解题方法
1 . 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：
②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱
(1)“550℃焙烧”的目的是_______ 。
(2)“浸出液”的主要成分是_______ 。
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______ 。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，控制温度不能太高的原因是_______ ，H2O2的作用是_______ (用离子方程式表示)。
(5)在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式：_______ 。
②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱
(1)“550℃焙烧”的目的是
(2)“浸出液”的主要成分是
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为
(4)“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，控制温度不能太高的原因是
(5)在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式：
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2 . 钉（Ru）为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、
、
，回收钌的工艺流程如图：
、
。
(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为________ ；最佳反应温度为________ 。
。则“还原”过程中每生成
时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ 。
(3)“蒸馏”过程的化学反应方程式为________ 。
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为________ 、________ 。
(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为
。实验所得数据记录如表，则产品的纯度为________ 。
、，回收钌的工艺流程如图：
、。(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为
。则“还原”过程中每生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(3)“蒸馏”过程的化学反应方程式为
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为
(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为
。实验所得数据记录如表，则产品的纯度为实验序号 | 产品质量/g | 固体Ru质量/g |
① | 5.000 | 2.0210 |
② | 5.000 | 2.0190 |
③ | 5.000 | 2.0200 |
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解题方法
3 . 在生活中亚硝酸钠
应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知
，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。
②酸性高锰酸钾溶液可将
氧化成
。
回答下列问题：
Ⅰ．的制备：
(1)装置A中的仪器名称分别是______ ，仪器按气流方向连接顺序为b→______ 。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是______ ；反应结束后打开止水夹a，再通入过量氮气的目的是______ 。
(3)装置D的作用是______ 。
(4)判断
已被NO反应完全的现象是______ 。
Ⅱ．
(5)写出实验室制氨气的化学方程式______ 。
Ⅲ．测定的纯度(假设杂质不与反应)：
(6)准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，滴入
的酸性
溶液至恰好完全反应，用去16mL的酸性溶液。固体中的纯度为______ %。
应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。
②酸性高锰酸钾溶液可将
氧化成。回答下列问题：
Ⅰ．
的制备：(1)装置A中的仪器名称分别是
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是
(3)装置D的作用是
(4)判断
已被NO反应完全的现象是Ⅱ．
(5)写出实验室制氨气的化学方程式
Ⅲ．测定的纯度(假设杂质不与反应)：
(6)准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，滴入
的酸性溶液至恰好完全反应，用去16mL的酸性溶液。固体中的纯度为
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4 . 为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、SiO2、Fe3O4以及钾和铝的硅酸盐)，科研人员研制了一种回收V2O5的新工艺，主要流程如下图。
ii．VOSO4可溶、(VO2)2SO4易溶、V2O5和NH4VO3难溶；
＋2OH-=
+H2O
(1)“酸浸氧化”时，VO2＋转化成反应的离子方程式为______ ，同时V2O5转化为。滤渣①主要成分是______ 。
(2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·2H2O，随滤液②可除去金属离子K＋以及部分的金属离子有______ 。
(3)“沉淀转溶”中，V2O5·2H2O转化为KVO3溶解，写出V2O5·2H2O与KOH反应的化学方程式______ 。
(4)“调pH”中滤渣④的主要成分是______ 。
(5)全钒液流储能电池可实现化学能和电能的相互转化，其原理如图所示。______ 。
②放电过程中，右槽溶液颜色变化的情况是______ 。
(6)钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，钒原子的配位数为______ 。若该晶胞的密度为ρg/cm3，且用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为______ nm。
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
＋2OH-=+H2O(1)“酸浸氧化”时，VO2＋转化成
反应的离子方程式为。滤渣①主要成分是(2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·2H2O，随滤液②可除去金属离子K＋以及部分的金属离子有
(3)“沉淀转溶”中，V2O5·2H2O转化为KVO3溶解，写出V2O5·2H2O与KOH反应的化学方程式
(4)“调pH”中滤渣④的主要成分是
(5)全钒液流储能电池可实现化学能和电能的相互转化，其原理如图所示。
②放电过程中，右槽溶液颜色变化的情况是
(6)钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，钒原子的配位数为
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解题方法
5 . 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
(1)补全方程式：_______ 。
5 H2C2O4+2
+_______=2Mn2++_______+8H2O
(2)实验过程使用了“控制变量法”，则V1=_______ ，V2=_______ ；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______ 。
(3)该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。
①再向试管中加入的少量固体的化学式为_______ 。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______ 。
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol∙L-1 KMnO4 | 3mol∙L-1稀硫酸 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | V1 | 4.0 |
| 2 | 2.0 | V2 | 3.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 1.0 | 4.0 | 3.0 | 2.0 | 6.4 |
5 H2C2O4+2
+_______=2Mn2++_______+8H2O(2)实验过程使用了“控制变量法”，则V1=
(3)该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol∙L-1 KMnO4溶液 | 3mol∙L-1稀硫酸 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | _______ | t |
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
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6 . 草酸与草酸钠在生产、科研中应用广泛。
(1)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，为无色透明晶体，是二元有机酸，是化学分析中常用的还原剂，也是一种重要的有机化工原料。
