2 . 高砷烟尘(主要成分有等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收，和金属铟的工业流程如下：

已知：①在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在易分解为难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“高压酸浸”时，的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为_______。

(3)“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为_______。已知在水溶液中电离的总反应式为。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的_______。
(4)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)“结晶”操作为_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)“萃余液”中含有的金属阳离子为_______(填离子符号)，将溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为_______。
(7)硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用和合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是_______，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为，高为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a、b、d的式子表示)。

3 . Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：。
①氧化性：___________(填“>”或“<”)。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是___________(填字母)。
a．                                   b．                            c．KI                           d．
③先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______________。

Ⅱ．实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：
(3)用双线桥标出电子得失情况_______________。
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有___________g(保留一位小数点)。
(5)某同学设计如下实验研究的性质：

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
ⅱ	向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

能证明具有还原性的实验是___________(填序号)。可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。

4 . 酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是
   

A．反应1中做氧化剂	B．反应1的产物有
C．反应2中做还原剂	D．反应2中做反应物

5 . 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
(1)已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________。
(2)___________(填“是”或“不是”)电解质，根据中N的化合价是___________，推测具有___________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(3)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	具有①________
2	取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________	具有还原性
3	固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体	具有氧化性和还原性

③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
④写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。

6 . 可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。
Ⅰ.实验室可用和溶液反应制取，所用装置如图：
   
完成下列填空：
(1)三卤化氮()的分子空间构型与相似，热稳定性比强的有_______。
(2)仪器D的作用是_______。
(3)向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为_______，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。
Ⅱ.待反应结束，为测定溶液中残留的的物质的量浓度，进行如下操作：
ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热；
ⅱ.用15.00mL 的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A；
ⅲ.用的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmL NaOH标准液。
(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含V的代数式表示残留液中的物质的量浓度为_______。
(5)为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为_______(选填序号)。

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．淀粉溶液

7 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：
   
(1)过程①进行的操作是_____、_____。
(2)检验Na₂CO₃溶液中的金属阳离子的方法是_____。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_____。
(4)用工业废渣吸收44.8LSO₂(标准状况下)，理论上可以生产_____g的亚硫酸钠。
(5)Na₂SO₃具有还原性，露置在空气中容易变质产生Na₂SO₄，写出对应的化学反应方程式_____。

8 . 某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空：
(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。
(2)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。(填字母)

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

(4)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20 mL1.0×10^-4 mol/L的KMnO₄溶液。
写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式_______。判断滴定终点是_______。

10 . 铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、，还有少量、、)制备的流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是___________。
(2)向废铅膏粉中加入溶液可将转化为，并除去，写出除去的反应的离子方程式___________。
(3)溶液I中主要含有的阴离子有、___________。
(4)加入溶液和溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为。转化为的化学方程式是___________。
(5)为使完全沉淀并获得纯净的，需向溶液Ⅱ中分两次加入溶液。第一次加入的目的是___________，过滤后，第二次加入溶液调节溶液的至少为___________。(已知：25℃，，，离子浓度可视为沉淀完全)