1 . 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。

已知：①Ce(H₂PO₄)₃难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16.4，Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32.9，Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全。
(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。
(2)常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe²⁺)=1.0mol/L，c(Ce³⁺)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al³⁺完全沉淀，但不引人Fe(OH)₂和Ce(OH)₃，需要调节溶液的pH范围为___________。
(3)“碱转换”过程中Ce(H₂PO₄)所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。
(4)“沉淀”后所得的固体为Ce₂(C₂O₄)₃·10H₂O，将其煅烧可得Ce₂O₃和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。
(5)某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm³(列出计算式)。

3 . 镍是一种重要的战略性金属，利用红土镍矿(含、、、)综合回收镍、铁、镁是重要的工业冶炼工艺，部分流程如下：

已知：存在未成对电子的金属原子(离子)具有顺磁性，顺磁性的磁矩不为0，反磁性的磁矩为0。
(1)根据图数据可知，添加剂中与之比为__________时，有利于镍和铁的回收。

(2)写出“还原焙烧”得到铁单质的化学方程式：__________。
(3)“磁选”利用物质具有顺磁性，磁矩μ与未成对电子数n的关系为，则μ(铁原子)__________(填“＜”或“＞”) μ(镍原子)。
(4)滤渣的主要成分为__________(化学式)。
(5)已知、均为离子晶体，离子半径，则根据上述信息可预测熔点__________(填“＞”或“＜”)；某缺陷氧化镍的组成为，其中元素只有、两种价态，则两种价态的镍离子数目之比为__________。
(6)工业上常用与足量的碳在氯气的环境下加热生产，若生产转移电子的物质的量为，写出此过程的化学方程式：__________。