1 . 无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

提示：2Fe(OH)₃Fe₂O₃＋ 3H₂O
(1)铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是___________________。
(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为 ________________________。
(3)用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl₂，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为_____________________。
(4)为测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：________________、________________。
②产品中AlCl₃的质量分数为（只列出计算式，不计算结果）____________。

2 . 在KMnO₄中，Mn的化合价是

A．+2

B．+4

C．+6

D．+7

3 . 某工业废玻璃粉末含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性。
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）________________________________。
（2）滤液A的主要成分_______________（填写化学式）。
（3）反应①的离子方程式是_____________________________。
（4）反应②的化学反应方程式是__________________________。
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH₄) ₂SO₄（式量132），可制得晶体的质量是_________。
（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
Ce₂(SO₄)₃(水层)+ 6HT(有机层)2CeT₃ (有机层）+3H₂SO₄(水层)
分液得到CeT₃(有机层），再加入H₂SO₄ 获得较纯的含Ce³⁺的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是___（从平衡移动角度回答）。