【推荐2】(1)Fe(CO)₅中铁的化合价为0，写出铁原子的简化的基态电子排布式______，Fe在周期表中第______周期______族，属于_______区。
(2)已知Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为﹣20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体为________（填晶体类型）。
(3)金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
   
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________；Fe原子配位数之比为____。若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比为_______。
(4)已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。
   
①该晶体的化学式为________。（用元素符号表示）
②已知该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加 德罗常数为N_A，则该晶胞边长为______nm(只写计算式)。

【推荐3】A、B、D、E、F、G六种元素的原子序数依次增大，除F、G为第四周期过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4；G基态原子的最外层电子半充满，内层全充满。请回答下列问题：
（1）F的稳定价态离子的电子排布式是___，A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是___，分子的立体构型为___，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是___。
（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强的是___(用具体的化学键表示)。
（4）如图所示的晶胞是由A、D两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是__。

a.该晶体的化学式为AD
b.该晶体中A、D原子间形成的是双键
c.该晶体熔点可能比SiO₂晶体高
d.该晶体可溶于水
（5）G的硫酸盐溶液滴加少量氨水的离子方程式为___，继续滴加过量氨水的离子方程式为___，再加一定体积乙醇溶液析出深蓝色晶体的化学式为___，该晶体中包含的化学键有___。

【推荐3】已知N、S、Cl元素可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Fe³⁺可与SCN^-形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)₆]^3-，该配离子中的SCN^-会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。
(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式______。N与S是不同族元素，请解释NH₃比H₂S在水中溶解度大的原因：__________________。
(3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl₂互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__________。借助等电子体原理可以分析出SCN^-中σ键和π键的个数比为__________。
(4)已知S₄O₆^2-的结构为，其中S原子的杂化方式是______。 N、P可分别形成多种三角锥型分子，已知NH₃的键角大于PH₃，原因是____________。
(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_________，晶体的密度为_________g/cm³（列出计算式，无需化简，设N_A为阿伏伽德罗常数的值）。

【推荐1】根据所学物质结构与性质的知识回答下列问题。
(1)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由Mo将2个C₆₀分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

①Mo处于第五周期第VIB族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布图是___________，该超分子中存在的化学键类型有___________(填选项字母)。
A．离子键B．氢键C．σ键D．π键
②该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。
(2)氟及其化合物用途非常广泛。
①聚四氟乙烯是一种准晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
②AsF₃、IF、OF₂，BeF₂中价层电子对数不同于其它微粒的是___________(填化学式，下同)，其立体构型为___________。
③室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HF、[(FH)₂F]^-、[(FH)₃F]^-等离子，画出[(FH)₃F]^-的结构式___________。
④基于CaF₂设计的Born-Haber循环如图所示。

钙的第一电离能为___________kJ·mol^-1；F－F键的键能为___________kJ·mol^-1。

【推荐2】Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y₂²⁺、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族。
⑴Q的最高价氧化物，其固体属于____________晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序______________。
⑵ R的氢化物属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。
⑶X的常见氢化物的VSEPR模型是___________；
⑷已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______。

【推荐3】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚来诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图：

(1)Se与S同族，基态硒价电子排布简式为_______，基态Se原子核外电子有_______种空间运动状态不同的电子。
(2)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是_______。
(3)关于上图4种物质，下列说法正确的有_______。
A. Ⅰ中仅有键
B. Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键
C.II易溶于水
D.II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp³
E. Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
F.Ⅳ中具有孤对电子的原子只有O
(4)酸性强弱H₂SeO₄_______H₂SeO₃(填“>”或“<")，的立体构型为_______。
(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图a，沿x、y、z轴方向的投影均为图b。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg/cm³，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm((列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】氧族元素是元素周期表中第ⅥA族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛们应用。请回答下列问题：
(1)基态Se原子的价层电子排布图为___________。
(2)、、、的沸点最高的为___________，原因是___________。
(3)与相比，键角较小的是___________(填离子符号)，原因是___________。
(4)依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为：   元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(5)家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被兴为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。
   
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，则C点原子的分数坐标为___________
②碲化镉晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=___________pm。

【推荐2】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）基态Co原子的价电子排布式为_______，Co^2＋核外3d能级上有_____对成对电子。
（2）Co^3＋的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]^2＋中，Co^3＋的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为________，配位体N₃^-中心原子的杂化类型为________。
（3）Co^2＋在水溶液中以[Co(H₂O)₆]^2＋存在。向含Co^2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]^2＋，其原因是_________________________________________________。
（4）某蓝色晶体晶体结构如图，Fe^2＋、Fe^3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^－，K^＋位于立方体的体心上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe^2＋间连接起来形成的空间构型是________。K^＋空缺率（体心中没有K^＋的占总体心的百分比）为_____________。

（5）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2－作密置单层排列，Ni^2＋填充其中(如图乙)，已知O^2－的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用含a、N_A的代数式表示)。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_______；B_______；C_______；D_______。

(2)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题。

	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点/K	>3 823	1 683	2 573
沸点/K	5 100	2 628	2 823
硬度/Moh	10	7.0	9.5

①晶体硼的晶体类型是_______，理由是_______。
②已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察下图，回答：这个基本结构单元由_______个硼原子组成，其中B—B键的键角是_______，共含有_______个B—B键。