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1 . Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)“服用维生素C，可以使食物中的
转化为
”，说明维生素C具有___________ (填“氧化”或“还原”)性。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备
的反应为：
。
①氧化性：
___________ (填“>”或“<”)
。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(
)，需将其转化为
除去，下列试剂中可将转化为的是___________ (填字母)。
a．
b．
c．KI d．
③先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______________ 。
Ⅱ．实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：
(3)用双线桥标出电子得失情况_______________ 。
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有___________ g(保留一位小数点)。
(5)某同学设计如下实验研究
的性质：
能证明具有还原性的实验是___________ (填序号)。可作为证据的实验现象是___________ (填字母序号)。
(1)“服用维生素C，可以使食物中的
转化为”，说明维生素C具有(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备
的反应为：。①氧化性：
。②
在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是a．
b． c．KI d．③先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
Ⅱ．实验室可用
和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：(3)用双线桥标出电子得失情况
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有
(5)某同学设计如下实验研究
的性质：| 序号 | 实验 | 实验现象 |
| ⅰ | 向5%溶液中滴加酸性溶液 | a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 |
| ⅱ | 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 | c．溶液变蓝 |
具有还原性的实验是
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2 . 酸性条件下，用
进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确 的是
进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中， | A．反应1中做氧化剂 | B．反应1的产物有 |
| C．反应2中做还原剂 | D．反应2中做反应物 |
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2023-07-18更新
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400次组卷
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5卷引用：广东省梅州市梅江区梅州中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题
3 . 亚硝酸钠(
)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
(1)已知能发生如下反应：
。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________ 。
(2)___________ (填“是”或“不是”)电解质，根据中N的化合价是___________ ，推测具有___________ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(3)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知
遇淀粉变蓝)。
③通过上述实验可知，、
、
的氧化性由强到弱的顺序为_____________ 。
④写出实验3中发生反应的化学方程式：___________ 。
)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。(1)已知
能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：(2)
中N的化合价是具有(3)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知
遇淀粉变蓝)。| 实验 | 实验操作及现象或结果 | 结论 |
| 1 | 取 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 | 具有① |
| 2 | 取 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为② | 具有还原性 |
| 3 | 固体与70%硫酸反应生成了NO和 两种气体 | 具有氧化性和还原性 |
、、的氧化性由强到弱的顺序为④写出实验3中发生反应的化学方程式：
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2023-06-08更新
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346次组卷
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2卷引用：广东省梅州市五华县田家炳中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
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4 . 回答下列问题：
(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑ + 4H2O。
①反应中还原剂是_______ (填化学式，下同)； 被还原的元素是_______ ；氧化产物是_______ 。
②若有 96克 Cu 参与反应时，则生成的NO质量为_______ g。
(2)配平下列方程式，并在所给方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____ 。
_______Al+_______NaNO3+_______NaOH=_______NaAlO2+_______N2↑+_______H2O
(3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2 →O2。
①该反应中的氧化剂是_______ 。
②写出该反应的化学方程式_______ 。
(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑ + 4H2O。
①反应中还原剂是
②若有 96克 Cu 参与反应时，则生成的NO质量为
(2)配平下列方程式，并在所给方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目
_______Al+_______NaNO3+_______NaOH=_______NaAlO2+_______N2↑+_______H2O
(3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2 →O2。
①该反应中的氧化剂是
②写出该反应的化学方程式
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5 . 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有_______ (填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______ (填序号)。
(2)向⑥中加入⑤发生的化学反应，属于_______ 反应(填反应类型)。
(3)⑧在水中的电离方程式为_______ 。
(4)生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体Cl2，写出该反应的离子方程式_______ 。
(1)上述物质中属于非电解质的有
(2)向⑥中加入⑤发生的化学反应，属于
(3)⑧在水中的电离方程式为
(4)生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体Cl2，写出该反应的离子方程式
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解题方法
6 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
(1)过程①进行的操作是_____ 、_____ 。
(2)检验Na2CO3溶液中的金属阳离子的方法是_____ 。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_____ 。
(4)用工业废渣吸收44.8LSO2(标准状况下)，理论上可以生产_____ g的亚硫酸钠。
(5)Na2SO3具有还原性，露置在空气中容易变质产生Na2SO4，写出对应的化学反应方程式_____ 。
(1)过程①进行的操作是
(2)检验Na2CO3溶液中的金属阳离子的方法是
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为
(4)用工业废渣吸收44.8LSO2(标准状况下)，理论上可以生产
(5)Na2SO3具有还原性，露置在空气中容易变质产生Na2SO4，写出对应的化学反应方程式
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7 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
(1)A、B、C三种物质中，属于电解质的是_______ (填化学式)。
(2)写出
的电离方程式_______ 。
(3)C可与HCl反应生成A，写出该反应的化学方程式_______ 。
(4)已知D可用于实验室制
，其焰色试验为紫色。D可以用A与某强碱溶液在加热下反应制得，除生成D外，还生成一种无氧酸盐和水，写出该反应的化学方程式_______ 。
(1)A、B、C三种物质中，属于电解质的是
(2)写出
的电离方程式(3)C可与HCl反应生成A，写出该反应的化学方程式
(4)已知D可用于实验室制
，其焰色试验为紫色。D可以用A与某强碱溶液在加热下反应制得，除生成D外，还生成一种无氧酸盐和水，写出该反应的化学方程式
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8 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ、有三种物质：
、
、
(1)其中氧元素的化合价均为___________ 价。
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。
(3)由、的名称可推知的名称为___________ 。
(4)已知可与
反应产生
，请写出与水反应的化学方程式___________ ，由此可推测也可做供氧剂。
II、亚硝酸钠
外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食
会导致血红蛋白中的转化为而中毒。
(5)误食后可服用维生素
解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。
(6)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，
的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠___________ 千克。
(7)亚硝酸钠在
时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目___________ 。
Ⅰ、有三种物质：
、、(1)其中氧元素的化合价均为
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的
作用。请完成下表内容。| 序号 | 化学反应方程式 | 作用 |
| ① |  | |
| ② |  | |
| ③ | 既作氧化剂，又作还原剂 |
(3)由
、的名称可推知的名称为(4)已知
可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式也可做供氧剂。II、亚硝酸钠
外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。(5)误食
后可服用维生素解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。| A．被还原 | B．维生素具有还原性 |
C．还原性：维生素 | D．是还原剂 |
的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠(7)亚硝酸钠在
时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目
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2022-10-23更新
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512次组卷
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2卷引用：广东省兴宁市齐昌中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
9 . 下列相关说法正确的是
| 化学反应方程式 | 相关说法 | |
| A | 双线桥： | 双线桥标注规范正确 |
| B | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | 由此可知氧化性：Cu>Fe2+ |
| C | 4CuO=2Cu2O+O2↑ | 该反应中每生成1个O2，转移2个电子 |
| D | _______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______ +_______Cl-+_______H2O | 化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-10-07更新
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268次组卷
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7卷引用：广东省大埔县虎山中学2022-2023学年高一上学期（11月）期中考试化学试题
名校
10 . Cl2在70℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为
| A．1︰1 | B．5︰4 | C．9︰4 | D．11︰2 |
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2022-09-11更新
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1144次组卷
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7卷引用：广东省大埔县虎山中学2022-2023学年高一上学期（11月）期中考试化学试题
