1 . 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
(1)已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________。
(2)___________(填“是”或“不是”)电解质，根据中N的化合价是___________，推测具有___________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(3)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	具有①________
2	取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________	具有还原性
3	固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体	具有氧化性和还原性

③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
④写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。

2 . 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。
（1）该反应中，化合价升高的反应物是__，化合价没有发生变化的反应物是__。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）__。
（3）上述反应中，氧化剂是__，1mol氧化剂在反应中__（填“得到”或“失去”）__mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO₃具有__（填“氧化性”或“还原性”）。写出该反应的离子方程式：__。
（提示：NaBiO₃为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi³⁺）