1 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：

B．NaClO溶液与HI溶液反应：

C．溶液和过量溶液混合：

D．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：

2 . 钛白粉（纳米级）广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。其制备原料钛铁矿（）中往往含有、MgO、CaO、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（）的生产工艺如图：

已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；
②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子；
③不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是________（写出一条即可）。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是________。
(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式为________。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其他条件不变的情况下，体系中Fe（III）［指和等含正三价铁元素的微粒］含量随pH变化如图，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe（III）主要以________（填微粒化学式，已知pH＞3时近似认为沉淀完全）形式存在。

                                                          

②保持其他条件不变，体系中Fe（III）含量随温度变化如图，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，Fe（III）含量增大的原因是________。

(5)水解过程中得到的滤渣③的化学式为________。在实验室中，滤渣③一般在________（填仪器名称）中灼烧。

3 . 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na₂SO₃+Na₂S+H₂O(未配平)，下列说法错误的是

A．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2：1

B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫

C．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂

D．氧化产物是Na2SO3

4 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H₂O₂是一种绿色氧化剂，电子式为___________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为___________。
(3)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H₂O₂溶液中加入FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(4)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

5 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：

B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：

C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：

D．NaHCO3的水解：

6 . 实验室以天青石精矿(主要含，还含有少量、、)为原料制取，其实验流程如下：
   
(1)室温下，反应达到平衡，则该反应的平衡常数表达式为___________。
(2)浸取天青石精矿时，向NH₄HCO₃溶液中加入适量浓氨水的目的是___________。为了提高“浸取Ⅰ”的速率的方法有___________(写出其中的一条)。
(3)①“焙烧”所得粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)₂溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：___________。
②“培烧”过程中使用的主要仪器是___________。
A． 蒸发皿               B． 坩埚             C． 试管          D． 烧杯
(4)“沉淀”过程中除得到SrSO₄外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为___________。
(5)将SrSO₄与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰()。写出生成的化学反应方程式：___________。

7 . 完成下列各题。
(1)按如图所示操作，充分反应后：
   
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____。
②Ⅱ中铜丝上观察到现象是_____。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。
(2)人体内的铁元素以和的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素，可使食物中的还原成，有利于人体吸收。这句话说明维生素在这一反应中起的作用是_____。
(3)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取，反应的化学方程式如下(未配平)：

①写出配平后的上述化学方程式：_____。
②该反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸质量比为_____。

8 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
       
(1)装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________，为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________(填字母)。
a．碱石灰　　　　b．浓硫酸　　　　c．五水合硫酸铜()
(2)装置D中主要发生：；
①若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为___________(填字母)。
a．≥1　　　　b．≤1　　　　c．任意值
②可使用适量酸性溶液，将溶液中的NO全部氧化为，发生反应的离子方程式是___________。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理，HClO氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是___________。

9 . 下列关于如图所示转化过程的分析错误的是
   

A．过程I将太阳能转化为化学能

B．该转化过程中为催化剂

C．过程I的化学方程式为：

D．过程Ⅱ的反应中FeO为还原剂、为氧化产物

10 . 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中可得到化工产品

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的

C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D．图中涉及的反应之一为