1 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H₂O₂是一种绿色氧化剂，电子式为___________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为___________。
(3)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H₂O₂溶液中加入FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(4)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

2 . 某同学用如图装置制备Cl₂并探究其性质。查阅资料知：
i．S₂O酸性条件下与H⁺迅速反应生成S和SO₂
ii．S₂O有较强的还原性

(1)装置A中a的作用是_______；装置A中制备Cl₂的离子方程式为_______。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl₂和Na₂S₂O₃性质的探究，改进的方法是_______。
(3)改进实验装置后，B中S₂O被氧化为SO，写出该反应的离子方程式_______。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。某同学对褪色原因提出假设：
假设1：Fe³⁺被Cl₂氧化为更高价态；
假设2：_______；
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，_______(写出操作及现象)说明假设2成立。

4 . 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去中的未反应的。

(1)仪器P的名称是___________。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。
(3)B装置中所盛试剂是___________。
(4)F为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。
   
(5)的另一种制备方法是用氯酸钠()与浓盐酸反应，同时生成。
①请写出该反应的化学方程式：________。
②浓盐酸在该反应中表现出来的性质是________(填序号)。
A．只有还原性       B．还原性和酸性       C．只有氧化性       D．氧化性和酸性

5 . 某工业废玻璃粉末含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性。
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）________________________________。
（2）滤液A的主要成分_______________（填写化学式）。
（3）反应①的离子方程式是_____________________________。
（4）反应②的化学反应方程式是__________________________。
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH₄) ₂SO₄（式量132），可制得晶体的质量是_________。
（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
Ce₂(SO₄)₃(水层)+ 6HT(有机层)2CeT₃ (有机层）+3H₂SO₄(水层)
分液得到CeT₃(有机层），再加入H₂SO₄ 获得较纯的含Ce³⁺的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是___（从平衡移动角度回答）。

6 . 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟工业制备KMnO₄及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VI)酸盐。已知：酸性条件下，KMnO₄可氧化Cl^-。
I.KMnO₄的制备：


反应原理：
步骤一：3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄(墨绿色)+KCl+3H₂O
步骤二：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
实验操作：
步骤一：将一定比例的MnO₂、KOH和KClO₃固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水充分溶解，然后将得到的碱性K₂MnO₄溶液放入烧杯C中。
步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO₄晶体。
实验装置如图所示：

（1）检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若__，则说明装置气密性良好。
（2）装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是__，装置B中盛装的试剂是__。
（3）反应结束后，若未及时分离KMnO₄晶体，会发现C中紫红色溶液变浅，其原因可能是__。
II.该小组继续探究Mn²⁺能否被氧化为MnO，进行了下列实验：

装置图	试剂X	实验现象
	①1mL2mol/LNaOH和1mL1.5mol/LH2O2混合液	生成棕黑色沉淀
	②2mL0.1mol/LHNO3溶液	无明显现象
	③2mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2	滴加HNO3溶液后试管内无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀

已知：MnO₂为棕黑色固体，难溶于水；KMnO₄在酸性环境下缓慢分解产生MnO₂。
（4）实验①中生成棕黑色沉淀的离子方程式为__。
（5）对比实验②和③，实验②的作用是__。

7 . 完成下列各题。
(1)按如图所示操作，充分反应后：
   
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____。
②Ⅱ中铜丝上观察到现象是_____。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。
(2)人体内的铁元素以和的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素，可使食物中的还原成，有利于人体吸收。这句话说明维生素在这一反应中起的作用是_____。
(3)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取，反应的化学方程式如下(未配平)：

①写出配平后的上述化学方程式：_____。
②该反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸质量比为_____。

8 . 工业上用发烟HClO₄将潮湿的CrCl₃氧化为棕色的烟[CrO₂(ClO₄)₂]来除去Cr³⁺，HClO₄中的部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是

A．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价

B．HClO4属于强酸，上述反应还生成了另一种强酸

C．上述反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8:3

D．若将上述反应设计为原电池，则Cr3+在负极放电

9 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
       
(1)装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________，为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________(填字母)。
a．碱石灰　　　　b．浓硫酸　　　　c．五水合硫酸铜()
(2)装置D中主要发生：；
①若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为___________(填字母)。
a．≥1　　　　b．≤1　　　　c．任意值
②可使用适量酸性溶液，将溶液中的NO全部氧化为，发生反应的离子方程式是___________。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理，HClO氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是___________。