1 . 草酸与草酸钠在生产、科研中应用广泛。
(1)草酸(H₂C₂O₄)又名乙二酸，为无色透明晶体，是二元有机酸，是化学分析中常用的还原剂，也是一种重要的有机化工原料。
某小组同学通过查阅文献资料得知：用Hg(NO₃)₂作催化剂时，浓硝酸氧化乙炔制取H₂C₂O₄，实验装置如下图所示：

①装置D不能用明火加热的原因是___________。
②写出装置D中制备H₂C₂O₄的化学方程式___________。
③下列实验设计不能证明草酸是弱酸的是________________。
A．室温下，用pH计测定0.1mol•L^-1H₂C₂O₄水溶液pH，pH=1.3
B．室温下，取pH广泛试纸测定Na₂C₂O₄溶液pH，pH>7
C．室温下，取pH=1的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH<3
D．标准状况下，取0.10mol∙L^-1的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL
(2)草酸钠(Na₂C₂O₄)为白色结晶性粉末，是一种还原剂，也常作为双齿配体，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。某小组利用配制的草酸钠溶液测定高锰酸钾(M=158g/mol)产品纯度，步骤如下：
I．称取4.0g高锰酸钾产品，配成100mL溶液。
Ⅱ．准确量取0.10mol/LNa₂C₂O₄溶液100mL，置于锥形瓶中
Ⅲ ．将瓶中溶液加热到75~80℃，再加入少量硫酸酸化，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消耗高锰酸钾溶液20.00mL。
①步骤I中用到的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。
②滴定过程中反应的离子方程式为___________。
③在室温下，该反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至343～358K进行滴定。但温度不宜过高，加热温度高于363K，会使部分H₂C₂O₄发生分解，会导致测得的高锰酸钾产品纯度___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④实验测得高锰酸钾的纯度为___________。
⑤若该实验中测得反应液中Mn^2＋的浓度随反应时间t的变化如图1所示，结合图1信息，请在图2画出t₂后生成CO₂的速率图像___________(从a点开始作图)。

2 . 是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加以利用，可以变废为宝。下图为的无害化处理流程图，回答下列问题：
   
(1)“反应I”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)X可能为_______(填化学式)，电子式为_______，该反应说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)“反应Ⅲ”中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得固体的操作是_______，实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、_______。不直接采用蒸发结晶的原因是_______。
(5)暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证：_______。
A．稀硝酸，       B．稀盐酸，       C．稀盐酸，硝酸钡

3 . 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，装置如图所示。

(1)①A装置中制备SO₂的化学方程式为___________；
②装置B的作用___________。
③装置D的作用___________。
(2)该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：___________(用离子方程式表示)。
(3)该小组探究实验的具体步骤如下：

步骤	现象	结论
Ⅰ．取50mL1 mol∙L−1FeCl3溶液于装置C中，并连接好装置，通入SO2至饱和。	溶液很快由黄色变为红棕色。
Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。	溶液中无明显光路。	①红棕色溶液不是___________(填分散系种类)
Ⅲ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。	②溶液中有___________生成 (填离子符号)。

根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：
i．生成红棕色Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为：Fe³⁺ +HSOFe(HSO₃)²⁺
ii．Fe(HSO₃)²⁺离子可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺
③ 溶液中Fe(HSO₃)^2＋与Fe^3＋反应的离子方程式为___________，检验该反应生成的阴离子(SO)的实验操作为___________。
④ 由上述实验可知SO₂与FeCl₃溶液反应生成Fe²⁺所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施___________ 、 ___________(任写两条)。