【推荐1】亚硝酰硫酸（NOSO₄H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO₂和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO₄H，反应原理为：SO₂ + HNO₃ = SO₃ + HNO₂、SO₃ + HNO₂ = NOSO₄H。
（1）亚硝酰硫酸（NOSO₄H）的制备。

①仪器I的名称为______________，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_________________。
②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为__________________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。
③A中反应的方程式为___________。
④B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过高或过低的原因为________。
（2）亚硝酰硫酸（NOSO₄H）纯度的测定。
称取1.500 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液和10 mL 25%的H₂SO₄，摇匀；用0.5000 mol·L^-1的Na₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL, 到达滴定终点时读数为31.02 mL。
已知：i：□KMnO₄ + □NOSO₄H + □______ = □K₂SO₄ + □MnSO₄ + □HNO₃ + □H₂SO₄
ii：2KMnO₄ + 5Na₂C₂O₄ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ +10CO₂↑+ 8H₂O
①完成反应i的化学方程式：_____________
□KMnO₄ + □NOSO₄H + □______ = □K₂SO₄ + □MnSO₄ + □HNO₃ + □H₂SO₄
②滴定终点的现象为____________________。
③产品的纯度为__________________。

【推荐2】ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。

已知：
2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O
2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH=2NaClO₂＋O₂↑＋2H₂O
ClO₂熔点-59 ℃、沸点11 ℃；H₂O₂沸点150 ℃
请回答：
(1)仪器A的作用是_______；冰水浴冷却的目的是_______，_______(写两种)。
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因_______。
(3)Cl^-存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_______(用离子方程式表示)，②H₂O₂＋Cl₂=2Cl^-＋O₂＋2H^＋。
(4)H₂O₂浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_______，馏出物是_______。

【推荐3】钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有CuO、MnO₂，还含有少量的Co₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备Cu₂(OH)₂CO₃和MnCO₃的工艺流程如下图所示：
   
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时pH	8.1	5.2	7.1	7.5	2.2	3.7	8.9
完全沉淀时pH	10.1	7.2	9.1	9.0	3.2	4.7	10.9

(1)“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为___________
(2)“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为___________。
(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO₃调控溶液酸碱性实现Cu²⁺与其他金属离子的有效分离，该过程产生气体，写出“沉铜”的离子方程式___________
(4)“净化除杂Ⅱ”除了能深度除钙，还能起到的作用是___________(用离子方程式表示)。
(5)“沉钴”操作中，加入的(NH₄)₂S溶液浓度不宜过大，理由是___________。
(6)“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为___________(写化学式)。
(7)某种MnO_x晶体的晶胞如下图所示，该晶体中Mn元素的化合价为___________。已知该晶胞底面是边长为acm的正方形，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A、B、C处的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(m，n，)、(，，)，则Mn与O形成化学键的键长为___________cm(用含a、m、n的代数式表示)
   

【推荐1】利用氯碱工业的盐泥[含Mg(OH)₂及少量的CaCO₃、MnCO₃、FeCO₃、Al(OH)₃、SiO₂等]生产MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

（1）酸浸时，FeCO₃与硫酸反应的离子反应方程式为___________________；滤渣1的主要成分为CaSO₄和____(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。
a. 多次用废硫酸浸取　            　b. 减小盐泥粒度并充分搅拌　
c. 延长浸取时间                         d.适当的提高酸浸的温度
（2）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO₄氧化为MnO₂的离子方程式为__________________；滤渣2为MnO₂和____、____(填化学式)。
（3） 镁的碳化物常见的有MgC₂和Mg₂C₃两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC₂的电子式为________ 。
（4）一种碱式碳酸镁[4MgCO₃·Mg(OH)₂·5H₂O]可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：____________________________________。

【推荐2】工业上利用钴渣[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制备钴氧化物的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图1，应选择的最佳工艺条件为______。金属离子在萃取剂中的萃取率随pH变化关系如图2，据此分析pH的最佳范围是______。
A.5～5.5          B. 4～4.5          C. 3～3.5 D. 2～2.5

(2)Fe²⁺、Co²⁺、 SO三种离子的还原性由强到弱的顺序是______。氧化过程中加NaClO₃被还原，产物中的氯元素处在最低价态，反应的离子方程式为______。
(3)25℃ Ksp(MgF₂)=7.4×10^-11，Ksp(CaF₂)=1.5×10^-10。除钙、镁工艺中加过量NaF溶液，滤液中=______(保留两位有效数字)。
(4)已知常温下K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，K_h(C₂O)=1.8×10^-10，(NH₄)₂C₂O₄溶液显______(填“酸性” 或“中性”或“碱性”)。在“萃后余液”中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应选用的试剂为______(填字母代号)。
A.蒸馏水        B.自来水        C.饱和的(NH₄)₂C₂O₄溶液        D.稀盐酸
(5)取一定质量煅烧后产生的钴氧化物(Co为+2、+3价)，用100 mL 8 mol·L^-1的盐酸恰好完全溶解，得到CoCl₂溶液和标准状况2.24 L黄绿色气体。则该钴氧化物中+2价的Co与+3价Co元素的物质的量之比为______。

【推荐3】气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将制备成固体以便运输和贮存，具体流程如下：

(1)反应器中，的作用是___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)吸收器中发生的反应有产生，该反应的化学方程式是___________。
(3)已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。请补充从溶液中制得晶体的实验操作步骤：①___________；②___________；③用无水乙醇洗涤；④干燥得到固体。
(4)为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验：
步骤1：准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250mL的溶液。
步骤2：取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和溶液发生如下反应：，杂质不与KI反应。
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，再加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为40.00mL。(已知：)。
①步骤1配制溶液过程中，“转移”时忘记洗涤烧杯，最终所测样品纯度将___________。(填“偏高”“偏低”或“不变”)
②计算该样品中的纯度___________。(写出计算过程)。

【推荐1】钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V₂O₅、K₂O、SiO₂少量Fe₂O₃制取YVO₄的工艺流程如下：

已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V₂O₅被还原的离子方程式为___________。
(2)结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO、VO氧化性更强的是___________，“沉钒”时发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】从处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺、Mg²⁺）中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品．工艺流程如下：

已知：氨性溶液由NH₃∙H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制．常温下，Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺与NH₃形成可溶于水的配离子．回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表中的位置______________（周期、族）；
(2)“氨浸”时，由Co(OH)₃转化为[Co(NH₃)₆]²⁺的离子方程式为______________________；
(3)(NH₄)₂CO₃会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物．滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH₄Al(OH)₂CO₃的明锐衍射峰；
①NH₄Al(OH)₂CO₃属于______________（填“晶体”或“非晶体”）；
②(NH₄)₂CO₃提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是______________________；
(4)“析晶”过程中通入的酸性气体A为______________．
(5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，晶体A含6个结晶水，则所得HNO₃溶液中n(HNO₃)与n(H₂O)的比值，理论上最高为______________；
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO₃和___________（填化学式）。

【推荐3】化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

尾气吸收所用试剂是_______。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或二者混合物。(资料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水)
实验二：验证B的成分

①写出Ag₂SO₃溶于氨水的离子方程式：_______。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO₃，进而推断B中含有Ag₂SO₃。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag₂SO₃。所用试剂及现象是_______。
(3)根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag₂SO_4.做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：_______。
(4)实验一中，SO₂与AgNO₃溶液反应的离子方程式是_______。