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解题方法
1 . 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： |
B．NaClO溶液与HI溶液反应： |
C． 溶液和过量 溶液混合： |
D．明矾溶液中滴入 溶液使 恰好完全沉淀： |
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2 . 钛白粉（纳米级）广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。其制备原料钛铁矿（
）中往往含有
、MgO、CaO、
、
等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（
）的生产工艺如图：
形式存在；
②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子；
③
不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是________ （写出一条即可）。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是________ 。
(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式为________ 。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的
。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其他条件不变的情况下，体系中Fe（III）［指和
等含正三价铁元素的微粒］含量随pH变化如图，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe（III）主要以________ （填微粒化学式，已知pH＞3时近似认为沉淀完全）形式存在。________ 。________ 。在实验室中，滤渣③一般在________ （填仪器名称）中灼烧。
）中往往含有、MgO、CaO、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（）的生产工艺如图：
形式存在；②强电解质
在溶液中仅能电离出和一种阳离子；③
不溶于水和稀酸。(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是
(3)酸浸过程中，
发生反应的离子方程式为(4)加入铁粉的目的是还原体系中的
。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。①在其他条件不变的情况下，体系中Fe（III）［指
和等含正三价铁元素的微粒］含量随pH变化如图，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe（III）主要以沉淀完全）形式存在。
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解题方法
3 . 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)，下列说法错误的是
| A．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2：1 |
| B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫 |
| C．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 |
| D．氧化产物是Na2SO3 |
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解题方法
4 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：___________ 。H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为___________ 。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为___________ 。
(3)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________ 。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为
(3)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为
(4)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是
| A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 |
| B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 |
| C．若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的氧化性 |
| D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
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5 . Na2S2O3标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是
固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na2S2O3溶液也容易被O2氧化。因此，Na2S2O3标准溶液配制好后常用
进行标定。但是由于与Na2S2O3反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用与过量的KI反应，定量生成
，再用Na2S2O3滴定，发生反应的化学方程式为：
、
。我们将这种
与联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。
已知：与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。
(1)
标准溶液的配制：①配制480 mL 0.1 mol/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
(2)
标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L 溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算标准溶液的浓度。①用溶液。
②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是
③如何判定滴定结束？
④列式并计算标准溶液的浓度。
| KI溶液 |
|
|
20.00 mL 0.017 mol/L | 10 mL 100 g/L | 20.35 | |
20.45 | |||
20.40 | |||
21.20 |
(3)借鉴(2)的方法，用碘量法测量
溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L 
溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用溶液继续滴定至终点。①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？
②写出溶液与KI反应的离子方程式
(4)借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中
的物质的量浓度。提出问题：与
是可逆反应，的存在是否会影响滴定？
实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出与反应的离子方程式：
②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用溶液进行标定，发现消耗的溶液体积相同。
实验小结：是否会影响滴定：
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6 . 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为
和
，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。
。
回答下列问题：
(1)基态铬原子价电子轨道表示式为_______ 。
(2)钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有_______ (任写一点)。
(3)“沉钒”的含钒产物为钒酸钙
，该过程中发生反应的化学方程式是_______ 。
(4)“沉铬”时，铬转化为
沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)向“沉钒后液”中加入足量
，可将其中的铬转化为
沉淀，铬的理论转化率为_______ (保留三位有效数字)
。
(6)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。_______ 。
②已知该晶体的密度为
为阿伏加德罗常数的值，则相邻
与
之间的最短距离为_______ 
(列出计算式即可)。
和，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。
。回答下列问题：
