1 . Cl₂在70℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO_3，其中NaClO与NaClO₃的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为

A．1︰1

B．5︰4

C．9︰4

D．11︰2

2 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

3 . 碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)为主要原料制备碳酸锰(MnCO₃难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4

回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有___________(至少2条)。
(2)请写出“溶浸”过程中反应的离子方程式：___________。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质。请写出除去Cu²⁺的离子方程式：___________。若测得滤液中c(Fˉ)=0.01mol·Lˉ¹，则滤液中残留c(Ca²⁺)=___________mol·Lˉ^1.[已知：K_sp(CaF₂)=1.5×10ˉ¹⁰]
(4)除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是___________，再加入石灰调节溶液的pH的范围为___________。
(5)副产品A的主要成分是___________。

4 . 疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯消毒，防止水体污染。二氧化氯黄绿色气体，易溶于水，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸。回答下列问题：
(1)在处理废水时，可将废水中的氧化成和被还原成，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)某实验小组设计了如图所示的实验装置用于制备。
   
①氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。
②装置A用于制备气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为___________。
③装置B的作用是___________。
④当看到装置C中导管液面上升时应___________选填“加快”或者“减慢”氮气的通入速率。
(3)也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，化学方程式为：
①该反应的还原剂是___________填化学式，氧化剂与还原剂物质的量之比为：___________。
②若实验条件控制不当，亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质，写出其化学方程式并用双线桥法表示其电子转移的情况：___________。

5 . Ⅰ.实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO₄+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(1)用双线桥标出电子得失情况。_______
(2)由此反应可以推断氧化性强弱KMnO₄_______Cl₂(填“＞”、“＜”、“＝”)
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有_______g(保留一位小数点)。
Ⅱ.(5)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质:

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ⅱ	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

①从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明H₂O₂具有还原性的实验是_______(填序号)。可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。
Ⅲ.(6)先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。_______OH^-+_______ClO^-+_______Fe³⁺=_______+_______Cl^-+_______H₂O，_______、_______

6 . 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。
（1）该反应中，化合价升高的反应物是__，化合价没有发生变化的反应物是__。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）__。
（3）上述反应中，氧化剂是__，1mol氧化剂在反应中__（填“得到”或“失去”）__mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO₃具有__（填“氧化性”或“还原性”）。写出该反应的离子方程式：__。
（提示：NaBiO₃为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi³⁺）

7 . 铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO₂。
①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___。
②火法炼铅的废气中含低浓度SO₂，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为___。
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如图：

已知：①不同温度下PbCl₂的溶解度如下表所示。

温度（℃）	20	40	60	80	100
溶解（g）	1.00	1.42	1.94	2.88	3.20

②PbCl₂为能溶于水的弱电解质，在Cl^-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl₂(aq)+2Cl^-(aq)PbCl₄^2-(aq)。
（3）铅精矿浸取后“趁热过滤”的原因是___。
（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl₂的析出。试分析“加适量水稀释”可能的原因是___。
（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl₃再生。

①溶液3应置于___(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②滤液2电解后可实现FeCl₃的再生，该电极的电极反应式___。
③若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数为___（用a、b、c的代数式表示）。

8 . 一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（       ）

A．反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水

B．反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物

C．整个流程中，金属锂是催化剂

D．整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O═4NH3+3O2

9 . 向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO₂充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是

A．当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－

B．当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+

C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量： 0<n(H+)≤2b mol

D．当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和物质的量之比为：(a－b)∶b∶b

10 . 当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO₃中Ti为+4价）

下列叙述正确的是

A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应

B．“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子

C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替