2022年度诺贝尔化学奖授予对发展点击化学和生物正交化学做出突出贡献的科学家。
反应作为点击化学的典型代表，其反应原理如下：
科学家以
为催化剂、以
和水的混合溶剂作为反应介质进行了一种反应：
回答下列问题：
(1)基态铜原子核外电子占据能量最高的能层符号为___________ 。
(2)化合物P的结构简式为___________ ；P中所含元素电负性从大到小的顺序为___________ 。
(3)
离子又叫叠氮酸根，它的空间构型为___________ ；与互为等电子体的一种分子为___________ (填化学式)。
(4)鉴别L中含有碳碳三键的一种试剂为___________ 。
(5)晶胞如图所示，
位于
构成的___________ 空隙中，B的坐标为___________ 。
反应作为点击化学的典型代表，其反应原理如下： 科学家以
为催化剂、以和水的混合溶剂作为反应介质进行了一种反应： 回答下列问题：
(1)基态铜原子核外电子占据能量最高的能层符号为
(2)化合物P的结构简式为
(3)
离子又叫叠氮酸根，它的空间构型为互为等电子体的一种分子为(4)鉴别L中含有碳碳三键的一种试剂为
(5)
晶胞如图所示，位于构成的
更新时间：2023-07-07 20:00:00
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
②H2A2为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+(水相)+3H2A2(有机相)
InA3·3HA(有机相)+3H+(水相)
(1)In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为___________ 。
(2)“酸浸”中滤渣的主要成分是___________ 。
(3)“反萃取”中，从有机相InA3·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________ 。
(4)“沉铟”中，
转化为
。
①的VSEPR模型名称是___________ ；
②写出该步转化的离子方程式___________ 。
(5)“酸溶”后，铟主要以
形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式___________ 。
(6)一种铜铟硒晶体(化学式为CuInSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。___________ (填“A”或“B”)。
②晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为___________ 。
②H2A2为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+(水相)+3H2A2(有机相)
InA3·3HA(有机相)+3H+(水相)(1)In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为
(2)“酸浸”中滤渣的主要成分是
(3)“反萃取”中，从有机相InA3·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因
(4)“沉铟”中，
转化为。①
的VSEPR模型名称是②写出该步转化的离子方程式
(5)“酸溶”后，铟主要以
形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式(6)一种铜铟硒晶体(化学式为CuInSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。
②晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
【推荐2】X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X的最简单氢化物的水溶液显碱性，Y位于第IVB族，基态Z+最外层有18个电子。
请回答下列问题：
(1)同周期元素中，比X的第一电离能大的元素共有______ 种；基态Y原子的核外电子排布式为______ 。
(2)X元素可形成多种氢化物，其中X2H4的电子式为__________ ；X元素的最简单氢化物的沸点比同主族元素对应氢化物沸点高的原因是_______________ 。
(3)XO2-的立体构型是___________ ，其中X原子的杂化轨道类型为_________________ 。
(4)过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，它们的水合离子具有颜色；无未成对d电子，其水合离子是无色的。上述元素形成的简单水合离子为无色的是________ (填离子符号)。
(5)单质Y晶体中原子按ABAB…方式堆积，其晶体的堆积模型为_______ ，该晶体的空间利用率为___________ 。
(6)下图是Z与金的一种合金晶体的立方晶胞：
①图示晶胞中，原子坐标参：数A为(0，0，0)；B为(0，1／2，1／2)；则C原子(底心)的坐标参数为_____ 。
②已知该立方晶胞的密度为d g·cm3，NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数a=_____ nm(列出表达式)。
请回答下列问题：
(1)同周期元素中，比X的第一电离能大的元素共有
(2)X元素可形成多种氢化物，其中X2H4的电子式为
(3)XO2-的立体构型是
(4)过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，它们的水合离子具有颜色；无未成对d电子，其水合离子是无色的。上述元素形成的简单水合离子为无色的是
(5)单质Y晶体中原子按ABAB…方式堆积，其晶体的堆积模型为
(6)下图是Z与金的一种合金晶体的立方晶胞：
①图示晶胞中，原子坐标参：数A为(0，0，0)；B为(0，1／2，1／2)；则C原子(底心)的坐标参数为
②已知该立方晶胞的密度为d g·cm3，NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数a=
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解答题-结构与性质
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(0.4)
名校
【推荐3】Ⅰ．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为_____ 。
(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：____ ，
_____ 。
Ⅱ．硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。
(3)①在同一周期中比Se元素的第一电离能大的元素有____ 种。
②Se的某种同素异形体
为环状结构，是
的等电子体，环中Se原子的杂化方式为_____ 。Se−Se−Se平均键角最接近：____ (填选项序号)。
a．
b．
c．
(4)
的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为
，则C的原子坐标参数分别为_____ ，已知Cd和Se的原子半径分别为b nm和c nm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____ (列出计算式)。
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为
(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：
