【推荐1】研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。
(1)CO₂催化加氢制CH₄是CO₂的有机资源转化途径之一、
反应I：
反应Ⅱ：
①反应：___________
②在密闭容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始(CO₂)∶n_起始(H₂)=1∶4时，CO₂平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO₂实际转化率随温度的变化如图所示。CO₂的平衡转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是___________。
   
(2)金属锰分解水原位还原CO₂产生甲酸是CO₂有机资源转化新途径。锰与水反应生成MnO与活性氢原子，MnO结合活性氢原子形成中间体Q；吸附到具有催化活性中间体Q后被活化产生甲酸的部分机理如图所示。
   
①从电负性角度描述中间体Q与生成的过程：___________。
②实验中将锰粉、碳酸氢钠和去离子水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的原因可能是___________。
(3)电催化还原法是CO₂的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的CO₂通入盛有酸性溶液的电催化装置中，CO₂可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。
   
①电解电压为U₁时，电解时转移电子的物质的量为___________。
②电解电压为U₂时，阴极由CO₂生成甲醇的电极反应式为___________。
③在实际生产中发现当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是___________。

【推荐2】铜及其化合物具有广泛的应用。请回答：
(1)Cu元素位于周期表___________区。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．基态铜原子的核外电子有29种不同的空间运动状态

B．铜催化烯烃硝化反应时会产生，的键角比大

C．中非金属元素电负性：

D．配位键的强度：大于

(3)高温下固体中比稳定，常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成)，原因是___________。(已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，的水合能为，的水合能为，Cu的第二电离能为。)
(4)可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。已知：吡啶()、苯酚()含有与苯类似的、大π键，所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是___________(填标号)；1mol配合物中含配位键个数为___________。

(5)某磷青铜的晶胞结构如图所示。

①该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有___________个。
②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，)。

【推荐2】钒、钛在工业上用途广泛，钒钛磁铁矿是钒、钛的主要来源。
金属钛的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数α=β=90°，γ=120°，则钛原子的配位数为___________。设 Ti 的原子半径为 r pm，相对原子质量为M，阿伏加德罗常数的值用 N_A表示，则金属钛的密度是___________g·cm^-3.(不要求计算，列出算式即可)

【推荐3】磷的化合物应用广泛。
(1)磷酸铁用于生产新型动力锂电池的电极材料。生产原理：向硫酸铁溶液中先加入磷酸调节铁磷比，再加氨水调节溶液pH，析出磷酸铁沉淀。一定条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如图所示。

①在pH为1～2.5时，加入氨水生成沉淀的主要成分为磷酸铁，生成磷酸铁的化学方程式为_______。
②在pH为2.5～3.0时，随pH增大，磷的沉淀率开始下降，其可能原因是_______。
(2)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞结构如图甲所示(白球代表磷原子，黑球代表硼原子)。

①磷化硼(BP)晶体属于_______晶体。
②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(图乙中表示原子的投影)，图乙中B原子的投影位置为_______(用序号表示)。
(3)磷化氢是一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如下：

①白磷与过量浓NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
②计算理论上共生产气体在标准状况下的体积_______。