【推荐1】磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

回答下列问题：
(1)Li 、C、P三种元素中，电负性最小的是_______(用元素符号作答)。
(2)基态磷原子的电子排布式为_______。
(3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为_______，石墨区C原子的杂化方式为_______。
(4)氢化物PH₃、CH₄、NH₃的沸点最高的是_______，原因是_______。
(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_______(填字母)。
a.黑磷区P- P键的键能不完全相同
b.黑磷与石墨都属于混合型晶体
c.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
(6)LiPF₆、LiAsF_6.等也可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时， Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

①从化学键角度看， Li⁺迁移过程发生_______(填“物理”或“化学” )变化。
②相同条件下，电极材料_______( 填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中的Li⁺迁移较快，原因是_______。
(7)贵金属磷化物Rh₂P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_______，晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

                  图3

【推荐3】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_____。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_____和_____。
(3)C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E，E的立体构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为_____。
(4)化合物D₂A的中心原子的价层电子对数为_____，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_____。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_____；晶胞中A原子的配位数为_____。

【推荐1】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、和；
②常温下，部分金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

金属离子
开始沉淀时的pH	2.2	9.6	10.8	4.6
沉淀完全时的pH	3.7	11.6	12	5.9

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有___________(写出一条)。
(2)在实验室进行“过滤”操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。
(3)基态Cr原子的价层电子排布式为___________，Fe在元素周期表中的位置：___________。
(4)的作用是将滤液Ⅰ中的转化为，该反应的离子方程式为___________。
(5)1mol配离子中含键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。
(6)“调pH=8”后“过滤Ⅱ”得到的滤渣主要成分为___________(填化学式)。
(7)钠离子交换树脂的反应原理为，则利用钠离子交换树脂可除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子有还有___________(填离子符号，下同)，交换后溶液中浓度明显增大的离子为___________。
(8)“还原”步骤后，检验的氧化产物方法是：___________。

【推荐2】A、B、M是生活中最常见的前四周期金属元素，A元素的单质既可与强酸反应也可与强碱反应，B位于周期表的第八纵行，其＋3价离子比＋2价离子在水溶液中稳定，M原子的价电子排布为。回答下列问题：
(1)的价电子排布式为___________。
(2)为黄色粘稠状液体，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。更接近于___________(填晶体类型)。下列说法错误的是___________(填标号)。

A．中B的化合价为0
B．配体与B原子所形成的配位键的键能相同
C．B在周期表中位于VIII族，属于d区元素
D．制备应在隔绝空气的条件下进行
(3)中存在的键有___________mol。具有对称的空间结构，其中2个分别被取代能得到两种不同结构的，则中由4个围成的图形是___________。
(4)金属A与M可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示()，图乙为晶胞在z轴方向的投影。

①已知晶胞中a点原子的分数坐标为，则b点原子的分数坐标为___________。
②该晶体的密度为___________(用含N_A的计算式回答)。
(5)能与、形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为___________。

【推荐3】过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：
二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃。
（1）基态Fe²⁺离子的价电子排布式为_______________________________
（2）二茂铁属于___________________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的________________（选填“a”或“b”）

（3）环戊二烯（）中C的杂化方式 _______________。1mol环戊二烯中含有σ键的数目为___________。
（4）分子中的大π键可用符号π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π₆⁶），在C₅H₅^—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C₅H₅^—的大π键可以表示为______________。
（5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_______
A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C．若δ﹣Fe晶胞边长为acm，α﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b³：a³
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1），若测得某Fe_xO晶体密度为5.71g•cm^-3，晶胞边长为4.28×10^-10 m，则Fe_xO中x=_____（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

【推荐2】氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)基态氮原子的核外电子排布式为 _______；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有 _______种。
(2)NaN₃在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与N互为等电子体的分子的化学式：_______，N的空间构型为 _______。
(3)据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是 _______。
(4)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，已知N为平面结构且含有大π键，则N中的大π键应表示为 _______。
②图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N﹣H•••Cl、_______、_______。
(5)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为 _______。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是 _______。

(6)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。一个晶胞中所含B原子的数目为 _______；已知晶体的密度为dg•cm^﹣3，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 _______pm(用含d、N_A的代数式表示)。

【推荐3】I．元素周期表中80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_____，N₂F₂分子中N原子的杂化方式是_______，1mol N₂F₂含有____个δ键。
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中N-Si-N的键角大于Si-N-Si的键角，原因是_______。
II．金属元素铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。
（1）铁在元素周期表中的位置_________。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_____（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子吸之和为18，则x=________。
（3）N₂是CO的一种等电子体，两者相比较沸点较高的为_______（填化学式）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如下图甲所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为___________。
② 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如下图乙所示(黑点代表铜原子）。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm。(只写计算式）。

【推荐1】CuInSe₂晶体具有优良的光学特性，是当今光电转换领域的研究热点和太阳能电池吸收层的理想材料。回答下列问题：
(1)硒(Se)是人体内必需的微量元素之一、基态Se原子的电子排布式为[Ar]___________。H₂O、H₂S和H₂Se的沸点由低到高的顺序为___________(填化学式，下同)，还原性由弱到强的顺序为___________，键角由小到大的顺序为___________。SeF₂分子存在角形和直线形两种异构体，其中直线形分子的键长较长，___________分子的能量较大。
(2)铟(In)为ⅢA族元素，InF₃和InI₃的熔点分别是1170℃和210℃，熔点差异的原因是___________。在乙醚中InCl₃和LiH反应生成LiInH₄，LiInH₄中阴离子的空间结构为___________。
(3)四方晶系CuInSe₂的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=b=a pm，c=c pm，α=β=γ=90°。设阿伏加德罗常数的值为N_A，CuInSe₂的相对质量为M，则该晶体密度ρ=___________ g·cm^-3(用含有a、c、M和N_A的代数式表示)。该晶胞中，原子坐标分别为1号Se原子___________，2号Cu原子(0，0.5，0.25)，3号In原子(0，0.5，0.75)。晶体中有___________个Se原子距离4号Cu原子最近。

【推荐2】钛有“生物金属”和未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。TiCl₄熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，则TiCl₄属于_______晶体。
(2)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如图1所示。该阳离子中Ti与O的原子个数之比为_______，其化学式为_______。

(3)钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如表所示，分析的熔点和沸点呈现一定规律的原因：_______。

	熔点/℃	沸点/℃
	-25	136.5
	39	230
	150	377

(4)晶胞是典型的四方系结构，其结构如图2所示，晶胞参数为anm和cnm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(写出表达式即可)。

【推荐3】硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。
(1)基态硫原子的价电子排布式为_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______；
(2)炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS₂，煅烧黄铜矿生成SO₂，SO₂中心原子的价层电子对数为_______，其VSEPR模型为_______，请写出与SO₂互为等电子体的一种阴离子_______。
(3)方铅矿(主要成分为PbS)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H₂[PbCl₄]+H₂S↑。H₂S分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为_______。下列分子的空间构型与H₂S相同的有_______；
A.H₂O B.CO₂ C.SO₂ D.CH₄
(4)常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点最高的是_______，原因是_______。
(5)PbS的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的正四面体空隙中。已知晶体密度为g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为_______nm。(已知PbS的摩尔质量为239g/mol)