Ⅱ．硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。
(3)①在同一周期中比Se元素的第一电离能大的元素有
②Se的某种同素异形体
为环状结构，是的等电子体，环中Se原子的杂化方式为a．
b． c．(4)
的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为，则C的原子坐标参数分别为
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解答题-无机推断题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A2−和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C的核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是___________ (填元素符号)，其中C原子的价电子排布图为___________ 。
(2)与元素A同族的简单氢化物中，稳定性最强的是___________ (填分子式)，请从原子结构和键参数的角度解释原因___________ ；A与B形成化合物B2A2的电子式为___________ 。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的空间结构为___________ ，中心原子的杂化轨道类型为___________ 。
(4)基态D原子的核外电子有___________ 种空间运动状态；基态D原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为___________ 。
(1)四种元素中电负性最大的是
(2)与元素A同族的简单氢化物中，稳定性最强的是
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的空间结构为
(4)基态D原子的核外电子有
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解答题-结构与性质
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(0.4)
真题
解题方法
【推荐2】硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为_______ ，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______ (填化学式)；
(2)硅和卤素单质反应可以得到
，的熔沸点如下表：
①0℃时，
、
、
、
呈液态的是____ (填化学式)，沸点依次升高的原因是_____ ，气态分子的空间构型是_______ ；
②与N-甲基咪唑
反应可以得到
，其结构如图所示：
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______ ，H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______ ，1个中含有_______ 个
键；
(3)下图是
、
、
三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
①已知化合物中和的原子个数比为1：4，图中Z表示_______ 原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_______ ；
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，
，则该晶体的密度
_______ 
(设阿伏加德罗常数的值为
，用含a、b、c、的代数式表示)。
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为
(2)硅和卤素单质反应可以得到
，的熔沸点如下表： | | | | |
| 熔点/K | 183.0 | 203.2 | 278.6 | 393.7 |
| 沸点/K | 187.2 | 330.8 | 427.2 | 560.7 |
、、、呈液态的是分子的空间构型是②
与N-甲基咪唑 反应可以得到，其结构如图所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为
中含有键；(3)下图是
、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。①已知化合物中
和的原子个数比为1：4，图中Z表示②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，
，则该晶体的密度(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示)。
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】【选修3：物质结构与性质】
工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O。研究发现，使用TiO2作为载体负载铑基催化剂具有较高的乙醇产量。回答下列问题：
（1）Ti基态原子核外电子排布式为_______ 。和O同一周期且元素的第一电离能比O大的有_____ (填元素符号)，和O同一周期且基态原子核外未成对电子数比O多的有____ （填元素符号）。
（2）在用合成气制取乙醇反应所涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为______________ 。
（3）工业上以CO、O2、NH3为原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为_________ 。
（4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①该晶体的化学式为______ ；其硬度超过金刚石的原因是___________ 。
②已知该晶胞的密度为d g/cm3，N原子的半径为r1cm，C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加 德罗常数，则该晶胞的空间利用率为__________________ （用含d、r1、r2、NA的代数式表示）。
工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O。研究发现，使用TiO2作为载体负载铑基催化剂具有较高的乙醇产量。回答下列问题：（1）Ti基态原子核外电子排布式为
（2）在用合成气制取乙醇反应所涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为
（3）工业上以CO、O2、NH3为原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为
（4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①该晶体的化学式为
②已知该晶胞的密度为d g/cm3，N原子的半径为r1cm，C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加 德罗常数，则该晶胞的空间利用率为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】近日，科学家开发新型催化剂实现
对C4馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下：
反应l：
反应2：
