3 . Na₂S₂O₃标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na₂S₂O₃溶液也容易被O₂氧化。因此，Na₂S₂O₃标准溶液配制好后常用进行标定。但是由于与Na₂S₂O₃反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用与过量的KI反应，定量生成，再用Na₂S₂O₃滴定，发生反应的化学方程式为：、。我们将这种与联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。

已知：与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。

(1)标准溶液的配制：

①配制480 mL 0.1 mol/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。

②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。

(2)标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L 溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算标准溶液的浓度。

①用_______量取220.00 mL 0.017 mol/L 溶液。

②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是_______。

③如何判定滴定结束？_______。

④列式并计算标准溶液的浓度。

溶液	KI溶液
20.00 mL 0.017 mol/L	10 mL 100 g/L	20.35	_______
		20.45
		20.40
		21.20

(3)借鉴(2)的方法，用碘量法测量溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L 溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用溶液继续滴定至终点。

①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？_______。

②写出溶液与KI反应的离子方程式_______。

(4)借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中的物质的量浓度。

提出问题：与是可逆反应，的存在是否会影响滴定？

实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出与反应的离子方程式：_______。

②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用溶液进行标定，发现消耗的溶液体积相同。

实验小结：是否会影响滴定：_______。

4 . 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为和，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，。
回答下列问题：
(1)基态铬原子价电子轨道表示式为_______。
(2)钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有_______(任写一点)。
(3)“沉钒”的含钒产物为钒酸钙，该过程中发生反应的化学方程式是_______。
(4)“沉铬”时，铬转化为沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)向“沉钒后液”中加入足量，可将其中的铬转化为沉淀，铬的理论转化率为_______(保留三位有效数字)。
(6)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。

①该晶体的化学式为_______。
②已知该晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为_______(列出计算式即可)。