1 . 下列离子方程式正确且与所给事实相符的是
A．某电子厂制作印刷电路板： |
B．用 溶液除去锅炉水垢中的 ： |
C．混用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）会发生氯气中毒： |
D．用 作抗胃酸药： |
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解题方法
2 . 镓(
)是重要的稀有金属之一，主要应用于半导体行业。一种从砷化镓污泥(主要成分为
)中回收镓的工艺流程如图所示：
已知：Ⅰ．
是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱；
Ⅱ．
为灰白色固体，易溶于水，具有还原性。
回答下列问题：
(1)“浆化碱浸”过程中
反应的离子方程式为________ ；“滤渣Ⅰ”的成分为______ (填化学式)。
(2)中和“调
”沉镓和硅的过程中，保持约为6，若过低镓的回收率将降低，其原因是_______ 。
(3)“除硅”时，镓和硅在溶液中的含量如表所示，由表可知，“除硅”的调节至______ 范围内，沉淀效果最好；此过程中，加入絮凝剂的目的是_______ 。
(4)溶液经_________ 、______ 、抽滤、洗涤、干燥得晶体。
(5)用惰性电极电解得到电解尾液和，电解尾液可在______ (填操作单元名称)过程中循环使用，提高经济效益。
(6)可生成
氮化镓等半导体材料，氮化镓晶胞结构如图，黑球代表，白球代表
，晶胞参数为
。
①氮化镓晶体中每个原子周围最近的原子的个数为_____ 。
②距离最近的两个原子之间的距离为_______ 
(用含
的代数式表示)。
)是重要的稀有金属之一，主要应用于半导体行业。一种从砷化镓污泥(主要成分为)中回收镓的工艺流程如图所示：已知：Ⅰ．
是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱；Ⅱ．
为灰白色固体，易溶于水，具有还原性。回答下列问题：
(1)“浆化碱浸”过程中
反应的离子方程式为(2)中和“调
”沉镓和硅的过程中，保持约为6，若过低镓的回收率将降低，其原因是(3)“除硅”时，镓和硅在溶液中的含量如表所示，由表可知，“除硅”的
调节至 |  |  |
| 0.0 | 2500 | 1345 |
| 0.5 | 2456 | 1267 |
| 1.0 | 2438 | 81 |
| 1.5 | 2420 | 103 |
| 2.0 | 2200 | 804 |
| 2.5 | 1879 | 952 |
(4)
溶液经晶体。(5)用惰性电极电解得到电解尾液和
，电解尾液可在(6)
可生成氮化镓等半导体材料，氮化镓晶胞结构如图，黑球代表，白球代表，晶胞参数为。①
氮化镓晶体中每个原子周围最近的原子的个数为②距离最近的两个
原子之间的距离为(用含的代数式表示)。
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3 . Ⅰ．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)能提高酸溶速率的措施为___________ 、___________ (任写两个)
(2)可循环使用的药品是___________ 。
(3)操作1为___________ 。
(4)酸溶时会生成硫酸锰，则化学反应方程式为___________ ；该反应中的氧化剂为___________ 。
Ⅱ．完成下列问题。
(5)某温度时，水的Kw=1×10－15，则该温度___________ (填“低于”“高于”或“等于”)25℃。
(6)常温下，将pH=2的盐酸与pH=13的KOH溶液混合后溶液pH=7，需盐酸和KOH的体积比为___________ 。
(7)常温下，pH=3的盐酸中水电离出的c水(H+)=_______ ；pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=_____ 。
(1)能提高酸溶速率的措施为
(2)可循环使用的药品是
(3)操作1为
(4)酸溶时会生成硫酸锰，则化学反应方程式为
Ⅱ．完成下列问题。
(5)某温度时，水的Kw=1×10－15，则该温度
(6)常温下，将pH=2的盐酸与pH=13的KOH溶液混合后溶液pH=7，需盐酸和KOH的体积比为
(7)常温下，pH=3的盐酸中水电离出的c水(H+)=
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4 . Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)“服用维生素C，可以使食物中的
转化为
”，说明维生素C具有___________ (填“氧化”或“还原”)性。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备
的反应为：
。
①氧化性：
___________ (填“>”或“<”)
。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(
)，需将其转化为
除去，下列试剂中可将转化为的是___________ (填字母)。
a．
b．
c．KI d．
③先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______________ 。
Ⅱ．实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：
(3)用双线桥标出电子得失情况_______________ 。
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有___________ g(保留一位小数点)。
(5)某同学设计如下实验研究
的性质：
能证明具有还原性的实验是___________ (填序号)。可作为证据的实验现象是___________ (填字母序号)。
(1)“服用维生素C，可以使食物中的
转化为”，说明维生素C具有(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备
的反应为：。①氧化性：
。②
在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是a．
b． c．KI d．③先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
Ⅱ．实验室可用
和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：(3)用双线桥标出电子得失情况
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有
(5)某同学设计如下实验研究
的性质：| 序号 | 实验 | 实验现象 |
| ⅰ | 向5%溶液中滴加酸性溶液 | a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 |
| ⅱ | 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 | c．溶液变蓝 |
具有还原性的实验是
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解题方法
5 . I．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：
(1)整套装置中，先点燃___________ (填“a”或“b”)处的酒精灯或酒精喷灯，装置a的作用是 ___________ 。
(2)写出仪器甲中发生反应的化学方程式：___________ 。
(3)装置e的现象是___________ 。
II．设计如图实验方案确定反应后硬质玻璃管甲中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸 发生反应)，待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如图实验：
(4)试剂A是___________ 。
(5)若现象2为溶液紫红色变浅，请配平下列离子方程式：______________
_______Fe2+ +______
+ ____= ______Fe3+ + _______Mn2+ + ______。
(6)现象1为___________ 。
(7)实验室在配制FeCl2溶液时为避免其变质，需加入___________ (填物质名称)。
(1)整套装置中，先点燃
(2)写出仪器甲中发生反应的化学方程式：
(3)装置e的现象是
II．设计如图实验方案确定反应后硬质玻璃管甲中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与
(4)试剂A是
(5)若现象2为溶液紫红色变浅，请配平下列离子方程式：
_______Fe2+ +______
+ ____= ______Fe3+ + _______Mn2+ + ______。(6)现象1为