某小组同学通过查阅文献资料得知：用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4，实验装置如下图所示：
①装置D不能用明火加热的原因是___________ 。
②写出装置D中制备H2C2O4的化学方程式___________ 。
③下列实验设计不能证明草酸是弱酸的是________________ 。
A．室温下，用pH计测定0.1mol•L-1H2C2O4水溶液pH，pH=1.3
B．室温下，取pH广泛试纸测定Na2C2O4溶液pH，pH>7
C．室温下，取pH=1的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<3
D．标准状况下，取0.10mol∙L-1的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL
(2)草酸钠(Na2C2O4)为白色结晶性粉末，是一种还原剂，也常作为双齿配体，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。某小组利用配制的草酸钠溶液测定高锰酸钾(M=158g/mol)产品纯度，步骤如下：
I．称取4.0g高锰酸钾产品，配成100mL溶液。
Ⅱ．准确量取0.10mol/LNa2C2O4溶液100mL，置于锥形瓶中
Ⅲ ．将瓶中溶液加热到75~80℃，再加入少量硫酸酸化，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消耗高锰酸钾溶液20.00mL。
①步骤I中用到的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________ 。
②滴定过程中反应的离子方程式为___________ 。
③在室温下，该反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至343～358K进行滴定。但温度不宜过高，加热温度高于363K，会使部分H2C2O4发生分解，会导致测得的高锰酸钾产品纯度___________ 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④实验测得高锰酸钾的纯度为___________ 。
⑤若该实验中测得反应液中Mn2＋的浓度随反应时间t的变化如图1所示，结合图1信息，请在图2画出t2后生成CO2的速率图像___________ (从a点开始作图)。
(1)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，为无色透明晶体，是二元有机酸，是化学分析中常用的还原剂，也是一种重要的有机化工原料。
某小组同学通过查阅文献资料得知：用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4，实验装置如下图所示：
①装置D不能用明火加热的原因是
②写出装置D中制备H2C2O4的化学方程式
③下列实验设计不能证明草酸是弱酸的是
A．室温下，用pH计测定0.1mol•L-1H2C2O4水溶液pH，pH=1.3
B．室温下，取pH广泛试纸测定Na2C2O4溶液pH，pH>7
C．室温下，取pH=1的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<3
D．标准状况下，取0.10mol∙L-1的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL
(2)草酸钠(Na2C2O4)为白色结晶性粉末，是一种还原剂，也常作为双齿配体，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。某小组利用配制的草酸钠溶液测定高锰酸钾(M=158g/mol)产品纯度，步骤如下：
I．称取4.0g高锰酸钾产品，配成100mL溶液。
Ⅱ．准确量取0.10mol/LNa2C2O4溶液100mL，置于锥形瓶中
Ⅲ ．将瓶中溶液加热到75~80℃，再加入少量硫酸酸化，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消耗高锰酸钾溶液20.00mL。
①步骤I中用到的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
②滴定过程中反应的离子方程式为
③在室温下，该反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至343～358K进行滴定。但温度不宜过高，加热温度高于363K，会使部分H2C2O4发生分解，会导致测得的高锰酸钾产品纯度
④实验测得高锰酸钾的纯度为
⑤若该实验中测得反应液中Mn2＋的浓度随反应时间t的变化如图1所示，结合图1信息，请在图2画出t2后生成CO2的速率图像
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解题方法
7 . 
是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产，继而生产
的工艺流程如图：
已知：①
②当溶液中某离子浓度小于
时，可认为该离子已完全沉淀
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有___________ (写出两条即可)。
(2)加入
的目的是(用离子方程式表示)___________ 。
(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为___________ 。
(4)滤渣B的主要成分的化学式为___________ 。
(5)在“沉镍”操作中，为确保镍沉淀完全，溶液中浓度应大于___________ 
。 (已知：
)。
(6)“氧化”生成的离子方程式为___________ 。生成的需过滤，洗涤，干燥得到初产品，检验洗涤干净的操作是___________ 。
是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图：已知：①
②当溶液中某离子浓度小于
时，可认为该离子已完全沉淀③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
| 氢氧化物 |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有
(2)加入
的目的是(用离子方程式表示)(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为
(4)滤渣B的主要成分的化学式为
(5)在“沉镍”操作中，为确保镍沉淀完全，溶液中
浓度应大于。 (已知：)。(6)“氧化”生成
的离子方程式为需过滤，洗涤，干燥得到初产品，检验洗涤干净的操作是
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名校
解题方法
8 . 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是
| A．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 |
| B．过程II中，1molO2可氧化2molNa2SO3 |
| C．双碱法脱硫过程中，Na2SO3起催化作用 |
D．总反应为 |
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2024-01-09更新
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167次组卷
|
2卷引用：广东省惠州市第一中学 珠海市第一中学2023-2024学年高二上学期12月期中联考化学试题
名校
9 . 回答下列问题：
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质和一种生活中常见的化合物，请写出在加热条件下CuO和
反应的化学方程式：_______ 。
(2)在一定条件下，
和
可发生反应：
，在上述过程中被_______ (填“氧化”或“还原”)，中R的化合价是_______ 价。
(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
、
、
、
、已知该反应中只发生过程：
。
①该反应中的氧化剂是_______ (填化学式，下同)
②该反应中，发生还原反应的过程是：_______ →_______ 。
(4)
，用双线桥表示反应电子转移方向和数目_______ 。
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质和一种生活中常见的化合物，请写出在加热条件下CuO和
反应的化学方程式：(2)在一定条件下，
和可发生反应：，在上述过程中被中R的化合价是(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
、、、、已知该反应中只发生过程：。①该反应中的氧化剂是
②该反应中，发生还原反应的过程是：
(4)
，用双线桥表示反应电子转移方向和数目
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10 . 请阅读下列资料，回答问题。
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_______ 。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置_______ “甲”“乙”或“丙”)。
产生的氯气中除水蒸气外还含有_______ (填化学式)，试剂X是_______ ，可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______ 。
(2)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为_______ 。
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为
产生的氯气中除水蒸气外还含有
(2)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为
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