1 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
(2)仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
(3)制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。

2 . 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。

已知：①Ce(H₂PO₄)₃难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16.4，Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32.9，Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全。
(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。
(2)常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe²⁺)=1.0mol/L，c(Ce³⁺)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al³⁺完全沉淀，但不引人Fe(OH)₂和Ce(OH)₃，需要调节溶液的pH范围为___________。
(3)“碱转换”过程中Ce(H₂PO₄)所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。
(4)“沉淀”后所得的固体为Ce₂(C₂O₄)₃·10H₂O，将其煅烧可得Ce₂O₃和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。
(5)某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm³(列出计算式)。

3 . 镓()是重要的稀有金属之一，主要应用于半导体行业。一种从砷化镓污泥(主要成分为)中回收镓的工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ．是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱；
Ⅱ．为灰白色固体，易溶于水，具有还原性。
回答下列问题：
(1)“浆化碱浸”过程中反应的离子方程式为________；“滤渣Ⅰ”的成分为______(填化学式)。
(2)中和“调”沉镓和硅的过程中，保持约为6，若过低镓的回收率将降低，其原因是_______。
(3)“除硅”时，镓和硅在溶液中的含量如表所示，由表可知，“除硅”的调节至______范围内，沉淀效果最好；此过程中，加入絮凝剂的目的是_______。

0.0	2500	1345
0.5	2456	1267
1.0	2438	81
1.5	2420	103
2.0	2200	804
2.5	1879	952

(4)溶液经_________、______、抽滤、洗涤、干燥得晶体。
(5)用惰性电极电解得到电解尾液和，电解尾液可在______(填操作单元名称)过程中循环使用，提高经济效益。
(6)可生成氮化镓等半导体材料，氮化镓晶胞结构如图，黑球代表，白球代表，晶胞参数为。

①氮化镓晶体中每个原子周围最近的原子的个数为_____。
②距离最近的两个原子之间的距离为_______(用含的代数式表示)。

4 . Ⅰ．MnO₂和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO₂)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO₂和Zn的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)能提高酸溶速率的措施为___________、___________(任写两个)
(2)可循环使用的药品是___________。
(3)操作1为___________。
(4)酸溶时会生成硫酸锰，则化学反应方程式为___________；该反应中的氧化剂为___________。
Ⅱ．完成下列问题。
(5)某温度时，水的K_w=1×10^－15，则该温度___________(填“低于”“高于”或“等于”)25℃。
(6)常温下，将pH=2的盐酸与pH=13的KOH溶液混合后溶液pH=7，需盐酸和KOH的体积比为___________。
(7)常温下，pH=3的盐酸中水电离出的c_水(H⁺)=_______；pH=12的NaOH溶液中c(OH^－)=_____。

5 . 除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。
(1)室温下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
   
   
   
①室温下，反应的________(用含、或的代数式表示)。
②基态核外电子排布式为________。
③室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

根据A点数据计算反应的_________，下列关于该反应的说法不正确的是_________。
A．加水稀释，平衡右移，K值增大
B．若达到A点的时间为，则
C．若升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的
(2)与熟石灰除Cr(VI)法：向酸性废水中加入，再加入熟石灰，使沉淀。
①实验中的作用是________。
②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为_________。

(3)微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图所示。时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是____________。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为，得到电子转化为H，________。

(4)可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾，其工作原理如图所示：

①该制备过程总反应的化学方程式为____________。
②电解一段时间后，阳极区溶液中的物质的量由变成，则生成的重铬酸钾的物质的量为___________。

6 . 请按要求书写化学用语
(1)实验室制取氯气离子方程式：___________。
(2)工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(3)碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式：___________。
(4)2.3克钠放在100克水中放出aKJ热量的热化学方程式：___________。
(5)用NaClO和Fe₂(SO₄)₃在碱性条件下制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)的离子方程式___________。

7 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ、有三种物质：、、
(1)其中氧元素的化合价均为___________价。
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。

序号	化学反应方程式	作用
①		___________
②		___________
③	___________	既作氧化剂，又作还原剂

(3)由、的名称可推知的名称为___________。
(4)已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式___________，由此可推测也可做供氧剂。
II、亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。
(5)误食后可服用维生素解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。

A．被还原	B．维生素具有还原性
C．还原性：维生素	D．是还原剂

(6)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠___________千克。
(7)亚硝酸钠在时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目___________。

8 . 中国科学家以和为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A．反应①反应前后各元素化合价不变

B．反应①的化学方程式为

C．在反应②中，

D．在甲物质中，氢元素的质量分数约为17.24%

9 . 已知氯化亚锡分子式为SnCl₂，常温时水中溶解度为2.7g，从水溶液中析出时形成SnCl₂•2H₂O晶体。锡的另一种盐SnCl₄常温时水中溶解度为128g。某锡花中(主要成分为锡)含有杂质镁、铜、铅等金属。从锡花中制备二氯化锡晶体工艺如图：

(1)①“溶浸”时提高溶浸率的措施有____(任写一个)。
②“溶浸”后的锡主要以SnCl₄的形式存在于混合液中。写出Sn与SnCl₄反应的化学方程____。
③“溶浸”时，加热反应器使反应液温度升高至60℃，开始通入Cl₂，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度提高，此时需保持反应温度在80～90℃之间，不宜过高。温度不宜过高的原因是____。“操作a”的名称是____。
(2)①基态Sn原子价层电子的电子排布式为____，在元素周期表中属于____区。
②铜锡合金晶体有多种结构，其中一种晶体的晶胞为立方晶胞(如图)，则该晶体中铜、锡原子个数比为____，若阿伏加德罗常数为N_A，晶胞参数为apm，则合金晶体的密度为____g•cm^-3(用含a、N_A的式子表示，不必化简)。