu₂(OH)₃Cl]。
①Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl均属于__(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；CuCl在湿的空气中生成Cu(OH)Cl的反应中，CuCl作__(填“氧化剂”或“还原剂")。
②某铜锈样品可能由CuCl、Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中n(CuCl)：n[Cu₂(OH)₃C1]：n[Cu₂(OH)₂CO₃]=__。

10 . 人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。
（1）误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被__(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作__(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）现有一瓶久置的FeSO₄溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe³⁺：___。Fe²⁺在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入__(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)₃来制备，请配平反应方程式：__ClO^-+___Fe(OH)₃+___OH^-=___FeO+__+__Cl^-
向制得的Na₂FeO₄溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式：__。