【推荐1】Ⅰ.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：
(1)写出反应E+H₂O₂→F的化学方程式：___________。
(2)若反应F+D→E转移的电子数为3.01×10²³，则消耗D的质量为___________g。
Ⅱ．氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO₂等。
(3)NO、NO₂均为有毒气体，可以把NO、NO₂一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。写出该过程发生的离子方程式：___________。
(4)把a g的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与b L(标准状况)的O₂一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为___________g．(用a、b的代数式表示)
(5)金属Mg可以在NO₂燃烧，产物可能为MgO、Mg₃N₂和N₂，现有13.2g的Mg粉，在足量的NO₂中充分燃烧，得到21.0g的固体和1120mL(标准状况)的气体。写出燃烧过程发生的化学方程式：___________。

【推荐2】金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是MoS₂，含有少量CaO、SiO₂等)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取金属钼的工艺流程如图所示。
   
已知：①焙烧后可得MoO₃、钼酸钙(CaMoO₄)和SiO₂的混合物；其中，MoO₃微溶于水和冷的稀酸，可溶于氨水，高温易升华；CaMoO₄不溶于氨水。
②钼酸(H₂MoO₄)微溶于冷水，能溶于热水。
回答下列问题：
(1)在周期表中，钼位于第五周期且与铬同族。基态钼原子的价电子排布式为_______，它的核外电子有_______种不同的空间运动状态。
(2)若焙烧的主要产物为MoO₃，则主要反应的化学方程式为_______；钼的提取率与焙烧的温度关系曲线如图所示，造成曲线变化的可能原因是_______。
   
(3)其他条件一定时，钼的浸出率与氨浸温度和时间如图，“氨浸”条件宜采用_______，涉及的离子方程式为_______。
   
(4)“沉淀转溶”过程所得滤渣②的成分为_______(填化学式)。
(5)钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为，则该电池放电时的正极反应为_______。
(6)金属钼的晶胞结构如图所示，若晶胞中两个钼原子的最小核间距为anm，则钼晶体的密度为_______g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】分含铬(Ⅵ)废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu₂O光催化可以处理含有Cr₂O的废水。
Ⅰ．制取Cu₂O
(1)电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl^－浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。
①阳极材料是_________。
②阴极的电极反应式是_________；电解总反应为：_________。
(2)还原法
①工业上可用肼(N₂H₄)与新制的Cu(OH)₂反应制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为_________。
②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu₂O，同时产生SO₂气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_________。
Ⅱ．利用Cu₂O光催化处理含有Cr₂O的废水的研究。
(1)光照射到Cu₂O光催化剂上产生光催化反应，Cr₂O₇^2－和H₂O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。

在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr₂O转化Cr³⁺的电极反应_________。
(2)研究中对Cu₂O的作用提出两种假设：
a．Cu₂O作光催化剂；b．Cu₂O 与Cr₂O发生氧化还原反应。
已知：Cu₂O的添加量是1.74×10^－4 mol/L，Cr₂O的初始浓度是9.60×10^－4 mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。

(3)溶液的pH对Cr₂O降解率的影响如下图所示。
已知：Cu₂O Cu +CuSO₄；酸性越大，Cr₂O被还原率越大。

①由上图可知，pH分别为2、3、4时，Cr₂O的降解率最好的是_________，其原因是_________。
②已知pH=5时，会产生Cr(OH)₃沉淀。pH=5时，Cr₂O的降解率低的原因是_______。

【推荐1】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

   

已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl₄]^－；分金渣的主要成分为AgCl；
ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO₃)₂]^3－，且存在[Ag(SO₃)₂]^3—Ag⁺+2SO
ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

	Cu	Au	Ag	Ni
浸出率/%	85.7	0	4.5	93.5

（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。
（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。
（3）Na₂SO₃溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

   

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。
（4）已知K_sp[Ag₂SO₄]=1.4×10^－5，沉银时为了保证不析出Ag₂SO₄，应如何控制溶液中SO₄^2—浓度（假定溶液中Ag⁺浓度为0.1mol/L）。________。
（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

   

为获得高纯度的球形超细镍粉，NH₄Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH₄Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。

【推荐2】电镀工业往往产生含、的含铬废水，排放前须将二者还原为，之后再加碱沉淀出，经处理后废水中铬的含量显著降低。
(1)、中，铬元素的化合价为_______。
(2)化学平衡。体系中时，比较、的大小：_______
(3)化学还原法处理含铬废水
i.向废水中加入(二元弱酸；溶于水即得)。
①的电离常数的表达式为_______。
②将转变为，利用了的酸性和_______性。
ⅱ.投加生石灰，将沉淀为。
(4)电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意图如图。

