1 . 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去中的未反应的。

(1)仪器P的名称是___________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。
(3)B装置中所盛试剂是___________。
(4)F为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。
   
(5)的另一种制备方法是用氯酸钠()与浓盐酸反应，同时生成。
①请写出该反应的化学方程式：________。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是________(填序号)。
A．只有还原性       B．还原性和酸性       C．只有氧化性       D．氧化性和酸性

2 . 某同学用如图装置制备Cl₂并探究其性质。查阅资料知：
i．S₂O酸性条件下与H⁺迅速反应生成S和SO₂
ii．S₂O有较强的还原性

(1)装置A中a的作用是_______；装置A中制备Cl₂的离子方程式为_______。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl₂和Na₂S₂O₃性质的探究，改进的方法是_______。
(3)改进实验装置后，B中S₂O被氧化为SO，写出该反应的离子方程式_______。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。某同学对褪色原因提出假设：
假设1：Fe³⁺被Cl₂氧化为更高价态；
假设2：_______；
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，_______(写出操作及现象)说明假设2成立。

3 . 实验室需要用容量瓶等仪器配制480 mL2.0mol·L^-1 NaCl溶液。
(1)在配制上述2.0mol·L^-1 NaCl溶液时，需要用到托盘天平，计算需要称取NaCl的质量为_______g (结果保留1位小数)。
(2)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有_______。
(3)利用上述2.0mol·L^-1 NaCl溶液配制100mL0.5mol·L^-1 NaCl溶液(设为溶液A)，用量筒量所需2.0mol·L^-1NaCl溶液的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。
(4)下列操作对所配溶液浓度影响实验结果偏高的有_______。
A.称量时砝码生锈(未破损)
B.溶解所用烧杯未洗涤       
C.颠倒摇匀后补加少量的水
D.定容时俯视观察刻度线
E.容量瓶中原有少量水
F.转移容量瓶时部分液体流出
(5)某同学配制完KCl溶液后未洗涤烧杯，可能使用了同一个烧杯配制溶液A，其怀疑溶液A中混入了K⁺。该同学用焰色试验的方法，透过_______观察到火焰呈_______色，证明了溶液中含有K⁺。
(6)某工厂用电解NaCl溶液的方法制备氯气，其化学原理为如下反应：


请将上述方程式补充完整_______。

4 . 磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如图：

已知：碳酸锂在水中的溶解度：0℃时1.54g，90℃时0.85g，100℃时0.71g。
(1)上述流程中要得到Li₂CO₃的操作是___。
(2) “氧化”发生反应的离子方程式为___；若用HNO₃代替H₂O₂，不足之处是___。
(3)①已知K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39。常温下，在Fe(OH)₃悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe³⁺的浓度为___ mol·L^-1。
②“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如表：

pH	3.5	5.0	6.5	8.0	10.0	12.0
ω(Fe)/%	66.5	79.2	88.5	97.2	97.4	98.1
ω(Li)/%	0.9	1.3	1.9	2.4	4.5	8.0

则最佳的沉淀pH=___。
(4) “沉锂”时所得的沉淀应用___洗涤（填“热水”或“冷水”）。
(5)磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO₄和FePO₄的转化，该电池放电时正极的电极反应式为___。

5 . 四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体（Zn_aMn_bFe_cO₄，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）“溶解”时需用玻璃棒，其作用为____。
（2）“碱化”时反应离子方程式为____。
（3）滤液X中含有的溶质为____（填化学式）。
（4）简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_____。
（5）“氧化”时发生的化学反应方程式为____。
（6）研究实验条件发现：在其他条件不变的情况下，加快和H₂O₂的滴加速度，氧化速率并未明显加快，其原因是____（用化学方程式表示）。
（7）取30.2gMnSO₄经上述工艺过程后，生成____gMn₃O₄（假设Mn元素不损失）。

6 . 在KMnO₄中，Mn的化合价是

A．+2

B．+4

C．+6

D．+7