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解题方法
1 . 下列离子反应方程式正确的是
A．氯气通入冷的石灰乳： |
B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： |
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到 恰好完全沉淀时： |
| D．向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 |
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2 . FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备___________ 。
(2)F的名称为___________ ，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的
，正确的接口顺序为a-___________ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________ 。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：
和
均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：
与过量的Cu粉反应生成
，再结合
生成白色沉淀。
猜想2：与
发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
(4)实验结果说明猜想___________ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：
(淡黄色)；
反应B：
(黄色)。
ii．
与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________ (填“>”或“<”)B，说明反应B___________ (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为
。据此将实验2改进，向
溶液中同时加入
、
，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________ 。
(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量
，则的产率为___________ (写出表达式即可)。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备
(2)F的名称为
，正确的接口顺序为a-(3)写出装置D中制备
的离子方程式Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：
和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：猜想1：
与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。猜想2：
与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| 实验1 |
| 加入铜粉后无现象 |
| 实验2 |
| 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后， 溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．
与可发生如下两种反应：反应A：
(淡黄色)；反应B：
(黄色)。ii．
与共存时溶液显绿色。①由实验2中的现象推测，反应速率：A
的主要原因。②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为
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2023-03-10更新
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1014次组卷
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3卷引用：广东省广州大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
解题方法
3 . 铋(Bi)因无毒与不致癌性而有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为
，含杂质
等)制备
的工艺如下：
回答下列问题：
(1)铋元素位于元素周期表第六周期ⅤA族，用轨道表示式表示基态铋原子最外层结构___________ ，铋的氢化物的热稳定性___________ (填“大于”或“小于”)氨。
(2)“浸出”前，辉铋矿会先进行粉碎，目的是___________ 。
(3)已知“浸出液”中含有
离子，则“浸出”时与
溶液反应的化学方程式为___________ 。
(4)“精炼”时，粗铋应作___________ 材料(填“阴极”或“阳极”)。
(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是___________ ；“母液2”中可回收的主要物质是___________ (填写物质的化学式)。
，含杂质等)制备的工艺如下：回答下列问题：
(1)铋元素位于元素周期表第六周期ⅤA族，用轨道表示式表示基态铋原子最外层结构
(2)“浸出”前，辉铋矿会先进行粉碎，目的是
(3)已知“浸出液”中含有
离子，则“浸出”时与溶液反应的化学方程式为(4)“精炼”时，粗铋应作
(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到
，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是
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22-23高三上·山东烟台·期末
4 . 工业上以铬矿渣(主要成分为
，含有少量的
)制备重要化工原料重铬酸钾
晶体的工艺流程如下：
已知：①焙烧可将
的氧化物转化为可溶性钠盐；②几种物质在水中的溶解度随温度变化的曲线如图。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，
被氧化生成
的化学方程式为_______ 。
(2)“滤渣I”、“滤渣II”的主要成分分别是_______ 、_______ (填化学式)：实验室中进行“除杂”操作用到的玻璃仪器有_______ 。
(3)分离提纯后得到固体的化学式为_______ ；“一系列操作”是_______ 、过滤、洗涤、干燥，最后得到
晶体。
(4)生产过程中产生的含铬废水通常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图所示。若不考虑气体的溶解，当收集到
(标准状况下)时有_______ molCr2O
被还原，一段时间后产生
和
沉淀，若电解后溶液中
，则
_______ 
。(已知
)
，含有少量的)制备重要化工原料重铬酸钾晶体的工艺流程如下：已知：①焙烧可将
的氧化物转化为可溶性钠盐；②几种物质在水中的溶解度随温度变化的曲线如图。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，
被氧化生成的化学方程式为(2)“滤渣I”、“滤渣II”的主要成分分别是
(3)分离提纯后得到固体的化学式为
晶体。(4)生产过程中产生的含铬废水通常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图所示。若不考虑气体的溶解，当收集到
(标准状况下)时有被还原，一段时间后产生和沉淀，若电解后溶液中，则。(已知)
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解题方法
5 . 铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为
、
，还有少量
、
、
)制备
的流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是___________ 。
(2)向废铅膏粉中加入
溶液可将转化为，并除去
，写出除去的反应的离子方程式___________ 。
(3)溶液I中主要含有的阴离子有
、___________ 。
(4)加入
溶液和
溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为
。转化为的化学方程式是___________ 。
(5)为使
完全沉淀并获得纯净的，需向溶液Ⅱ中分两次加入溶液。第一次加入的目的是___________ ，过滤后，第二次加入溶液调节溶液的
至少为___________ 。(已知：25℃，
，
，离子浓度
可视为沉淀完全)
、，还有少量、、)制备的流程如图：回答下列问题：
(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是
(2)向废铅膏粉中加入
溶液可将转化为，并除去，写出除去的反应的离子方程式(3)溶液I中主要含有的阴离子有
、(4)加入
溶液和溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为。转化为的化学方程式是(5)为使
完全沉淀并获得纯净的，需向溶液Ⅱ中分两次加入溶液。第一次加入的目的是溶液调节溶液的至少为，，离子浓度可视为沉淀完全)
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2022-08-15更新
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772次组卷
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3卷引用：广东省广州市省实、执信、广雅、六中四校2022-2023学年高三8月联考化学试题
广东省广州市省实、执信、广雅、六中四校2022-2023学年高三8月联考化学试题（已下线）专题讲座（八） 无机化工流程题的解题策略（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）广东省梅州市大埔县虎山中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题
6 . 五氟化锑(
)是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为
，含有少量CuO、PbO、
等杂质)为原料制备的工艺流程如图。
已知：I.CuS、PbS的
分别为
、
；
Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。
回答下列问题：
(1)浸出时少量转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为_______ 。
(2)已知：浸出液中：
、
。在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______ (填化学式)；当CuS、PbS共沉时，
_______ 。
(3)“除砷”时，
转化为
，该反应的离子方程式为_______ 。
(4)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为_______ ；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是_______ 。
(5)与
反应，首次实现了用化学方法制取
，同时生成
和
，若生成33.6LF2(标准状况)，则转移电子的数目为_______ (设
为阿伏加德罗常数)
)是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、 等杂质)为原料制备的工艺流程如图。已知：I.CuS、PbS的
分别为、；Ⅱ.