(1)基态铬原子价电子轨道表示式为
(2)钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有
(3)“沉钒”的含钒产物为钒酸钙
，该过程中发生反应的化学方程式是(4)“沉铬”时，铬转化为
沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为(5)向“沉钒后液”中加入足量
，可将其中的铬转化为沉淀，铬的理论转化率为。(6)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。
②已知该晶体的密度为
为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为(列出计算式即可)。
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2024-02-27更新
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509次组卷
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3卷引用：广东省湛江市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题
广东省湛江市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题贵州省黔东南苗族侗族自治州黔东南州九校联考2023-2024学年高三下学期开学化学试题（已下线）大题01 化工流程综合题（分类过关）-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）
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解题方法
7 . 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。回答下列问题：
(1)保存金属钠的正确方法是______。
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示，夹持装置略)，请写出该反应的化学方程式：___________ ，生成物的颜色为___________ 。
(3)
、
久置于空气中最终都变为___________ (填化学式)。
(4)将一小块金属钠投入
溶液中，发生反应的总化学方程式为___________ 。
(5)配平化学方程式_________ 。
___________
H2O=___________KH2PO2+______PH3
2Na+Cl2↑。回答下列问题：(1)保存金属钠的正确方法是______。
| A．放在棕色瓶中 | B．放在细沙中 | C．放在水中 | D．放在石蜡油中 |
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示，夹持装置略)，请写出该反应的化学方程式：
(3)
、久置于空气中最终都变为(4)将一小块金属钠投入
溶液中，发生反应的总化学方程式为(5)配平化学方程式
___________
H2O=___________KH2PO2+______PH3
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解题方法
8 . 工厂烟气中含有的
，直接排放会污染空气。
(1)从元素价态、物质类别的角度，预测并验证的部分化学性质。
①从硫元素的价态角度分析，预测既有氧化性又有还原性。将通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，生成了
，反应中体现了的___________ 性。还能与
反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___________ ，该反应中，作氧化剂的是___________ (填化学式)。
②从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类似
，和过量溶液反应的离子方程式为___________ 。
(2)工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在氧气的作用下，发生反应
。
①通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与
反应生成CaO等三种氧化物，该反应的化学方程式为___________ ，被氧化的元素为___________ (填元素符号)。
②从物质类别角度分析，上述涉及的物质中，既属于电解质又属于盐的是___________ 。
，直接排放会污染空气。(1)从元素价态、物质类别的角度，预测并验证
的部分化学性质。①从硫元素的价态角度分析，预测
既有氧化性又有还原性。将通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，生成了，反应中体现了的还能与反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为②从物质类别角度分析，
属于酸性氧化物，类似，和过量溶液反应的离子方程式为(2)工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少
排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在氧气的作用下，发生反应。①通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与
反应生成CaO等三种氧化物，该反应的化学方程式为②从物质类别角度分析，上述涉及的物质中，既属于电解质又属于盐的是
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2023-11-23更新
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305次组卷
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4卷引用：广东省湛江市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
广东省湛江市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题广东省茂名市七迳中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷辽宁省葫芦岛市协作校2023-2024学年高一上学期第二次考试化学试题（已下线）第01讲 硫及其化合物-【寒假自学课】2024年高一化学寒假提升学与练（人教版2019）
解题方法
9 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液： |
B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失： |
C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化： |
D．NaHCO3的水解： |
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2023-11-01更新
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1069次组卷
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3卷引用：广东省湛江市2024届高三上学期毕业班调研考试化学试题
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解题方法
10 . 实验室以天青石精矿(主要含
，还含有少量、
、
)为原料制取，其实验流程如下：
(1)室温下，反应
达到平衡，则该反应的平衡常数表达式为___________ 。
(2)浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是___________ 。为了提高“浸取Ⅰ”的速率的方法有___________ (写出其中的一条)。
(3)①“焙烧”所得
粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：___________ 。
②“培烧”过程中使用的主要仪器是___________ 。
A． 蒸发皿 B． 坩埚 C． 试管 D． 烧杯
(4)“沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为___________ 。
(5)将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(
)。写出生成的化学反应方程式：___________ 。
，还含有少量、、)为原料制取，其实验流程如下： (1)室温下，反应
达到平衡，则该反应的平衡常数表达式为(2)浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是
(3)①“焙烧”所得
粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：②“培烧”过程中使用的主要仪器是
A． 蒸发皿 B． 坩埚 C． 试管 D． 烧杯
(4)“沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为
(5)将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(
)。写出生成的化学反应方程式：
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