(1)的空间构型为___________ 。
(2)在特定温度下，由稳定态单质生成lmol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(
)。稳定态单质的标准生成焓为0kJ/mol，下表为几种化合物在298K的标准生成焓数据：
___________ kJ/mol。
(3)某温度下，向恒压密闭容器中充入
和
，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中
的体积分数与起始投料比
的关系如下图所示，体积分数最大值小于50%的原因是___________ 。
(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，
为活化能)。测得反应1在不同条件下，Rlnk与温度的倒数关系如图所示，在a条件下，该反应的活化能
___________ kJ/mol，当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验改变的外界条件可能是___________ 。
，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如上图所示，X点时丁酮的选择性为
，
是以物质的量分数表示的平衡常数，则反应2在Y点的物质的量分数平衡常数
___________ (用分数表示)。
的选择性
]
(6)以熔融碳酸盐(如
)为电解质，丁烯(
)/空气燃料电池的能量转化率较高。电池总反应为
，则负极的电极方程式为___________ 。
对C4馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下：反应l：
反应2：
(1)
的空间构型为(2)在特定温度下，由稳定态单质生成lmol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(
)。稳定态单质的标准生成焓为0kJ/mol，下表为几种化合物在298K的标准生成焓数据：| 物质 |  | |  | |
 | a | b | c | d |
(3)某温度下，向恒压密闭容器中充入
和，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中的体积分数与起始投料比的关系如下图所示，体积分数最大值小于50%的原因是
(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能)。测得反应1在不同条件下，Rlnk与温度的倒数关系如图所示，在a条件下，该反应的活化能
，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如上图所示，X点时丁酮的选择性为，是以物质的量分数表示的平衡常数，则反应2在Y点的物质的量分数平衡常数
的选择性](6)以熔融碳酸盐(如
)为电解质，丁烯()/空气燃料电池的能量转化率较高。电池总反应为，则负极的电极方程式为
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【推荐2】以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为______ ；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有______ 种。
（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为______ ，其中σ键的对称方式为______ 。与CN-互为等电子体的一种分子为______ 。
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______ 。NF3的空间构型为______ 。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______ 。
（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______ ；
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为
a3cm3，GaN晶体的密度为______ g/cm3（用a、NA表示）。
图1 图2
（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为
（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因
GaN | GaP | GaAs | |
熔点 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为
a3cm3，GaN晶体的密度为图1 图2
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子：基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。
请回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________ 形象化描述。
(2)基态X 原子的价层电子排布图为____________ 。基态W原子中有___________ 对自旋方向相反的电子。
(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y___________ （填“>”或“<")Z。
(4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子为__________ （填分子式）。
(5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________ ；其酸根离子的空间构型为______ 。
(6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______________ 。
(7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z的配位数为_____________ 。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数为____________ nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
请回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
(2)基态X 原子的价层电子排布图为
(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y
(4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子为
(5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为
(6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为
(7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z的配位数为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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【推荐1】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________ 种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子轨道表示式为________________ 。乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_________ 。
