2 . 某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。
Ⅰ．模拟海带提碘实验
该小组同学按如下实验流程进行实验：
   
(1)“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为_______。
(2)“步骤②”的操作名称是_______、_______。
Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂
ⅰ．实验准备
(3)配制溶液
①需要称量固体的质量是_______(保留2位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)。
ⅱ．选用作氧化剂
(4)向试管中加入溶液，再加入溶液()，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。
假设1：作氧化剂；
假设2：酸性条件下作氧化剂；
假设3：和酸性条件下的都作氧化剂。
限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液

实验操作	实验现象	实验结论
向试管中加入溶液，再加入_______()，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液	溶海变蓝	假设3成立
向试管中加入溶液，再加入溶液和溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液	_______

ⅲ．选用作氧化剂
(5)向试管中加入溶液，再加入溶液，充分混合，试管中出现黄色沉淀，该黄色沉淀的主要成分为_______(填化学式)；静置后取上层清液，向其中滴加2滴淀粉溶液，溶液未变篮，说明未氧化。
(6)资料显示，同浓度的的氧化能力强于的。为进一步探究能否氧化，该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中，观察到电流表指针发生偏转。
   
①上述装置的盐桥中应选择_______作为电解质(填标号)。
A．                  B．               C．             D．
②与(5)中实验相比，(6)中装置能够实现氧化的原因是_______。

4 . 钾离子电池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含、铝箔、醚类有机物等。从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如下：

已知：I.放电时负极的电极反应式为；
II．常温下，，当溶液中某离子浓度低于时，认为该离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)废旧电池放电处理的原因为___________。
(2)“碱浸”时发生的化学反应方程式为___________。
(3)已知中的铁为+3价，则“酸溶”时主要反应的离子方程式为___________；该工序中温度需控制在40℃的原因为___________。
(4)若最终调节pH=3，则所得母液中的___________(填“已”或“未”)沉淀完全。
(5)实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出溶液的操作名称为___________。
(6)废旧钾离子电池放电处理并拆解后，从负极得到石墨，其结构如图。石墨两层之间最近碳原子间距远大于层内最近碳原子间距的原因为___________；设阿伏加德罗常数的值为，则石墨晶体密度为___________(列式即可)。