①阳极电极反应。产生的将还原为的离子方程式为_______。
②阴极区的_______(填“增大”或“减小”)，使、形成、沉淀。
③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因_______

【推荐3】Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢系统简单，产物中含量高、CO含量低会损坏燃料电池的交换膜，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：
反应主
反应副
温度高于则会同时发生反应    
（1）计算反应III的______________。
Ⅱ太阳能电池可用作电解的电源如图。

（2）若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为________极，在电解过程中，溶液的pH________填“增大”“减小”或“不变”，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的____________________。
（3）若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________填“增大”“减小”或“不变”。
（4）若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是加入试剂调节污水的pH在。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色物质具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应为________；阳极区生成的有色物质是________。
Ⅲ 现有以下三种乙醇燃料电池。

（5）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________________________。
酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________________________。
熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为__________。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为_____

【推荐1】是钠离子电池的电极材料。某小组设计以黄铜矿粉(主要成分是，含少量、)为原料制备二硒化三铜的流程如图1，回答下列问题：

(1)基态Se原子的价电子排布式为_______。
(2)从绿色化学角度考虑，纯净物R宜选择_______(填化学式)。
(3)其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图2所示(浸出率指单位时间内Cu和Se溶解的质量)。已知在此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌活性。根据图2，_______(填“<”、“>”或“=”)。其他条件相同，温度高于℃时，浸出率随着温度升高而降低的主要原因是_______。(任答一条)

(4)“液浸”中，参与反应的离子方程式为_______。
(5)已知是弱酸，溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性， 溶液中：_______。
(6)“沉铁”中，存在平衡，该反应的平衡常数K=_______。
已知：常温下，； 。

【推荐2】为淡绿色晶体，易吸潮，在空气中容易被氧化，某兴趣小组做了以下实验：
【实验1】向炽热的铁屑中通入氯化氢制备无水，装置如下：
   
(1)装置D中的试剂为___________。
(2)强热下，A中反应的化学方程式为___________。
(3)本装置存在明显缺陷，改进的措施是___________。
【实验2】将和亚硫酰氯混合共热制备无水，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。
   
(4)仪器b的名称为___________，b中反应的化学方程式为___________。
(5)装置c，d共同起到冷凝回流的作用，回流时，冷凝管气雾上升高度不宜超过1/3，若气雾上升过高，可采取的措施是___________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为___________。(填字母)
A．①②③       B．③①②       C．②①③       D．①③②

【推荐3】碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物，以及加碘盐中的碘来源。下图是工业上利用冰铜制备无水碘化亚铜的流程。

(1)步骤①中Cu₂S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，此反应化学方程式为_____，固体B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为______。
(2)步骤②中H₂O₂的作用是_______。
(3)溶液I中含少量Fe³⁺，步骤③加入氨水加以除去，已知室温下Fe(OH)₃的K_sp=8.0×10⁻³⁸，据此分析，室温下除去Fe³⁺应调节pH不小于_____。(已知lg2≈0.3)
(4)操作II为先水洗后乙醇洗，用乙醇洗涤的好处是______。
(5)写出合成步发生反应的离子方程式______。
(6)产物纯度测定：称产物agCuI样品，加足量的FeCl₃溶液，发生2CuI+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+I₂，待样品完全反应后，用bmol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定Fe²⁺，消耗标准液的体积平均值为cmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为____(请用含a、b、c的式子表示)。如果滴定前，锥形瓶用待测液润洗，CuI的质量分数_____ (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

【推荐1】A．B．C．D．E．F六种短期素的原子序数依次增大。已知A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次处层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：
（1）写出B元素的符号________，画出E原子的外围电子的轨道表示式________。
（2）写出A．C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________。最高价氧化物对应水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），写出F的最高价氧化物对应水化物的化学式________
（3）D的固态氧化物的晶体类型是________。
（4）30g的该氧化物的晶体中含D-O键的个数为________mol

【推荐2】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的外围电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(2)比较下列卤化物的熔点和沸点，分析呈现该变化规律的原因是_______。

熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(3)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。、、O电负性由大至小的顺序是_______。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其晶胞结构如下图所示，一个晶胞中含有的Ge原子的数目为_______，与一个Ge原子距离最近且等近的原子数目为_______；微粒之间存在的作用力是_______。

(5)原子坐标可以用来表示晶胞内部各原子的相对位置，上图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，0)；C为(，，0)，则D原子的坐标参数为_______。