【推荐1】N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为___。

A．1s22s22p2p2p	B．1s22s22p2p3s1
C．1s22s22p2p	D．1s22s22p3s1

(2)存在两种分子内氢键，若用“…表示其氢键”，则其分子结构分别为___；___。
(3)基态Cu²⁺价电子的空间运动状态有___种。
(4)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞沿z轴在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是___，若晶胞的密度为dg·cm^-3，则Cu原子与Br原子之间的最短距离为___μm(列出计算式即可，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】硫酸锰广泛用于基肥、拌种、食品加工和无机化工生产。以硬锰矿(组成为，含少量SiO₂和Cu、Fe、Ca化合物杂质)为原料制备MnSO₄的一种工艺流程如图所示：

已知：、、-。
(1)Mn²⁺的价电子排布式为___________，“酸浸”时MnO₂溶解反应的化学方程式为___________。
(2)“萃取”时发生的反应：，Fe³⁺的萃取率与溶液pH的关系如图所示。当pH=时Fe³⁺萃取率最大的原因为___________。

(3)若省去“深度除钙”工序，会导致的后果为___________。
(4)若要使“调pH”后所得滤液中、，则“调pH”的合理范围为___________。
(5)“沉锰”所得滤液经处理后得到Na₂SO₄溶液，由该溶液制备芒硝()的操作为___________(硫酸钠的溶解度随温度的变化如图所示)。

(6)测定产品纯度。取制得的MnSO₄晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO₃(难溶于水)将Mn²⁺完全氧化为，过滤；向滤液中加入Na₂C₂O₄固体0.5360g，振荡，充分溶解并反应后，用0.0320KMnO₄溶液滴定(被还原为Mn²⁺)，用去20.00mL。已知：Mr(Na₂C₂O₄)=134，Mr(MnSO₄)=151。计算产品中MnSO₄的质量分数___________。(写计算过程，保留两位有效数字)

【推荐1】纳米磷化钴(CoP)常用于制作特种钴玻璃，制备磷化钴的常用流程如图：

(1)基态Co²⁺离子的价电子排布式为____。
(2)尿素中C原子的杂化类型是____；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是____(填元素符号，下空同)，电负性由小到大的顺序为____。
(3)Co(CO₃)_0.5(OH)•0.11H₂O中CO中C的价层电子对数为____；该化合物中含有的化学键有____(填标号)。
A.离子键     B.共价键       C.金属键       D.配位键       E.氢键       F.非极性键
(4)CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为____g•cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐2】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A________、B________、C________、D________(填元素符号)
(2)电负性：B ______ D (填“>”、“=”或“<”)； E的离子结构示意图为____________。
(3)写出C元素基态原子的价电子排布图：__________________________ 。   
(4)由这五种元素组成的一种化合物水溶液显酸性，请用离子方程式表示其原因： ________________

【推荐3】在新型冠状病毒疫情中常用84消毒液进行消毒，有效成分为NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的卤族元素在生产生活中有广泛应用，回答以下问题：
（1）基态氯原子的核外价电子排布式为__________，HClO分子中中心原子的杂化轨道类型为__________。
（2）生产农药的原料PSCl₃中，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为_________。
（3）①与Cl相邻的元素S、F，其化化物SF₆被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能，则S－F键的键能为__________。
②硫和氧形成的链状化合物结构如图（C），其化学式为__________。

（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。
①CuF的熔点比CuCl的高，原因是_________。
②工业上将CuCl溶入KCN溶液中配制成镀铜液，镀铜液中配合物化学式为__________，写出一种与配体互为等电子体的阳离子的电子式__________。
③CuF晶胞如图（b），晶胞边长为a nm。则Cu^＋与F^－最近的距离为________。用Mg·mol^－1表示CuF的摩尔质量，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则CuF晶体的密度为______g·cm^－3。
④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图（b）中离子1的坐标为（，，0），则离子3的坐标为__________。

【推荐1】下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为___________，其中元素③的基态原子的电子排布图为_______；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为_______，该分子的立体构型为______。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的电子层上未成对电子数为___________；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。
(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知五种气体的溶解度如下表(气体的压强为，温度为)。

气体	乙烷	乙烯	乙炔	硫化氢	磷化氢
溶解度	0.0062	0.0149	0.117	0.36	0.036

①比较电负性大小：S_______P(填“>”“<”或“=”)，硫化氢溶解度大于磷化氢可能原因是_______。
②已知不同杂化方式的碳原子的电负性会有差异，请从以上信息排出电负性的正确顺序：______________，乙烷、乙烯、乙炔中最易与金属钠反应的物质是_______。
(2)镍原子形成的微粒，电子排布式分别为①、②、③、④、⑤，有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是_______。

A．微粒半径：	B．由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②③④
C．电离一个电子所需最低能量：	D．得电子能力：

(3)铜及其化合物具有广泛的应用。请回答：
①元素位于周期表_______区。
②下列说法不正确的是_______。
A．基态铜原子的核外电子有29种不间的空间运动状态
B．铜催化烯烃硝化反应时会产生的键角比大
C．中非金属元素电负性：
D．配位键的强度：大于
③高温下固体中比稳定，常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成)，原因是_______。[已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，的水合能为的水合能为的第二电离能为。]
④与S形成的某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为_______。该晶胞形状为长方体，长为，宽为，高为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为_______。

【推荐1】利用铁矿石(Fe₂O₃)，可以制得Fe₃[Fe(CN)₆]₂和Fe(SCN)₃，请回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的价电子排布式为___________。
(2)O、S、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________，Fe(CO)₅是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃。Fe(CO)₅晶体类型是___________。
(3)KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^－互为等电子体的分子为___________(任写一种)，SCN^－中碳原子的杂化类型为___________。第一电离能I₁(N)___________I₁(O)(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。
(4)钾晶体(其晶胞结构如图所示)的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为___________pm，晶体钾的密度计算式是___________g/m³(设N_A为阿伏伽德罗常数的值)
   

【推荐2】VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的价电子排布式为_______。
(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_______(填元素符号)。
(3)Pt(NH₃)₂C1₂具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是_______(填“顺式”或“反式”)。

(4)氨硼烷(BH₃▪NH₃)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104℃。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及________(填标号)。
A.范德华力          B.离子键          C.配位键        D.金属键
(5)偏亚砷酸钠(NaAsO₂)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为___。
(6)化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N₄H₄⁴⁺，其结构式为_______，其中N原子的杂化方式为________。
(7)镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图l所示，晶胞参数为a nm，Fe原子填在6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构都如图2所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图l中原子甲的坐标为(0，0，0)，原子乙的坐标为(，，0)，则原子丙的坐标为________。
②设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该固体的密度ρ=__g·cm^-3(列出计算式即可)。