1 . 硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
Ⅰ．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
   
(1)写出转化为A的化学方程式：_____。
(2)下列四种有色溶液与作用均能褪色，体现还原性的是_____。
①品红溶液       ②酸性溶液       ③碘水       ④滴有酚酞的NaOH溶液
写出通入碘水溶液中反应的离子方程式：_____。
(3)工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示：
   
①被吸收过程的离子方程式是_____。
②如果将通入装有、混合溶液的圆底烧瓶中，如下图，可制备大苏打，该反应中仅有硫元素化合价变化，写出反应过程的化学方程式是_____。
   
(4)若32.0gCu与一定量的溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44L气体(NO和)，则消耗的溶液中溶质的物质的量为_____。(相对原子质量Cu：64)

2 . 硒是一种重要的半导体材料，用富硒铜阳极泥(主要成分为Se、Cu₂Se、Ag₂Se和银、金等)为原料制备硒的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)试推断₃₄Se在元素周期表中的位置_______，据此写出Na₂Se的电子式_______。
(2)“苏打烧结”时主要发生的化学反应方程式为_______；Cu₂Se＋Na₂CO₃＋2O₂=Na₂SeO₃＋CO₂＋2CuO；Ag₂Se＋Na₂CO₃＋O₂=Na₂SeO₃＋CO₂＋2Ag。
(3)“含硒烧渣”浸取时需控制温度为80 ℃，则最佳加热方式为_______；浸出渣中主要的杂质有_______、Ag、Au等。
(4)已知SeO₂易溶于水生成H₂SeO₃，相同温度下，H₂SeO₃、H₂CO₃的电离平衡常数如下：

化学式	H2SeO3	H2CO3
电离平衡常数	K1=2.7×10-3 K2=2.5×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

若向Na₂CO₃溶液中通入过量SeO₂，则下列反应的离子方程式正确的是_______。(填字母)

A．CO＋SeO2 = SeO＋CO2

B．CO＋2SeO2＋H2O = 2HSeO＋CO2

C．CO＋SeO2＋H2O = HSeO＋HCO

D．2CO＋SeO2＋H2O = SeO＋2HCO

(5)回收硒还可采用另一工艺：即向阳极泥加入浓硫酸，用水吸收生成的SeO₂和SO₂，试分析此工艺存在的不足之处_______ (答一点即可)。

3 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

4 . 下图是以太阳能为能源分解水制H₂过程示意图。下列说法中，错误的是

A．过程Ⅰ的反应：

B．过程Ⅱ的反应：

C．两个转化过程都发生了氧化还原反应

D．纳米级在整个过程中起催化作用

6 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

7 . (1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H⁺+___MnO+___H₂C₂O₄ =___CO₂↑+___Mn²⁺+______
(2)请将5种物质N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
①________＋________→________＋________＋__________＋H₂O
②反应中1 mol氧化剂得到_________mol 电子。

8 . 现有以下物质：①Cu     ②酒精C₂H₅OH     ③CuSO₄·5H₂O     ④稀硝酸     ⑤Ba(OH)₂
请根据题目要求回答以下问题：
（1）②的摩尔质量是___；
（2）写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___，
（3）写出①与④反应的离子方程式___。

9 . 氧化铬(Cr₂O₃)可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr₂O₃。铬铁矿主要成分为Fe(CrO₂)₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质，工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．Fe(CrO2)2中Cr元素的化合价为+3

B．“焙烧”时，1 mol Fe(CrO2)2参加反应转移7 mol e−

C．图中“滤渣”成分是Al(OH)3

D．“反应Ⅲ”的离子方程式为4＋6S＋7H2O === 4Cr(OH)3↓＋3＋2OH−

10 . 工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：
①FeS₂(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)；ΔH₁
②2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)； ΔH₂
③SO₃+H₂O=H₂SO₄
Ⅰ.(1)反应①配平后各物质系数分别为_____、______、_______、______。若每生成1molSO₂时反应放热426.5kJ，则ΔH₁=_______________。
(2)工业生产中将FeS₂矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是___________。
Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO₂的转化率

	0.1Mp	0.5Mp	1Mp	10Mp
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

(3)反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是_______________________。
(4)若原料气组成：SO₂ 7%，O₂11%，N₂ 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO₂的转化率为_________。
Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。
(5)Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为________________________ ；
(6)常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)
A.c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
B.c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+C(H₂SO₃)
C.c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D.水电离出c(OH^-)=l×l0^-8 mol·L^-1