1 . Ce⁴⁺与Ce³⁺之间的转化被应用于去除污染金属工艺，目前国内外采用下列两种方法实现Ce⁴⁺的再生。
回答下列问题：
（1）利用臭氧再生：反应在酸性条件下进行，有氧气生成，其离子方程式为__；还原产物为__(填化学式)。
（2）利用电化学再生：原理如图所示，则阳极的电极反应式为__。

2 . 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟工业制备KMnO₄及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VI)酸盐。已知：酸性条件下，KMnO₄可氧化Cl^-。
I.KMnO₄的制备：


反应原理：
步骤一：3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄(墨绿色)+KCl+3H₂O
步骤二：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
实验操作：
步骤一：将一定比例的MnO₂、KOH和KClO₃固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水充分溶解，然后将得到的碱性K₂MnO₄溶液放入烧杯C中。
步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO₄晶体。
实验装置如图所示：

（1）检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若__，则说明装置气密性良好。
（2）装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是__，装置B中盛装的试剂是__。
（3）反应结束后，若未及时分离KMnO₄晶体，会发现C中紫红色溶液变浅，其原因可能是__。
II.该小组继续探究Mn²⁺能否被氧化为MnO，进行了下列实验：

装置图	试剂X	实验现象
	①1mL2mol/LNaOH和1mL1.5mol/LH2O2混合液	生成棕黑色沉淀
	②2mL0.1mol/LHNO3溶液	无明显现象
	③2mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2	滴加HNO3溶液后试管内无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀

已知：MnO₂为棕黑色固体，难溶于水；KMnO₄在酸性环境下缓慢分解产生MnO₂。
（4）实验①中生成棕黑色沉淀的离子方程式为__。
（5）对比实验②和③，实验②的作用是__。

3 . 铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答下列问题：
(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：

①CuFeS₂中Fe的化合价为__。
②反应Ⅲ的化学方程式为___。
(2)制锈中有无害的Cu₂(OH)₂CO₃和有害的“粉状锈[Cu₂(OH)₃Cl]。
①Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl均属于__(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；CuCl在湿的空气中生成Cu(OH)Cl的反应中，CuCl作__(填“氧化剂”或“还原剂")。
②某铜锈样品可能由CuCl、Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中n(CuCl)：n[Cu₂(OH)₃C1]：n[Cu₂(OH)₂CO₃]=__。

4 . 人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。
（1）误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被__(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作__(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）现有一瓶久置的FeSO₄溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe³⁺：___。Fe²⁺在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入__(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)₃来制备，请配平反应方程式：__ClO^-+___Fe(OH)₃+___OH^-=___FeO+__+__Cl^-
向制得的Na₂FeO₄溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式：__。