【推荐2】Ⅰ．现有下列5种物质：①钠   ②   ③氢氧化铁胶体   ④   ⑤。
(1)上述物质属于非电解质的是___________(填序号，下同)；属于混合物的是___________；可用于治疗胃酸过多的是___________，能用于自来水消毒的是___________。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________。
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。
Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为
(4)高铁酸钠中铁元素化合价为___________。
(5)在该反应中被氧化的离子是(写离子符号，下同)___________；被还原的离子是___________。
(6)配平：_________________________。__________ (依次写出计量数)
Ⅲ．配制溶液，操作步骤如下：
(7)①溶解：将___________g氯化钠放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②转移：把①所得溶液小心转入100mL容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
④定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线___________处，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切，
⑤摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
(8)在溶解过程中若有少量液体溅出，配制所得的溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元聚合物锂电池的正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如下图所示：
   
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

请回答：
(1)“溶浸”步骤中，可加快溶浸速率的措施有___________(写两条)。
(2)下列有关该工艺流程的叙述正确的是___________。

A．“溶浸”步骤中的“滤渣1”的主要成分是S和SiO2(或不溶性硅酸盐)

B．“氧化”步骤中添加的MnO2的作用是催化剂

C．“调pH”步骤中，溶液的pH范围应调节为4.7～6

D．“沉锰”步骤的离子方程式为

(3)“除杂2”步骤的目的是生成MgF₂沉淀从而除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，请从平衡移动的角度解释其原因___________。
(4) MnCO₃加入足量稀硫酸充分溶解后，经过一系列操作可得较纯的MnSO₄晶体。这一系列操作是______→______→过滤→______→______→纯净的MnSO₄晶体。______
(5) Mn²⁺含量可通过过硫酸铵—硫酸亚铁铵法进行测定。其原理是将试样溶于硫酸中，使溶液中的Mn²⁺在硫磷混合酸的作用下，以硝酸银为催化剂，用过硫酸铵把Mn²⁺氧化为高锰酸，然后以标准硫酸亚铁铵溶液滴定高锰酸，根据标准液消耗量计算Mn²⁺的含量。相关方程式如下：

①测定操作步骤如下，在横线内填写一件最关键仪器补全步骤：
用___________称量 MnSO₄样品0.250g→用100mL容量瓶将MnSO₄样品配成100mL溶液→用___________取待测液25.00mL于锥形瓶中→加入适量硫磷混合酸和硝酸银，再加入足量过硫酸铵充分反应→加热煮沸除去多余的过硫酸铵→用酸式滴定管盛装0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液，滴定3次，分别消耗20.04mL、19.30mL、19.96mL。
②根据以上数据计算样品中MnSO₄的质量分数___________。