1 . 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、ZnO、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

已知：①Ca²⁺、Mg²⁺均能与F^-生成沉淀；
②ZnO与Al₂O₃化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱
(1)“550℃焙烧”的目的是_______。
(2)“浸出液”的主要成分是_______。
(3)“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为_______。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H₂O₂，控制温度不能太高的原因是_______，H₂O₂的作用是_______(用离子方程式表示)。
(5)在空气中焙烧CoC₂O₄生成Co₃O₄和一种气体，请写出该反应的化学方程式：_______。

2 . 在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
Ⅰ．的制备：
(1)装置A中的仪器名称分别是______，仪器按气流方向连接顺序为b→______。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是______；反应结束后打开止水夹a，再通入过量氮气的目的是______。
(3)装置D的作用是______。
(4)判断已被NO反应完全的现象是______。
Ⅱ．
(5)写出实验室制氨气的化学方程式______。
Ⅲ．测定的纯度(假设杂质不与反应)：
(6)准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，滴入的酸性溶液至恰好完全反应，用去16mL的酸性溶液。固体中的纯度为______%。

3 . 回答下列问题：
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质和一种生活中常见的化合物，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：_______。
(2)在一定条件下，和可发生反应：，在上述过程中被_______(填“氧化”或“还原”)，中R的化合价是_______价。
(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、已知该反应中只发生过程：。
①该反应中的氧化剂是_______(填化学式，下同)
②该反应中，发生还原反应的过程是：_______→_______。
(4)，用双线桥表示反应电子转移方向和数目_______。

4 . 请阅读下列资料，回答问题。
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_______。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置_______“甲”“乙”或“丙”)。
   
产生的氯气中除水蒸气外还含有_______(填化学式)，试剂X是_______，可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。
(2)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO₂)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为_______。

6 . 下列离子方程式书写正确的是

A．明矾溶液与过量氨水混合：

B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：

C．稀溶液与溶液混合：

D．向溶液中滴加稀盐酸：

7 . A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)F离子结构示意图为______；化合物EF₂的电子式为______。
(2)从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：______。
(3)CE₂属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，则CE₂的结构式为______，写出CE₂在足量O₂中燃烧的化学方程式______。
(4)化合物AD₃常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(5)在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式为______。
(6)化合物A₂CE₃在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式：______。

8 . I.某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。

回答下列问题：
(1)装置中发生反应的化学方程式为___________。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为___________(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)装置中发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验前必须鼓入N₂，目的是___________。
(5)装置中产生了白色沉淀，其成分是___________(化学式)，分析中产生白色沉淀原因___________。
(6)实验中发现装置A中Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00g产品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.2000mol/L酸性KMnO₄溶液进行反应，消耗KMnO₄溶液20.00mL，其中KMnO₄→Mn²⁺。产品中Na₂SO₃的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
(7)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。

①写出过程I的离子反应方程式___________。
②过程II反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

9 . 铜和稀硝酸可以发生如下反应：(未配平)，下列说法中正确的是

A．反应后，溶液的导电性明显增强	B．反应物中的和稀硝酸均可导电，属于电解质
C．NO是氧化产物	D．每生成1个分子，反应转移3个电子

10 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．向AgNO3溶液中插入铜片：Ag+ +Cu=Ag+Cu2+

B．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H+ +OH-=H2O

C．向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH-=SO+H2O

D．向Na2SO3溶液中滴加双氧水：SO+H2O2=SO+H2O