【推荐1】【化学——选修3：物质结构与性质】
A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成分。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：
(1)C、D、E中第一电离能最大的是___________（填元素符号），X的价电子排布式为_______。
(2)B的气态氢化物分子呈_______形。该分子的中心原子的杂化方式为____________。
(3)A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这种单质中π键的数目为___________。
   
(4)X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。
   
则这种堆积模型的配位数为_______，如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则计算此单质的密度表达式为_______g/cm³（不必化简）。

【推荐2】光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti的某种晶型的氧化物M可用作光催化材料。
(1)基态Ti原子的价层电子排布图为________。
(2)在第四周期d区元素中，与Ti 原子未成对电子数相同的元素名称是________。
(3)金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为_____。

     
(4)生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH₃-SH) 等，M 可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳离子为_____，甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_____，与S位于同一周期，且第一电离能小于S 的非金属元素符号为______，已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH₃OH)，试解释此差异的主要原因___________。
(5)M 的晶胞结构如图2，M 化学式为______。
(6)石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料( 如图3)，其比表面积大( 比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石墨烯与M 的结合使用，极大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有____个C 原子。已知石墨烯中C-C 键长为a pm，则单层石墨烯的比表面积为_____m²/g(N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度)。

【推荐3】N、A、B、D、E均为原子序数依次递增的前四周期元素，M原子内的电子只有一种运动状态，N原子的双原子分子内的键能在同周期非金属元素的单质中最大，A与B同主族，且A元素的原子序数是B元素原子序数的，D属于第IIB的元素，E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
(1)A原子核外电子能量最高的能层的符号是_______，D原子价电子的排布式为________。
(2)设计实验，比较A元素与B元素非金属活泼性__________。
(3)NM₃的键角________(填“﹥”“﹤”“=”)EM₃的键角，NM₃的沸点_______(填“高于”、“低于”“等于”)EM₃的沸点。
(4)与E同周期的主族元素中，第一电离能最大的是_______(填元素名称)。A和E形成分子的结构如图所示，该分子的分子式为________，E原子的杂化类型为_________。

(5)与BA₂分子的中心原子价电子对几何构型不同但分子构型相同的是 _________。
A.BeCl₂ B.PH₃ C.H₂O D.OF₂
(6)金属D晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______，D原子的配位数为_________，六棱柱高为ccm，底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，D晶体的密度为_______g·cm^–3(列出计算式)。

【推荐1】Ⅰ.石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下H₂S溶解度为1∶2.6(体积)。下图为常温下H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题：

(1)由图判断，H₂S的一级电离平衡常数为Ka₁=___________。
(2)25℃，HS^-电离程度小于水解程度，依据是：___________。
(3)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液滴入H₂S溶液中，滴定终点的离子方程式是___________。
(4)向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu²⁺的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：___________。
Ⅱ.氧化还原法处理含HS^-的废水：向含HS^-的废水中加入一定浓度的Na₂SO₃溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。
(5)反应的离子方程式是___________。
(6)不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因：___________。

(7)处理某废气中的H₂S，是将废气与空气混合通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是___________

A．转化过程中参与循环的离子只有Fe2+

B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化

C．过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+

D．氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3+> S

(8)催化重整法处理H₂S。Fe₂O₃可以用作脱除H₂S的催化剂，脱除过程如图所示。

Fe₂O₃脱除H₂S时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度解释其原因___________。

【推荐3】钛（₂₂Ti）铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_______，其中s轨道上总共有_________个电子。
（2）六氟合钛酸钾（K₂TiF₆）中存在[TiF₆]^2- 配离子，则钛元素的化合价是____，配体是______。
（3）TiCl₃ 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应： n CH₃CH=CH₂    ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有______________；反应中涉及的元素中电负性最大的是______________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__________________。
（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

物质	熔点/℃	沸点/℃
TiCl4	－25	136.5
TiBr4	39	230
TiI4	150	377

分析TiCl₄、TiBr₄ 、TiI₄的熔点和沸点呈现一定规律的原因是__________。
   
（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如上图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞体积为a nm³，则该钛晶体的密度为 _____ g·cm^-3（用N_A 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

【推荐1】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

(1)B分子中的含氧官能团为___________(填名称)。
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为___________。
(3)E分子中碳原子采取轨道杂化的类型及相应的数目之比为___________。
(4)在上述五步反应中，属于取代反应的是___________(填序号)。
(5)B的一种同分异构体满足下列条件：
I．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：___________。
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

【推荐1】铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；Cu²⁺价层电子的电子排布图为___________。
（2）离子晶体中Cu₂O熔点比Cu₂S熔点高，其原因是___________________________。
（3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。
（4）1mo[Cu(NH₃)₄]SO₄中含有σ键的数目为___________。
（5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为anm。该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________g·cm^－3(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加 德罗常数)。
   

【推荐2】近年来，在西藏自治区的铜金多金属成矿带多次发现罕见的金属互化物。金属互化物是合金中的一种，可表示为如Cu-Ni-Zn 或CaCu_x等形式。
(1)某种金属互化物具有自范性，原子在微观空间里呈现周期性的有序排列，该金属互化物属于____________(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)铜在元素周期表中的位置是____________，基态Cu原子核外有__________种能量不同的电子。
(3)Ni²⁺能与许多配体形成配合物，如[Ni(CN)₄]^2－、二丁二酮肟合镍(Ⅱ)等。
①写出一种与CN^-互为等电子体的分子：_______________(用化学式表示)。
②二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如图1所示，Ni的配位数为____________，配位原子为____________，其中C原子的杂化方式为_____________。

(4)甲烷、氨气和水分子中的C、N、O原子均采用sp³杂化，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三种分子的键角由大到小的顺序为_________，其原因是__________。
(5)CaCu_x可看作由如图2所示(a)(b)两种原子层交替堆积排列而成，图(c)表示CaCu_x晶胞结构图。合金CaCu_x中x=____________。已知同一层中Ca、Ca原子间的距离均为294pm，根据图示求同层的Ca、Ca原子间的距离为____________pm(取=1.73,结果保留整数)。

【推荐3】Ⅰ.在下列物质中：①HCl②NH₃③Na₂O₂④C₂H₄⑤NaOH⑥Ar⑦H₂O₂
(1)既存在离子键又存在极性键的是_______(填序号，下同)。
(2)不存在化学键的是_______。
(3)既存在极性键又存在非极性键的极性分子是_______。
(4)NH₃分子的空间构型为_______，与该分子互为等电子体的阳离子为_______(填化学式，只写一种即可)。
Ⅱ.原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。
(5)写出G元素的基态原子的价电子排布式_______；Y₂X₂分子中σ键与π键数目之比为_______。
(6)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(7)ZX₃在水中的溶解度较大，可能的原因有_______、_______。(写出两个即可)
(8)判断J与W形成的化合物JW₂是晶体还是非晶体，最科学的办法是_______；XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为_______。
(9)G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的G原子数之比为_______。