已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
①在冰晶体中每个水分子被距离最近的_____ 个水分子包围形成_____________ 构型。
②解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________ 。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________ 个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________ 个。已知碳原子的半径为a nm,硅原子的半径为b nm，则碳化硅的密度为__________ g·cm-3 （只需列出计算式）。
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子轨道表示式为
已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
①在冰晶体中每个水分子被距离最近的
②解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因
（5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐2】Bi2S3(硫化铋)在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要潜在价值，一种由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含SiO2、Cu2S等杂质)为原料提纯制备Bi2S3的工艺流程如图所示：
已知：①25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
②在本工艺条件下，还原性顺序为Fe＞Cu＞Bi。
(1)滤液1中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2和BiCl3，滤渣1的成分是S和______ ，加入盐酸保持溶液pH＜1.4，否则铋元素以碱式氯化铋(BiOCl)的形式混入滤渣1使产率降低，生成BiOCl的离子方程式为________ 。
(2)“还原”步骤中加入金属单质Bi的目的是________ 且不引入新杂质。
(3)“碱溶”步骤中加入NH3•H2O的目的是将Cu(OH)2转化为可溶性的______ (填离子符号)。
(4)“转化”步骤中硫代乙酰胺(CH3CSNH2)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(CH3CONH2)和硫化氢；硫化氢会进一步发生反应：2Bi3+(aq)+3H2S
Bi2S3(s)+6H+(aq) K，则Ksp(Bi2S3)=______ (用含K，H2S的Ka1、Ka2的式子表示)。
(5)若取10kg铋含量为85%的辉铋矿，经上述流程(铋元素在整个流程中损失率为5%)，计算最终可制得Bi2S3固体的质量约为9.9kg，实测干燥的Bi2S3产量高于计算值的原因是________ 。
(6)新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为________ 。
已知：①25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Bi3+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH | 7.5 | 2.2 | 4.5 | 5.2 |
| 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH | 9.0 | 3.2 | 5.5 | 6.7 |
(1)滤液1中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2和BiCl3，滤渣1的成分是S和
(2)“还原”步骤中加入金属单质Bi的目的是
(3)“碱溶”步骤中加入NH3•H2O的目的是将Cu(OH)2转化为可溶性的
(4)“转化”步骤中硫代乙酰胺(CH3CSNH2)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(CH3CONH2)和硫化氢；硫化氢会进一步发生反应：2Bi3+(aq)+3H2S
Bi2S3(s)+6H+(aq) K，则Ksp(Bi2S3)=(5)若取10kg铋含量为85%的辉铋矿，经上述流程(铋元素在整个流程中损失率为5%)，计算最终可制得Bi2S3固体的质量约为9.9kg，实测干燥的Bi2S3产量高于计算值的原因是
(6)新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐3】氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
(1)1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物
，其在熔化时电离出
和
。Xe和
混合制得的反应可以表示如下：
)和1mol气态阴离子(
)所需要的能量叫做晶格能，的晶格能为
。
②Xe的第一电离能为
。
③
。
根据以上信息，计算反应
___________ 
。
(2)不久，在三个不同实验室里又分别合成了
、
、
三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为___________ ，中心原子的价层电子对数为___________ 。
混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
对于反应
其中
，
、
、
、
为各组分的平衡分压。
①
___________ 0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中
的含量，应___________ 投料比
(填“增大”或“减小”)。
②673K时充入23.77molXe和
，达平衡时容器内总压强
，各产物的物质的量如下表所示：
则平衡转化率
___________ (保留三位有效数字)，
___________ 。
(1)1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物
，其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下：
)和1mol气态阴离子()所需要的能量叫做晶格能，的晶格能为。②Xe的第一电离能为
。③
。根据以上信息，计算反应
。(2)不久，在三个不同实验室里又分别合成了
、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为
混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
对于反应
其中
，、、、为各组分的平衡分压。标准压强平衡常数 反应平衡 |  |  |
反应I： |  | 360 |
反应II：  | ||
反应III：  | |
的含量，应(填“增大”或“减小”)。②673K时充入23.77molXe和
，达平衡时容器内总压强，各产物的物质的量如下表所示：| 化学式 | | | |
| 物质的量/mol | 3.60 | 19.80 | 0.36 |
平衡转化率
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