名校
解题方法
1 . 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： |
B．NaClO溶液与HI溶液反应： |
C． 溶液和过量 溶液混合： |
D．明矾溶液中滴入 溶液使 恰好完全沉淀： |
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名校
2 . 钛白粉（纳米级）广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。其制备原料钛铁矿（
）中往往含有
、MgO、CaO、
、
等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（
）的生产工艺如图：
形式存在；
②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子；
③
不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是________ （写出一条即可）。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是________ 。
(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式为________ 。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的
。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其他条件不变的情况下，体系中Fe（III）［指和
等含正三价铁元素的微粒］含量随pH变化如图，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe（III）主要以________ （填微粒化学式，已知pH＞3时近似认为沉淀完全）形式存在。________ 。________ 。在实验室中，滤渣③一般在________ （填仪器名称）中灼烧。
）中往往含有、MgO、CaO、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（）的生产工艺如图：
形式存在；②强电解质
在溶液中仅能电离出和一种阳离子；③
不溶于水和稀酸。(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是
(3)酸浸过程中，
发生反应的离子方程式为(4)加入铁粉的目的是还原体系中的
。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。①在其他条件不变的情况下，体系中Fe（III）［指
和等含正三价铁元素的微粒］含量随pH变化如图，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe（III）主要以沉淀完全）形式存在。
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3 . Na2S2O3标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是
固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na2S2O3溶液也容易被O2氧化。因此，Na2S2O3标准溶液配制好后常用
进行标定。但是由于与Na2S2O3反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用与过量的KI反应，定量生成
，再用Na2S2O3滴定，发生反应的化学方程式为：
、
。我们将这种
与联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。
已知：与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。
(1)
标准溶液的配制：①配制480 mL 0.1 mol/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
(2)
标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L 溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算标准溶液的浓度。①用溶液。
②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是
③如何判定滴定结束？
④列式并计算标准溶液的浓度。
| KI溶液 |
|
|
20.00 mL 0.017 mol/L | 10 mL 100 g/L | 20.35 | |
20.45 | |||
20.40 | |||
21.20 |
(3)借鉴(2)的方法，用碘量法测量
溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L 
溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用溶液继续滴定至终点。①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？
②写出溶液与KI反应的离子方程式
(4)借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中
的物质的量浓度。提出问题：与
是可逆反应，的存在是否会影响滴定？
实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出与反应的离子方程式：
②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用溶液进行标定，发现消耗的溶液体积相同。
实验小结：是否会影响滴定：
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4 . 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为
和
，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。
。
回答下列问题：
(1)基态铬原子价电子轨道表示式为_______ 。
(2)钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有_______ (任写一点)。
(3)“沉钒”的含钒产物为钒酸钙
，该过程中发生反应的化学方程式是_______ 。
(4)“沉铬”时，铬转化为
沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)向“沉钒后液”中加入足量
，可将其中的铬转化为
沉淀，铬的理论转化率为_______ (保留三位有效数字)
。
(6)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。_______ 。
②已知该晶体的密度为
为阿伏加德罗常数的值，则相邻
与
之间的最短距离为_______ 
(列出计算式即可)。
和，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。
。回答下列问题：
(1)基态铬原子价电子轨道表示式为
(2)钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有
(3)“沉钒”的含钒产物为钒酸钙
，该过程中发生反应的化学方程式是(4)“沉铬”时，铬转化为
沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为(5)向“沉钒后液”中加入足量
，可将其中的铬转化为沉淀，铬的理论转化率为。(6)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。
②已知该晶体的密度为
为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为(列出计算式即可)。
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2024-02-27更新
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587次组卷
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3卷引用：广东省湛江市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题
广东省湛江市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题贵州省黔东南苗族侗族自治州黔东南州九校联考2023-2024学年高三下学期开学化学试题（已下线）大题01 化工流程综合题（分类过关）-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）
解题方法
5 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液： |
B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失： |
C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化： |
D．NaHCO3的水解： |
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2023-11-01更新
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1159次组卷
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3卷引用：广东省湛江市2024届高三上学期毕业班调研考试化学试题
名校
解题方法
6 . 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中可得到化工产品 |
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 |
| C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S |
D．图中涉及的反应之一为 |
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2023-03-20更新
