【推荐1】硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
(1)硒和硫同为A族元素，基态硒原子的价层电子排布式为___________。
(2)单质硒的熔点为221℃，其晶体类型为___________。
(3)与硒元素相邻的同周期元素是砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)分子中Se原子的杂化轨道类型为___________；的立体构型是___________，写出一种与互为等电子体的分子___________(写化学式)。
(5)分子中含有的共价键是___________(选填“极性键”或“非极性键”)；水溶液比水溶液的酸性强，原因是___________。
(6)-AgI可用作固体离子导体，能通过加热-Ag制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图1所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。

①测定晶体结构最常用的仪器是___________(填字母)。
A．质谱仪             B．红外光谱仪             C．核磁共振仪             D．X射线衍射仪
②-AgI与-AgI晶胞的体积之比为___________。
③测定-AgI中导电离子类型的实验装置如图2所示，实验测得支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是而不是，依据是___________。

【推荐2】有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六种元素，已知：
① 它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表（KJ/mol）：

③B与F同主族。
④A、E 都能与 D 按原子个数比 1：1 和 2：1 形成化合物。
⑤B、C 都能与 D 按原子个数比 1:1 和 1:2 形成化合物。
（1）写出只含有 A、B、D、E 四种元素的两种无水盐的化学式：_______________________________
（2）B₂A₂ 分子中存在______________ 个键，_____________个键。
（3）人们通常把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(△H)化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	B=D	D=D
键能（KJ/mol）	460	176	347.7	347	745	497.3

试计算1molF单质完全燃烧时的反应热△H=________(已知1molF单质中含2mol F—F键，1molFO₂中含有4mol键F—O)。

【推荐3】钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题： 。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为 ___________。
(2)已知电离能： I₂(Ti) = 1310kJ/mol， I₂(K) = 3051kJ/mol。 I₂(Ti) ＜ I₂(K)，其原因为___________。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如图所示：

①钛的配位数为___________，碳原子的杂化类型 ___________。
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母标号)。
a离子键     b．配位键       c金属键       d．共价键       e．氢键
(4)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为___________。

【推荐1】Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：
(1)一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：

①基态Co原子价电子排布图为___________。
②外界的空间构型为___________，钴元素价态为___________。
③配合物A配位数为___________，中心离子的杂化方式为___________(填标号)。
A．sp³ B．dsp² C．d²sp³ D．sp³d
④咪唑()具有类似苯环的结构，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是_________。
(2)Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。

已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为___________；N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g/cm³(用计算式表示)。

【推荐3】(1)基态Co原子的电子排布式为_______。
(2)BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_______(填序号)。
a.离子键          b.共价键             c.     配位键             d.金属键
(3)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的硬度比NaCl大，原因是_______。
(4)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为_______。
(5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，该分子中S原子采用的轨道杂化方式是_______ 。

(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子坐标参数为_______。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石的晶胞参数a=356.89pm，其密度为_______g•cm^-3。(列出计算式即可，不必计算出结果)

【推荐1】回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)；P(s，白磷)=P(s，红磷)；由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。
(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：_______(填“>”或“<”)。沸点：_______(填“>”或“<”)，判断依据是_______。
(3)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与HI反应产物的推断正确的是_______(填序号)。
a.不能与NaOH反应       b.含离子键、共价键       c.能与水反应
(4)能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_______，因此，配制溶液应注意_______。
(5)是一种紫色晶体，的空间构型为_______，DMSO是二甲基亚砜，化学式为，其中S原子杂化方式是_______。晶体中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(6)下表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，比较稳定的配离子配位数是_______(填“4”或“6”)，性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是_______。

离子	配位数	晶体场稳定化能(Dq)
	6	-8Dq+2p
	4	-5.34Dq+2p
	6	-12Dq+3p
	4	-3.56Dq+3p

【推荐3】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)铜元素位于元素周期表中第四周期________族，属于元素周期表中________区元素，基态Cu原子有___________种不同能级的电子。
(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu＝1958 kJ·mol^-1、I_Ni＝1753 kJ·mol^-1， I_Cu＞I_Ni的原因是________________________________________________________。
(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为_________________________________________。
(4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。
          
①该离子中存在的作用力有______________(填标号)。
A．离子键　　B．共价键　　C．配位键　　D．氢键     E．范德华力
②该离子中碳原子的杂化类型有____________。
(5)CuCl₂和CuCl是铜的两种氯化物。
①图2中表示的是________(填“CuCl₂”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图2中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。
③已知图2所示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为___________________ g·cm^－3(列出计算式即可)。