【推荐1】（1）下列各组物质性质的比较，结论正确的是______（填字母序号）。
A．分子的极性：B．比中的配位键稳定
C．在中的溶解度：D．基态原子中未成对电子数：
（2）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（假设图中金属的摩尔质量为，金属原子半径为，用表示阿伏加 德罗常数的值），有关说法正确的是______（填字母序号）。
①②③④
A．①和②中原子的配位数均为8                                      B．③和④中原子的配位数均为12
C．②中金属的密度为：D．④中空间利用率为：％
（3）“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：。
回答下列问题：
①铁元素在元素周期表中位于______区，其价层电子排布图（轨道式）为______。
②组成“摩尔盐”的非金属元素中电负性最大的元素为______（填元素符号），“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是______（填化学式）。
③常用于检验，与互为等电子体的单质的分子式为______。分子中键和键的个数之比为______。
④可与噻吩（）和吡咯（）形成配位化合物。噻吩中原子和原子的杂化分式分别为：______。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：______。

【推荐2】原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。
(1)写出G元素的基态原子的价电子排布式_______；分子中σ键与π键数目之比为_______。
(2)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)在水中的溶解度较大，可能的原因有_______、_______。(写出两个即可)
(4)判断J与W形成的化合物JW2是晶体还是非晶体，最科学的办法是_______；XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为_______。
(5)G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的G原子数之比为_______。

【推荐3】微量元素硼(B)对人体健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。请回答下列问题：
(1)B的核外电子排布式为___，其第一电离能比Be___(填“大”或“小”)。
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。NH₃BH₃分子中，N—B键是配位键，其空轨道由___提供(填元素符号)。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填分子式)。
(3)硼酸晶体是片层结构，图甲中表示的是其中一层的结构，每一层内存在的作用力有___。

(4)①乙硼烷(B₂H₆)具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂(LiBH₄)，硼氢化锂常用于有机合成。LiBH₄由Li⁺和BH构成，BH中B原子的杂化轨道类型为___，BH的空间构型为___。
②B的三卤化物熔点如表所示，自BF₃至BI₃熔点依次升高的原因是___。

化合物	BF3	BCl3	BBr3	BI3
熔点/℃	-126.8	-107.3	-46	44.9

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图乙所示。立方氮化硼属于___晶体，其中氮原子的配位数为___。已知：立方氮化硼密度为ρg·cm^-3，B原子半径为anm，N原子半径为bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为___(用含字母的代数式表示)。

【推荐3】复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________(填标号)。
A．Mg(NH₂)₂　　　B．NaNH₂　　　C．H₃N－BH₃　　　D．NaAlH₄　　　E．Li₃AlH₆
(2)在Mg(NH₂)₂和NaNH₂中均存在NH，NH的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为___________。
(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性，短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示：

元素符号	H
Rahm电负性	13.6
元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F
Rahm电负性	5.4	9.3	11.4	13.9	16.9	18.6	23.3
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
Rahm电负性	5.1	7.6	9.1	10.8	12.8	13.6	16.3

①写出基态B原子的价电子轨道表达式：______________________。
②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________的元素为金属元素。
③结合上表数据写出H₃N－BH₃与水反应生成一种盐和H₂的化学方程式____________________。
(4)Li₃AlH₆晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：

① 已知AlH的分数坐标为(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li⁺的个数为____________。
② 右图是上述Li₃AlH₆晶胞的某个截面，共含有10个AlH，其中6个已经画出(图中的O)，请在图中用O将剩余的AlH画出_________________。
③ 此晶体的密度为____________________________g·cm^-3(列出计算式，已知阿伏加 德罗常数约为6.02×10²³mol^-1)。