(7)实验室在配制FeCl2溶液时为避免其变质，需加入
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2023-09-04更新
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291次组卷
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2卷引用：广东省梅州市大埔县虎山中学2023-2024学年高三上学期10月期中考试化学试题
名校
6 . 酸性条件下，用
进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确 的是
进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中， | A．反应1中做氧化剂 | B．反应1的产物有 |
| C．反应2中做还原剂 | D．反应2中做反应物 |
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2023-07-18更新
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385次组卷
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5卷引用：广东省梅州市梅江区梅州中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
7 . 下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是
A．向 溶液中通入少量 ： +CO2+H2O= + |
B．用白醋除铁锈： |
C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去： |
D．向淀粉KI溶液中通入 ，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀： |
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2023-06-21更新
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299次组卷
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2卷引用：广东省梅州市大埔县虎山中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
名校
解题方法
8 . 镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为
、
、
、
等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)
中，Fe元素的化合价为_______ 。
(2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有_______ (任填一个)。
(3)“氧压浸出”的滤渣有S和_______ ，该环节中发生的化学反应方程式为_______ 。
(4)已知
，“滤液”中
，“沉镍”时，控制pH为8.50，此时
的沉淀率为_______ ，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为_______ (填化学式)。
(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：
①该钒的硫化物的化学式是_______ 。
②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是_______ 。
、、、等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示： 回答下列问题：
(1)
中，Fe元素的化合价为(2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有
(3)“氧压浸出”的滤渣有S和
发生的化学反应方程式为(4)已知
，“滤液”中，“沉镍”时，控制pH为8.50，此时的沉淀率为(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：
①该钒的硫化物的化学式是
②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是
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9 . 亚硝酸钠(
)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
(1)已知能发生如下反应：
。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________ 。
(2)___________ (填“是”或“不是”)电解质，根据中N的化合价是___________ ，推测具有___________ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(3)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知
遇淀粉变蓝)。
③通过上述实验可知，、
、
的氧化性由强到弱的顺序为_____________ 。
④写出实验3中发生反应的化学方程式：___________ 。
)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。(1)已知
能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：(2)
中N的化合价是具有(3)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知
遇淀粉变蓝)。| 实验 | 实验操作及现象或结果 | 结论 |
| 1 | 取 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 | 具有① |
| 2 | 取 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为② | 具有还原性 |
| 3 | 固体与70%硫酸反应生成了NO和 两种气体 | 具有氧化性和还原性 |
、、的氧化性由强到弱的顺序为④写出实验3中发生反应的化学方程式：
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2023-06-08更新
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343次组卷
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2卷引用：广东省梅州市五华县田家炳中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
名校
10 . 回答下列问题：
(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑ + 4H2O。
①反应中还原剂是_______ (填化学式，下同)； 被还原的元素是_______ ；氧化产物是_______ 。
②若有 96克 Cu 参与反应时，则生成的NO质量为_______ g。
(2)配平下列方程式，并在所给方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____ 。
_______Al+_______NaNO3+_______NaOH=_______NaAlO2+_______N2↑+_______H2O
(3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2 →O2。
①该反应中的氧化剂是_______ 。
②写出该反应的化学方程式_______ 。
(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑ + 4H2O。
①反应中还原剂是
②若有 96克 Cu 参与反应时，则生成的NO质量为
(2)配平下列方程式，并在所给方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目
_______Al+_______NaNO3+_______NaOH=_______NaAlO2+_______N2↑+_______H2O
(3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2 →O2。
①该反应中的氧化剂是
②写出该反应的化学方程式
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