1 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

2 . 已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式，下同)，被氧化的元素是_______元素，氧化产物是__________。
(2)若反应中生成1mol Cl₂，则转移的电子为_____ mol。
(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______________MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

反应Ⅰ：CuO + 2HCl=CuCl₂ + H₂O
反应Ⅱ：2CuCl₂ + O₂ =2CuO + 2Cl₂
①反应Ⅰ的离子方程式为______________________________________________________。
②反应Ⅱ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。

3 . 磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如图：

已知：碳酸锂在水中的溶解度：0℃时1.54g，90℃时0.85g，100℃时0.71g。
(1)上述流程中要得到Li₂CO₃的操作是___。
(2) “氧化”发生反应的离子方程式为___；若用HNO₃代替H₂O₂，不足之处是___。
(3)①已知K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39。常温下，在Fe(OH)₃悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe³⁺的浓度为___ mol·L^-1。
②“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如表：

pH	3.5	5.0	6.5	8.0	10.0	12.0
ω(Fe)/%	66.5	79.2	88.5	97.2	97.4	98.1
ω(Li)/%	0.9	1.3	1.9	2.4	4.5	8.0

则最佳的沉淀pH=___。
(4) “沉锂”时所得的沉淀应用___洗涤（填“热水”或“冷水”）。
(5)磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO₄和FePO₄的转化，该电池放电时正极的电极反应式为___。

4 . 四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体（Zn_aMn_bFe_cO₄，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）“溶解”时需用玻璃棒，其作用为____。
（2）“碱化”时反应离子方程式为____。
（3）滤液X中含有的溶质为____（填化学式）。
（4）简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_____。
（5）“氧化”时发生的化学反应方程式为____。
（6）研究实验条件发现：在其他条件不变的情况下，加快和H₂O₂的滴加速度，氧化速率并未明显加快，其原因是____（用化学方程式表示）。
（7）取30.2gMnSO₄经上述工艺过程后，生成____gMn₃O₄（假设Mn元素不损失）。

5 . 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟工业制备KMnO₄及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VI)酸盐。已知：酸性条件下，KMnO₄可氧化Cl^-。
I.KMnO₄的制备：


反应原理：
步骤一：3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄(墨绿色)+KCl+3H₂O
步骤二：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
实验操作：
步骤一：将一定比例的MnO₂、KOH和KClO₃固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水充分溶解，然后将得到的碱性K₂MnO₄溶液放入烧杯C中。
步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO₄晶体。
实验装置如图所示：

（1）检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若__，则说明装置气密性良好。
（2）装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是__，装置B中盛装的试剂是__。
（3）反应结束后，若未及时分离KMnO₄晶体，会发现C中紫红色溶液变浅，其原因可能是__。
II.该小组继续探究Mn²⁺能否被氧化为MnO，进行了下列实验：

装置图	试剂X	实验现象
	①1mL2mol/LNaOH和1mL1.5mol/LH2O2混合液	生成棕黑色沉淀
	②2mL0.1mol/LHNO3溶液	无明显现象
	③2mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2	滴加HNO3溶液后试管内无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀

已知：MnO₂为棕黑色固体，难溶于水；KMnO₄在酸性环境下缓慢分解产生MnO₂。
（4）实验①中生成棕黑色沉淀的离子方程式为__。
（5）对比实验②和③，实验②的作用是__。

6 . 工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：
①FeS₂(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)；ΔH₁
②2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)； ΔH₂
③SO₃+H₂O=H₂SO₄
Ⅰ.(1)反应①配平后各物质系数分别为_____、______、_______、______。若每生成1molSO₂时反应放热426.5kJ，则ΔH₁=_______________。
(2)工业生产中将FeS₂矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是___________。
Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO₂的转化率

	0.1Mp	0.5Mp	1Mp	10Mp
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

(3)反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是_______________________。
(4)若原料气组成：SO₂ 7%，O₂11%，N₂ 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO₂的转化率为_________。
Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。
(5)Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为________________________ ；
(6)常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)
A.c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
B.c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+C(H₂SO₃)
C.c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D.水电离出c(OH^-)=l×l0^-8 mol·L^-1

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素的化合价为

A．+2

B．+5

C．+6

D．+8

8 . 醋酸镍[(CH₃COO)₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	物质	20℃时溶解性(H2O)
Fe3+	1.1	3.2	CaSO4	微溶
Fe2+	5.8	8.8	NiF	可溶
Al3+	3.0	5.0	CaF2	难溶
Ni2+	6.7	9.5	NiCO3	Ksp=9.60×10-6

（1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是___________________。
（2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是___________、___________。
（3）酸浸过程中,1molNiS失去6 N_A个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式__________________________________。
（4）沉镍过程中,若c(Ni²⁺)=2.0 mol·L^-1,欲使100 mL该滤液中的Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤10^-5mol·L^-1]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为________g。(保留小数点后1位有效数字)
（5）写出氧化步骤中加入H₂O₂ 时发生反应的离子方程式___________________。
（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_______________________。

9 . 活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要______（选填编号）
A．天平       B．滴定管                 C．容量瓶       D．胶头滴管
（2）步骤II中加入H₂O₂溶液的作用是____________（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂ CO₃]煅烧的化学方程式为____________。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L^-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol·L^-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是_________；所得活性氧化锌的纯度为_________。

10 . 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题:
(1)Fe位于元素周期表中的位置是__________。
(2)写出流程中电解池里发生反应的离子方程式: __________。
(3)写出流程中“氯化”的化学方程式: __________。
(4)写出TiCl₄完全水解生成TiO₂·H₂O的化学方程式: __________。
(5)高温炉中通入Ar的作用是___________。
(6)上述流程中可循环利用的物质有__________。
(7)下图为氯碱工业的装置示意图，使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，目的除了降低分离氢氧化钠的成本外还可以________。