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1063次组卷
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17卷引用：广东省湛江市第二中学2023届高三上学期第一次月考化学试题
广东省湛江市第二中学2023届高三上学期第一次月考化学试题（已下线）考点10 硫及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）浙江省宁波市九校联考2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题广东省佛山市顺德区容山中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题吉林省长春市第二实验中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题江苏省南京市协同体七校2022-2023学年高一下学期期中联合考试化学试题江苏省无锡市梅村高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题四川省成都市成华区列五中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题黑龙江省哈尔滨市第一中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题云南省开远市第一中学校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题湖北省恩施一中、建始一中、咸丰一中三校2023-2024学年高二上学期9月联考化学试题黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题贵州省江口中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷浙江省精诚联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题云南省三校联考2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题天津市第二十一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷
7 . 一种以黄铁矿(主要成分是
，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量，忽略
催化氧化的可逆性)：
下列说法正确的是
，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量，忽略催化氧化的可逆性)：下列说法正确的是
A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 |
B．依据上述流程，当最终生成 时，共转移7.5mol电子 |
C．生成 ，上述流程放出的总热量为634.2kJ |
D．上述流程中，当有 完全转化为时，反应中共消耗了 |
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2022-10-10更新
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228次组卷
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2卷引用：广东省湛江市2023届高中毕业班10月调研测试化学试题
名校
解题方法
8 . 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是。
①已知固体Ⅰ有磁性，将固体Ⅰ溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量正离子是_______ 。
②X的化学式可表示为_______ 。X与足量的热浓硝酸反应能生成的气体是_______ 。
(2)某溶液中有
、
、
、
四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是_______。(填选项)
(3)氧化铁是重要工业颜料，煅烧
可得到此颜料。写出在空气中煅烧的化学方程式_______ 。
(4)向含有
和
的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属正离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。(本题要求书写解题过程)
①a表示的是_______ 的变化曲线。
②
_______ ，
_______ 。(结果以小数形式表示)
③向P点溶液中加入铜粉，发生反应的离子方程式为____ ，最多可溶解铜粉的质量是____ g。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是
。①已知固体Ⅰ有磁性，将固体Ⅰ溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量正离子是
②X的化学式可表示为
(2)某溶液中有
、、、四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是_______。(填选项)| A． | B． | C． | D． |
可得到此颜料。写出在空气中煅烧的化学方程式(4)向含有
和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属正离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。(本题要求书写解题过程)①a表示的是
②
③向P点溶液中加入铜粉，发生反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
2022-07-15更新
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362次组卷
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2卷引用：广东省湛江市第十三中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题
名校
9 . 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
| A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 |
B．过程Ⅱ中，1mol  可氧化2mol  |
| C．双碱法脱硫过程中，起的是催化作用 |
D．总反应为 |
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2022-03-20更新
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378次组卷
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4卷引用：广东省湛江市第二十一中学2021—2022学年高三上学期11月月考化学试题
10 . 无水氯化钴(
)可用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和
等)为原料制备无水氯化钴的流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的pH如下表所示：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，用稀硝酸代替稀硫酸，缺点是___________ 。
(2)“氧化剂R”的作用是___________ 。
(3)“固体2”的主要成分是___________ 。(填化学式)
(4)M代表被萃取的离子，萃取过程简化为
(水层)+2xHA (有机层)
2MAx(有机层)+xH2SO4 (水层)。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________ 。
(5)室温下，“沉钴”时，当溶液中
时，
，
=___________ 。
(6)
与水反应生成SO2和HCl。“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(7)测定CoCl2产品纯度：准确称取mg CoCl2产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴几滴K2CrO4溶液，用cmol/L的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为xmL。该产品纯度为___________ (用含m、c和x的代数式表示)。
)可用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和等)为原料制备无水氯化钴的流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Co2+ | 7.6 | 9.2 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
| Ni2+ | 6.8 | 8.4 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.5 | 9.5 |
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，用稀硝酸代替稀硫酸，缺点是
(2)“氧化剂R”的作用是
(3)“固体2”的主要成分是
(4)M代表被萃取的离子，萃取过程简化为
(水层)+2xHA (有机层)2MAx(有机层)+xH2SO4 (水层)。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是(5)室温下，“沉钴”时，当溶液中
时，，=(6)
与水反应生成SO2和HCl。“灼烧”时发生反应的化学方程式为(7)测定CoCl2产品纯度：准确称取mg CoCl2产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴几滴K2CrO4溶液，用cmol/L的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为xmL。该产品纯度为
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