微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。回答下列问题：
(1)浸出时少量
转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为(2)已知：浸出液中：
、。在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是(3)“除砷”时，
转化为，该反应的离子方程式为(4)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为
(5)
与反应，首次实现了用化学方法制取，同时生成和，若生成33.6LF2(标准状况)，则转移电子的数目为为阿伏加德罗常数)
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2022-05-27更新
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597次组卷
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2卷引用：广东省广州市广大附中、广外、铁一中学三校2022届高三三模联考化学试题
名校
解题方法
7 . 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、 FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图。
已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H+ +CH3CONR2+TlCl
[CH3CONR2H]TlCl4。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H+，另一作用为_______ 。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______ ，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______ 。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______ ，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______ 步骤循环使用最合适。
(4)Tl+对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)6]可通过离子交换治疗Tl2SO4中毒，将其转化为沉淀同时生成K2SO4溶液，写出治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______ 。
(5)电解Tl2SO4溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______ 。
已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H+ +CH3CONR2+TlCl
[CH3CONR2H]TlCl4。回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H+，另一作用为
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为
(4)Tl+对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)6]可通过离子交换治疗Tl2SO4中毒，将其转化为沉淀同时生成K2SO4溶液，写出治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：
(5)电解Tl2SO4溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为
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2022-04-10更新
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762次组卷
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2卷引用：广东实验中学2022届高三下学期三模考前练笔化学试题
21-22高三上·广东广州·期末
8 . 铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂(Li2MoO4)的外观为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示。
已知：
I.Re2O7是酸性氧化物，过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
Ⅱ.过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Re2O7和MoO3分别与NaOH发生以下反应_______ (填写化学方程式)、MoO3+2NaOH=NaMoO4+H2O，则“滤渣I”的主要成分为_______ (填化学式)。
(2)“还原”时，Zn被氧化成
，铼的化合物被还原生成难溶的2ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)“沉铼”时，加入热NH4C1溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体，“操作I”包括___________ 、___________ 、洗涤、干燥。
(4)“热解”时，发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据下图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为___________ min、pH为___________ 。
(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图所示。电解时，若维持电流强度为0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，电解90min，理论上消耗MoS2的质量为______ g。
已知：
I.Re2O7是酸性氧化物，过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
Ⅱ.过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Re2O7和MoO3分别与NaOH发生以下反应
(2)“还原”时，Zn被氧化成
，铼的化合物被还原生成难溶的2ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为(3)“沉铼”时，加入热NH4C1溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体，“操作I”包括
(4)“热解”时，发生反应的化学方程式为
(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据下图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为
(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图所示。电解时，若维持电流强度为0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，电解90min，理论上消耗MoS2的质量为
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2022-03-08更新
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857次组卷
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6卷引用：广东省华师附中、实验中学、深圳中学、广雅中学四校2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题
（已下线）广东省华师附中、实验中学、深圳中学、广雅中学四校2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题湖南省衡阳市第八中学2021-2022学年高三下学期开学考试（第六次月考）化学试题广东名校2021-2022学年高三下学期开学测试化学试题湖南省永州市第四中学2022届高三下学期期中考试化学试题湖南省株洲市第四中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题湖南省株洲市九方中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
9 . 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al等。从废旧锂离子电池中制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)的工艺流程如图：
(1)“酸浸”温度为85℃，活性粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为____ ，该反应的还原剂是____ 。可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____ 。
(2)“除铁”时生成的黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：____ 。
(3)“除铝”时反应的离子方程式为____ 。
(4)从滤液中可提取____ (任写一种)，其用途是____ 。
(1)“酸浸”温度为85℃，活性粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为
(2)“除铁”时生成的黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：
(3)“除铝”时反应的离子方程式为
(4)从滤液中可提取
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2022-01-23更新
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241次组卷
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2卷引用：广东省广州市海珠区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
10 . 将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与
反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下：
(1)“溶解”步骤中铜发生反应的离子方程式是_______ ，“煮沸”步骤的目的是_______ 。
(2)H2O2的电子式为_______ ，298K时，液态H2O2分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______ 。
(3)“缓冲溶液”是浓度均为0.10的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，缓冲溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____。[25℃时，
]
(4)“调pH”步骤将溶液pH由1调到6，如果缺少这一步，对实验的影响为___ 。
(5)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_______ 。
(6)“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN。沉淀完全转化后，溶液中
_______ 。[已知：
；
]
反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下：(1)“溶解”步骤中铜发生反应的离子方程式是
(2)H2O2的电子式为
(3)“缓冲溶液”是浓度均为0.10
的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，缓冲溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____。[25℃时，](4)“调pH”步骤将溶液pH由1调到6，如果缺少这一步，对实验的影响为
(5)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为
(6)“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN。沉淀完全转化后，溶液中
；]
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194次组卷
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2卷引用：广东省广州市天河区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
