2 . 食盐中加可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。
Ⅰ.制取样品
   
①原理：
②装置：(C的加热装置已省略)
Ⅱ.分离提纯
①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到粗产品。
②将粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得产品。
回答下列问题：
(1)用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有___________。

A．高锰酸钾

B．二氧化锰

C．氯酸钾

D．氯化钾

(2)橡胶管a的作用是___________；该装置的设计缺陷是___________。
(3)配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是___________(填仪器名称)。
   
(4)装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是___________(用离子方程式表示)。
III．测定产品纯度
a．取产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。
b．不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。(已知：)
(5)步骤a中滴定终点的现象是___________。
(6)计算该样品的纯度：___________(填数学表达式)。

3 . 铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、，还有少量、、)制备的流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是___________。
(2)向废铅膏粉中加入溶液可将转化为，并除去，写出除去的反应的离子方程式___________。
(3)溶液I中主要含有的阴离子有、___________。
(4)加入溶液和溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为。转化为的化学方程式是___________。
(5)为使完全沉淀并获得纯净的，需向溶液Ⅱ中分两次加入溶液。第一次加入的目的是___________，过滤后，第二次加入溶液调节溶液的至少为___________。(已知：25℃，，，离子浓度可视为沉淀完全)

4 . 铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO₂。
①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___。
②火法炼铅的废气中含低浓度SO₂，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为___。
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如图：

已知：①不同温度下PbCl₂的溶解度如下表所示。

温度（℃）	20	40	60	80	100
溶解（g）	1.00	1.42	1.94	2.88	3.20

②PbCl₂为能溶于水的弱电解质，在Cl^-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl₂(aq)+2Cl^-(aq)PbCl₄^2-(aq)。
（3）铅精矿浸取后“趁热过滤”的原因是___。
（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl₂的析出。试分析“加适量水稀释”可能的原因是___。
（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl₃再生。

①溶液3应置于___(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②滤液2电解后可实现FeCl₃的再生，该电极的电极反应式___。
③若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数为___（用a、b、c的代数式表示）。